Question

【題目】在某溫度時，將 n mol·L-1氨水滴入 10 mL 1.0 mol·L-1鹽酸中，溶液 pH 和溫度隨加入氨水體積變化曲線如圖所示。下列有關說法錯誤的是

A.c 點存在守恒關系：c(NH4+)=c(Cl－)

B.b 點：c(Cl－)> c(NH4+)>c(H+)>c(OH－)

C.水的電離程度：b > c > a > d

D.25℃時 ，NH4Cl 水解平衡常數(shù)為(n－1)×10-7(用 n 表示)

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．c點溶液呈中性，所以c(H+)=c(OH-)，由電荷守恒分析c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，所以c(NH4+)=c(Cl-)，A正確；

B．b點溶液為NH4Cl溶液，此溶液中離子濃度大小為c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)，B正確；

C．b點溶液溫度最高，說明此時兩溶液恰好反應生成氯化銨，銨根離子水解促進了水的電離，則a、d兩點都抑制了水的電離，則b點水的電離程度最大；由于d點混合液的pH不知，則無法判斷a、d兩點水的電離程度大小，C錯誤；

D．根據(jù)圖象可知，25℃時溶液的pH=7，則：c(H+)=c(OH-)=10-7mol/L，c(NH4+)=c(Cl-)=0.5mol/L，根據(jù)物料守恒可知：c(NH3·H2O)=(0.5n-0.5)mol/L，則25℃時NH4Cl水解常數(shù)為Kh==(n-1)10-7，D正確；

故選C。