Question

（12分）已知2X₂(g)+Y₂(g)  2Z(g)  ΔH＝－a kJ·mol^–1（a＞0），在一個容積固定的容器中加入2mol X₂和1mol Y₂，在500℃時充分反應(yīng)達(dá)平衡后Z的濃度為W mol·L^–1，放出熱量b kJ。

（1）此反應(yīng)平衡常數(shù)表達(dá)式為                    ；若將溫度降低到300℃，則反應(yīng)平衡常數(shù)將       （填增大、減少或不變）

（2）若原來容器中只加入2mol Z，500℃充分反應(yīng)達(dá)平衡后，吸收熱量c kJ，則Z濃度

____W mol·L^–1（填“＞”、“＜”或“＝”），a、b、c之間滿足關(guān)系   　  （用代數(shù)式表示）

（3）能說明反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是      　　    

A．濃度c(Z)＝2c(Y₂)                       B．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變

C．v_逆(X₂)＝2v_正(Y₂)                               D．容器內(nèi)的密度保持不變

（4）若將上述容器改為恒壓容器（反應(yīng)器開始體積相同），相同溫度下起始加入2 mol X₂和1mol Y₂達(dá)到平衡后，Y₂的轉(zhuǎn)化率將         （填變大、變小或不變）

 

Answer 1

（1）略 ；增大（2）= ；a=b+c  (3)B,C    (4)變大

解析:（1）該反應(yīng)正向是放熱的，則降溫，平衡右移，反應(yīng)平衡常數(shù)增大：

（2）等效平衡，故Z濃度=W mol·L^–1，題目中正向開始，本小題中是逆向開始，所以：a=b+c；

（3）各組分濃度不變，但與化學(xué)計量系數(shù)無關(guān)，故A錯誤，

反應(yīng)前后氣體體積不等，則只有達(dá)平衡時，壓強(qiáng)不變，故B正確，

用不同物質(zhì)表示出正、逆反應(yīng)速率，且等于化學(xué)計量系數(shù)之比，故C正確，

ρ=m/V，質(zhì)量守恒，則無論是否平衡，m都不變，容器的容積固定，則V不變，也就是說，無論是否達(dá)平衡，ρ不變，所以D不能判斷是否達(dá)平衡

（4）相同溫度下起始加入2mol X₂和1mol Y₂，正向進(jìn)行，則氣體的總物質(zhì)的量減小，保持恒壓，則容器的容積減小，相當(dāng)于：比題目中增大壓強(qiáng)，則平衡右移，所以Y₂的轉(zhuǎn)化率將填變大