20．NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述正確的是（　　）
A．等物質(zhì)的量的N2和CO所含分子數(shù)均為NA
B．1.7gH2O2中含有的電子數(shù)為0.9NA
C．10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為9.8%
D．1molCl2與足量的鐵反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為3NA

分析 A、N2和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol；
B、求出雙氧水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)1mol雙氧水中含18mol電子來(lái)分析；
C、根據(jù)濃硫酸與稀硫酸的密度不同，稀釋后硫酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%；
D、根據(jù)反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)來(lái)分析．

解答 解：A、N2和CO的物質(zhì)的量相等，但不一定是1mol，故等物質(zhì)的量的兩者的分子數(shù)相等，但不一定是NA個(gè)，故A錯(cuò)誤；
B、17g雙氧水的物質(zhì)的量n=$\frac{1.7g}{34g/mol}$=0.05mol，而1mol雙氧水中含18mol電子，故0.05mol雙氧水中含0.9mol電子即0.9NA個(gè)，故B正確；
C、10mL質(zhì)量分?jǐn)?shù)為98%的H2SO4，用水稀釋至100mL，由于硫酸溶液的密度大于水的密度，所以稀釋后H2SO4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于9.8%，故C錯(cuò)誤；
D、與鐵反應(yīng)后氯元素變?yōu)?1價(jià)，故1mol氯氣轉(zhuǎn)移2mol電子即2NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，熟練掌握公式的使用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)是解題關(guān)鍵，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

3．據(jù)報(bào)道，以硼氫化合物NaBH4（B元素的化合價(jià)為+3價(jià)）和H2O2做原料的燃料電池，負(fù)極材料采用Pt/C．正極材料采用MnO2，可用做空軍通信衛(wèi)星電源，其丁作原理如圖所示．下列說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　　）
A．電池放電時(shí)Na+從a極區(qū)移向b極區(qū)
B．電極b采用Mn O2，Mn O2既做電極材料又有催化作用
C．該電池的負(fù)極反應(yīng)為BH${\;}_{4}^{-}$+8OH-一8e-═BO${\;}_{2}^{-}$+6H2O
D．每消耗3molH2O2，轉(zhuǎn)移的電子為3mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

11．（1）指出使用如表儀器 （已洗凈）或用品的第一步操作：
淀粉-KI試紙檢驗(yàn)氣體集氣瓶收集氨氣容量瓶
用蒸餾水濕潤(rùn)干燥集氣瓶檢驗(yàn)是否漏水（檢漏）
（2）配制物質(zhì)的量濃度為0.2mol/LNaOH溶液500mL，請(qǐng)回答如表問(wèn)題：
應(yīng)稱量NaOH的質(zhì)量/g應(yīng)選用容量瓶的規(guī)格/mL除容量瓶外還需要的其它儀器
4.0500燒杯、量筒、玻璃棒、藥匙、托盤天平、膠頭滴管
（3）下列操作導(dǎo)致配制的NaOH溶液濃度偏低的是AB．
A．稱量時(shí)將NaOH固體直接放在紙上
B．將稱量的NaOH固體露置在空氣的時(shí)間過(guò)長(zhǎng)
C．選用的容量瓶?jī)?nèi)有少量的蒸餾水
D．在燒杯中溶解NaOH后，立即將所得溶液注入容量瓶中
E．整個(gè)配制過(guò)程中容量瓶不振蕩
（4）現(xiàn)有三組溶液：①汽油和氯化鈉溶液  ②39%的乙醇溶液  ③氯化鈉和單質(zhì)溴的水溶液，分離以上各混合液的正確方法依次是分液、蒸餾、萃取分液．
（5）如圖是實(shí)驗(yàn)室制取氯氣的裝置，請(qǐng)寫出檢查該裝置氣密性的操作方法：關(guān)閉分液漏斗活塞，向燒杯中加水沒過(guò)導(dǎo)管口，微熱圓底燒瓶，若導(dǎo)管口有氣泡，且停止微熱冷卻后，導(dǎo)管口形成穩(wěn)定的水柱，則裝置的氣密性良好．．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

8．某學(xué)習(xí)小組利用下列裝置進(jìn)行CO2與飽和NaCO2溶液反應(yīng)制備NaHCO3實(shí)驗(yàn)


（1）選取必要的實(shí)驗(yàn)裝置，正確的連接順序?yàn)棰邰佗冢ㄌ钚蛱?hào)）
（2）為確定制得的固體樣品是純凈的NaHCO3，小組同學(xué)提出下列實(shí)驗(yàn)方案
甲方案：將樣品溶液與飽和澄清石灰水反應(yīng)，觀察現(xiàn)象
乙方案：將樣品溶液與BaCl4，觀察現(xiàn)象
丙方案：測(cè)得pH法
丁方案：熱重分析法
①判定甲方案不可行（填“可行”或“不可行”）
②為判斷乙方案的可行性，某同學(xué)用分析純的NaHCO3配制的溶液，與BaCl4溶液等體積混合進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下．
NaHCO3溶液
BaCl3濃度		0.2mol•L-10.1mol•L-10.02mol•L-1
0.2mol•L-1渾濁渾濁少許渾濁
0.1mol•L-1渾濁少許渾濁無(wú)現(xiàn)象
0.02mol•L-1少許渾濁無(wú)現(xiàn)象無(wú)現(xiàn)象
①此實(shí)驗(yàn)已可說(shuō)明乙方案是不可行的．請(qǐng)結(jié)合以下數(shù)據(jù)，并通過(guò)計(jì)算說(shuō)明產(chǎn)生渾濁的原因．答：Q=c（Ba2+）×c（CO32-）=$\frac{0.2}{2}$×0.0011=1.1×10-4＞5.1×10-9．
[已知0.1mol•L-1NaHCO3溶液電離出的c（CO32-）為0.0011mol•L-1，Ksp（BaCO3）=5.1×10-9]
②產(chǎn)生渾濁的離子方程式為Ba2++2HCO3-=BaCO3↓+CO2↑+H2O．
③使用pH計(jì)進(jìn)行測(cè)定的丙方案是取等質(zhì)量的固體樣品和分析純NaHC03樣品分別溶解于等量的水中，分別用pH計(jì)測(cè)pH．
（3）某溶液中含有I-、Cl-等離子，取一定量的濃縮液，向其中滴加AgNO3溶液，當(dāng)AgCl開始沉淀時(shí)，溶液中$\frac{c（{I}^{-}）}{c（C{l}^{-}）}$為：4.8×10-7，已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（Agl）=8.5×10-17．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

15．由鋁屑與鹽酸、氫氧化鈉溶液反應(yīng)制取1molAl（OH）3，最少需要消耗HC1和NaOH的物質(zhì)的量為（　�。�
A．3 mol、3 molB．1 mol、1 mol
C．0.75 mol、0.75 molD．0.25 mol、0.25 mol

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：填空題

5．乙酸苯甲酯可提高花或果的芳香氣味，常用于化妝品工業(yè)和食品工業(yè)．下圖是乙酸苯甲酯的一種合成路線（部分反應(yīng)物、產(chǎn)物和反應(yīng)條件已略去）．

請(qǐng)回答以下問(wèn)題：
（1）A與C均能用銀氨溶液檢驗(yàn)，原因是二者均含有-CHO（寫官能團(tuán)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式）
（2）反應(yīng)I的反應(yīng)類型為水解反應(yīng)．
（3）寫出A→B的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（4）寫出B的一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式CH3OCH3．
（5）秸稈的主要成分為纖維素，以秸稈為主要原料制取沼氣，寫出主要的化學(xué)方程（已知：該反應(yīng)條件為細(xì)菌，產(chǎn)生等物質(zhì)的量的兩種氣體）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：選擇題

12．下列有關(guān)鋁及其化合物的性質(zhì)敘述正確的是（　�。�
A．等質(zhì)量的鋁分別與足量的鹽酸和足量的氫氧化鈉溶液反應(yīng)制得等質(zhì)量的氫氣
B．向氯化鋁溶液中滴加過(guò)量氨水，最終得到澄清溶液
C．常溫下鋁、鐵都可以與濃硝酸反應(yīng)制得大量的NO2
D．FeCl3溶液加熱蒸干得到無(wú)水氯化鐵晶體

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

9．（NH4）2SO4是常用的化肥和化工原料，受熱易分解．某興趣小組擬探究其分解產(chǎn)物．
【查閱資料】（NH4）2SO4在260℃和400℃時(shí)分解產(chǎn)物不同．
【實(shí)驗(yàn)探究】該小組擬選用如圖所示裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（夾持和加熱裝置略）

實(shí)驗(yàn)1：連接裝置A-B-C-D，檢查氣密性，按圖示加入試劑（裝置B盛0.5000mol/L鹽酸 70.00mL）通入N2排盡空氣后，于260℃加熱裝置A一段時(shí)間，停止加熱，冷卻，停止通入N2．品紅溶液不褪色．取下裝置B，加入指示利．用0.2000moI/LNaOH溶液滴定剩余鹽酸，終點(diǎn)時(shí)消耗NaOH溶液25.00mL，經(jīng)檢驗(yàn)滴定后的溶液中無(wú)SO42-．
（1）儀器X的名稱是圓底燒瓶．
（2）滴定前，下列操作的正確順序是dbaec（填字母編號(hào)）．
a．盛裝 0.2000mol/LNaOH溶液  
b．用0.2000mol/L NaOH溶液潤(rùn)洗 
c．讀數(shù)、記錄  
d．查漏、清洗  
e．排盡滴定尖嘴的氣泡并調(diào)整液面
（3）裝置B內(nèi)溶液吸收氣體的物質(zhì)的量是0.03mol．
實(shí)驗(yàn)2：連接裝置A-D-B，檢查氣密性．按圖示重新加入試劑；通入N2排盡空氣后，于400℃加熱裝置A至（NH4）2SO4完全分解無(wú)殘留物．停止加熱，冷卻．停止通入N2，觀察到裝置A、D之間的導(dǎo)氣管內(nèi)有少量白色固體．經(jīng)檢驗(yàn)，該白色固體和裝置D內(nèi)溶液中有SO32-無(wú)SO42-．進(jìn)一步研究發(fā)現(xiàn)，氣體產(chǎn)物中無(wú)氮氧化物．
（4）檢查裝置D內(nèi)溶液中有SO32-、無(wú)SO42-的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象是取少許D溶液于試管中，加入足量BaCl2溶液，有白色沉淀生成，再加入鹽酸，白色沉淀完全溶解，生成刺激性氣味的氣體，說(shuō)明D內(nèi)溶液中有SO32-，無(wú)SO42-．
（5）裝置B內(nèi)溶液吸收的氣體是NH3．
（6）（NH4）2SO4在400℃分解的化學(xué)方程式是3（NH4）2SO4$\frac{\underline{\;400℃\;}}{\;}$4NH3↑+3SO2↑+6H2O↑+N2↑．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：解答題

10．為探究乙炔與溴的加成反應(yīng)，甲同學(xué)設(shè)計(jì)并進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：先取一定量工業(yè)用電石與水反應(yīng)，將生成的氣體通入溴水中，發(fā)現(xiàn)溶液褪色，即證明乙炔與溴水發(fā)生了
加成反應(yīng)．乙同學(xué)發(fā)現(xiàn)在甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)中，褪色后的溶液里有少許淡黃色渾濁，推測(cè)在制得的乙炔中還可能含有少量還原性的雜質(zhì)氣體，由此他提出必須先除去之，再與溴水反應(yīng)．
請(qǐng)你回答下列問(wèn)題：
（1）寫出甲同學(xué)實(shí)驗(yàn)中兩個(gè)主要的化學(xué)方程式CaC2+2H2O→Ca（OH）2+C2H2↑；CH≡CH+2Br2→CHBr2-CHBr2．
（2）甲同學(xué)設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)不能（填能或不能）驗(yàn)證乙炔與溴發(fā)生加成反應(yīng)，其理由是ac（多選扣分）．
a．使溴水褪色的反應(yīng)，未必是加成反應(yīng)   b．使溴水褪色的反應(yīng)，就是加成反應(yīng)
c．使溴水褪色的物質(zhì)，未必是乙炔       d．使溴水褪色的物質(zhì)，就是乙炔
（3）乙同學(xué)推測(cè)此乙炔必定含有一種雜質(zhì)氣體是H2S它與溴水反應(yīng)的化學(xué)方程式是Br2+H2S═S↓+2HBr；在驗(yàn)證過(guò)程中必須全部除去．
d
（4）如圖所示，請(qǐng)你選用下列四個(gè)裝置（可重復(fù)使用）來(lái)實(shí)現(xiàn)乙同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案，將它們的編號(hào)填入方框，并寫出裝置內(nèi)所放的化學(xué)藥品．

（5）為驗(yàn)證這一反應(yīng)是加成而不是取代，丙同學(xué)提出可用pH試紙來(lái)測(cè)試反應(yīng)溶液的酸性，理由是如若發(fā)生取代反應(yīng)，必定生成HBr，溶液酸性將會(huì)明顯增強(qiáng)，故可用pH試紙驗(yàn)證．

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