精英家教網 > 高中化學 > 題目詳情

【題目】藥物貝諾酯可由乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚在一定條件下反應制得：

下列有關敘述正確的是

A.乙酰水楊酸的分子式為：C9H9O4

B.可用FeCl3溶液區(qū)別乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚

C.乙酰水楊酸和對乙酰氨基酚均能與NaHCO3溶液反應

D.貝諾酯與足量NaOH 溶液共熱，最終生成乙酰水楊酸鈉和對乙酰氨基酚鈉

【答案】B

【解析】

A. 乙酰水楊酸的分子式為：C9H8O4，故A錯誤；

B. 乙酰水楊酸不含酚羥基，而對乙酰氨基酚含有酚羥基，故可利用FeCl3溶液鑒別二者，故B正確；

C. 乙酰水楊酸含有羧基，能與NaHCO3溶液反應，但對乙酰氨基酚不能與NaHCO3溶液反應，故C錯誤；

D. 貝諾酯與足量NaOH溶液共熱，酰胺鍵和酯鍵都能斷裂，產物為、CHCOONa和，故D錯誤；

答案選B。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某同學研究FeSO4溶液和AgNO3溶液的反應，設計如下對比實驗。

實驗

Ⅰ

Ⅱ

現象

連通電路后，電流表指針向右偏轉，分別取反應前和反應一段時間后甲燒杯中的溶液，滴加KSCN溶液，前者幾乎無色,后者顯紅色

連通電路后，電流表指針向左發(fā)生微小的偏轉，丙、丁燒杯中均無明顯現象

下列說法正確的是

A.僅由Ⅰ中的現象可推知Ag+的氧化性強于Fe3+

B.Ⅱ中電流表指針向左偏轉的原因是Fe2+氧化了銀電極

C.Ⅱ中若將銀電極換成石墨電極，電流表指針可能不再向左偏轉

D.對比Ⅰ、Ⅱ可知，Ⅰ中NO3－氧化了Fe2+

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】某實驗小組對中學課本中可生成氫氣的反應進行了研究，總結出三個可以生成H2的反應：①Zn+鹽酸 ②Na+水 請回答下列問題：

（1）寫出①、②反應的離子方程式

①__________________________________________；

②________________________________________________________

（2）在點燃H2之前必須先進行_______________________________________。

（3）實驗小組在點燃用上述裝置制得的H2時，①實驗獲得成功，②卻失敗了。他們分析認為失敗的原因是Na與H2O的反應速率太快，Na的用量太少。于是他們準備增加鈉的用量，可老師說太危險，你認為產生危險的原因___________________________________________________________________

（4）實驗小組查閱鈉、苯、水的密度分別為0.97g/mL、0.88g/mL、1.00g/mL，并據此對實驗進行了改進。在改進后的實驗中H2的生成速率會_______________。改進后的實驗現象為_________________________________________________________________________。

（5）2.3 g鈉投入20 mL水中完全反應放出的氣體在標準狀況下的體積是____________,所得溶液的物質的量濃度是______________________。(不計溶液體積的變化)

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】如下圖所示，在托盤天平的左右兩托盤中各放置一只燒杯，調節(jié)天平使之平衡，向燒杯中分別注入足量且等質量、等濃度的稀硫酸，然后向兩只燒杯中分別加入相同質量的鋅片和鐵銀合金，反應完成后，天平仍保持平衡。合金中鐵和銀的質量比為(　　)

A.65 ∶56B.56 ∶108

C.56 ∶9D.65 ∶9

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】研究化學反應中的能量變化有利于更好的開發(fā)和使用化學能源。

（1）金屬鎂[Mg(s)]分別與鹵素單質[F2(g)、Cl2(g)、Br2(l)、I2(s)]反應的能量變化如圖所示。

①寫出Mg(s)和I2(s)反應的熱化學方程式：_______。

②反應：MgCl2(s)＋F2 (g)＝MgF2(s)＋Cl2 (g)的ΔH＝___________。

（2）CH4用NiO作載氧體的化學鏈燃燒示意圖如圖所示。

主要熱化學反應如下：2Ni(s)＋O2(g)＝2NiO(s) ΔH＝－479.8 kJ·mol－1；CH4(g)＋4NiO(s)＝CO2(g)＋2H2O(l)＋4Ni(s) ΔH＝＋68.9 kJ·mol－1

①CH4的燃燒熱是_______。

②CH4的“化學鏈燃燒”有利于二氧化碳的分離與回收，所放出的熱量在相同條件下與CH4的直接燃燒相比_________（填“前者大”、“后者大”、或“相同”）。

（3）已知H2、CO的燃燒熱分別為285.8 kJ·mol－1、283.0 kJ·mol－1，25℃時，4 g H2和28 g CO的混合氣體充分燃燒，恢復至原溫，能放出的熱量為_______kJ。

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知反應，不同溫度下，容器中濃度與反應時間的關系如圖所示，下列說法正確的是( )

A.

B.點的正反應速率大于點的逆反應速率

C.點的反應速率小于點的反應速率

D.點時的濃度為

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】迷迭香酸是從蜂花屬植物中提取得到的酸性物質，其結構簡式如圖所示。下列敘述正確的是 (　　)

A. 迷迭香酸與溴單質只能發(fā)生取代反應

B. 1 mol迷迭香酸最多能和9 mol氫氣發(fā)生加成反應

C. 迷迭香酸可以發(fā)生水解反應、取代反應、消去反應和酯化反應

D. 1 mol迷迭香酸最多能和6 mol NaOH發(fā)生反應

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】化學與生產、生活等方面密切相關，下列說法錯誤的是（ ）

A.硅膠因為有多孔的結構所以可以作為催化劑載體，催化劑可以提高活化分子百分數，從而加快化學反應速率

B.已知儲氫原理CuNi5（s）+2H2（g）CuNi5H4（s） △H，該反應在一定條件下可以自發(fā)進行，則有利于儲氫的條件是高溫低壓

C.碳酸飲料打開瓶蓋有大量氣泡產生的原因是壓強減小導致CO2在水中的溶解度減小

D.某些工業(yè)生產中的熱交換器可以提高能量利用率

查看答案和解析>>

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】向絕熱恒容密閉容器中通入SO2和NO2，一定條件下使反應達到平衡，正反應速率隨時間變化的示意圖如下所示。

A. 反應在c 點達到平衡狀態(tài)

B. 反應物濃度：點小于點

C. 反應物的總能量低于生成物的總能量

D. 時，SO2的轉化率：段小于段

查看答案和解析>>

同步練習冊答案