Question

【題目】某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共五種物質(zhì)：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知該反應(yīng)中H2O2只發(fā)生如下過程：H2O2→O2。

(1)該反應(yīng)中的還原劑是____________。

(2)該反應(yīng)中，發(fā)生還原反應(yīng)的過程是______________→______________。

(3)寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：__________。

(4)若反應(yīng)轉(zhuǎn)移了0.3 mol電子，則產(chǎn)生的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為__________L。

Answer 1

【答案】H2O2 H2CrO4Cr(OH)33.36

【解析】

（1）由信息H2O2→O2中可知，O元素的化合價(jià)由-1價(jià)升高到0，則H2O2為還原劑；綜上所述，本題答案是：H2O2。

（2）氧化劑發(fā)生還原反應(yīng)，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)為氧化劑，則Cr元素的化合價(jià)降低，即還原反應(yīng)的過程為H2CrO4→Cr（OH）3；綜上所述，本題答案是： H2CrO4；Cr（OH）3。
（3）反應(yīng)物H2O2中的O元素失電子，H2CrO4中的Cr元素得到電子，2molH2CrO4反應(yīng)轉(zhuǎn)移電子為2mol×（6-3）=6mol，則用雙線橋法標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目為；綜上所述，本題答案是： 。

（4）由2H2CrO4+3H2O2═2Cr（OH）3↓+3O2↑+2H2O 反應(yīng)可知，生成3mol氣體轉(zhuǎn)移6mol電子，則轉(zhuǎn)移了0.3mol電子，則產(chǎn)生的氣體的物質(zhì)的量為0.3/6×3mol=0.15mol，其在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為0.15mol×22.4L/mol=3.36L；綜上所述，本題答案是：3.36L。