下列描述中正確的是

 

 

B

【解析】

試題解析：CS2中含有2個(gè)δ鍵，沒有孤對(duì)電子，則δ鍵為直線形分子，結(jié)構(gòu)對(duì)稱，為非極性分子，故A錯(cuò)誤；ClO3-中含有3個(gè)δ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，為三角錐形，故C錯(cuò)誤；S原子最外層有6個(gè)電子，與6個(gè)F原子完全成鍵，形成6個(gè)δ鍵，故B正確；SiF4中含有4個(gè)δ鍵，為sp3雜化，SO32-中含有3個(gè)δ鍵，含有1個(gè)孤電子對(duì)，為sp3雜化，故B正確．

考點(diǎn)：晶體結(jié)構(gòu)

 

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省資陽市高三一診理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（14分）A、B、C、D、E、F六種元素，其中A、B、C、D、E為短周期主族元素。它們之間的關(guān)系如下：

（I）原子半徑：A＜C＜B＜E＜D

（II）原子的最外層電子數(shù)：A=D，C=E，A＋B=C

（III）原子的核外電子層數(shù)：B=C=2A

（Ⅳ）F的＋3價(jià)陽離子基態(tài)價(jià)電子排布為3d5

請(qǐng)回答：

（1）B原子的基態(tài)原子電子排布，所有能級(jí)均處于全充滿或半充滿狀態(tài)，則B原子的電子排布式為 。

（2）甲是A、C兩元素按原子個(gè)數(shù)比2∶1組成常見化合物，甲的VSEPR模型為 ，甲分子的立體構(gòu)型為 。

（3）上述元素中，A、B、C、E、F五種元素可形成一種常見復(fù)鹽，經(jīng)檢測(cè)該復(fù)鹽由三種離子組成且離子個(gè)數(shù)比為1∶1∶2，向該鹽溶液加入酸化的BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀；加入NaOH溶液并加熱，產(chǎn)生能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)色的氣體，則該復(fù)鹽的化學(xué)式 。為檢驗(yàn)復(fù)鹽中某有色離子的存在，請(qǐng)寫出檢驗(yàn)的實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象 。

（4）F的+3價(jià)離子在堿性條件下可被NaClO氧化為+6價(jià)的含氧酸根離子，ClO被還原為Cl，寫出反應(yīng)的離子方程式 。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省高三（補(bǔ)習(xí)班）10月月考理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：實(shí)驗(yàn)題

(16分)某課外小組利用H2還原黃色的WO3粉末測(cè)定W的相對(duì)原子質(zhì)量，下圖是測(cè)定裝置的示意圖，A中的試劑是鹽酸。

請(qǐng)回答下列問題：

（1）儀器中裝入的試劑：B_________ 、D___________；

（2）連接好裝置后應(yīng)首先_________________________，（填寫操作）

（3）“加熱反應(yīng)管E”和“從A瓶逐滴滴加液體”這兩步操作應(yīng)該先進(jìn)行的是 _______________；在這兩步之間還應(yīng)進(jìn)行的操作是____________________________

（4）寫出反應(yīng)過程中反應(yīng)管E中的化學(xué)方程式：_______________ ，

（5）從實(shí)驗(yàn)中測(cè)得了下列數(shù)據(jù)

①空E管的質(zhì)量a ； ②E管和WO3的總質(zhì)量b ；③反應(yīng)后E管和W粉的總質(zhì)量c（冷卻到室溫稱量）；④反應(yīng)前F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量d ；⑤反應(yīng)后F管及內(nèi)盛物的總質(zhì)量e

由以上數(shù)據(jù)可以列出計(jì)算W的相對(duì)原子質(zhì)量的兩個(gè)不同計(jì)算式（除W外，其他涉及的元素的相對(duì)原子質(zhì)量均為已知）：

計(jì)算式1：Ar(W)＝____________；計(jì)算式2：Ar(W)＝____________。

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列敘述正確的是

A．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三種溶液濃度大小關(guān)系為：c(NaOH)＜c(CH3COONa)＜c(Na2CO3)

B．0.1 mol/L的NaHA溶液，其pH＝4：c(HA－)＞c(H＋)＞c(H2A)＞c(A2－)

C．等體積、等物質(zhì)的量濃度的NaX和弱酸HX混合后的溶液：c(Na＋)＞c(HX)＞c(X—)＞c(H＋)＞c(OH—)

D．pH＝11的NaOH溶液與pH＝3的醋酸溶液等體積混合，滴入石蕊溶液呈紅色

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列離子方程式表達(dá)正確的是

A．向漂白粉溶液中通入少量CO2的離子方程式: 2ClO－＋CO2＋H2O===2HClO＋

B．用銅為電極電解飽和食鹽水：2Cl－＋2H2OCl2↑＋H2↑＋2OH－

C．50 mL 1mol/L的NaOH溶液中通入0.03 mol H2S：5OH－＋3H2S＝HS－＋2S2－＋5H2O

D．碳酸氫鎂溶液中加入過量石灰水：Mg2+＋2HCO3－＋Ca2+＋2OH－＝CaCO3↓＋MgCO3↓＋2H2O

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆四川省成都高新區(qū)高三11月統(tǒng)一檢測(cè)化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列說法正確的是

①乙烯的結(jié)構(gòu)簡式：CH2CH2

②HF的電子式：

③HClO的結(jié)構(gòu)式：H—O—Cl

④基態(tài)碳原子的價(jià)電子排布圖：

⑤基態(tài)Cr的價(jià)電子排布式：3d44s2

⑥斜長石KAlSi3O8的氧化物形式可表示為：K2O?Al2O3?6SiO2

A．①③ B．③④ C．④⑤ D．③⑥

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省長春外國語學(xué)校高三上學(xué)期期中理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

電解法處理酸性含鉻廢水(主要含有Cr2O72—)時(shí)，以鐵板作陰、陽極，處理過程中存在反應(yīng)Cr2O72—＋6Fe2＋＋14H＋＝2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O，最后Cr3＋以Cr(OH)3形式除去。下列說法不正確的是

A．陽極反應(yīng)為Fe－2e－===Fe2＋

B．電解過程中溶液pH會(huì)升高

C．過程中有Fe(OH)3沉淀生成

D．電路中每轉(zhuǎn)移12 mol電子，最多有2 mol Cr2O72—被還原

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省高三第三次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列陳述Ⅰ、Ⅱ正確并且有因果關(guān)系的是

 

 

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科目：高中化學(xué) 來源：2015屆吉林省吉林市高三第一次摸底考試化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

（13分）高純度氧化鋁有廣泛的用途，某研究小組研究用以下流程制取高純度氧化鋁：

根據(jù)上述流程圖填空：

（1）“除雜”操作是加入過氧化氫后，用氨水調(diào)節(jié)溶液的pH約為8.0，以除去硫酸銨溶液中的少量Fe2+。請(qǐng)寫出在除去Fe2+離子的過程中，發(fā)生的主要反應(yīng)的離子方程式 。

（2）通常條件下Ksp〔Fe(OH)3〕＝4.0×10—38，除雜后溶液中c(Fe3+)約為 。

（3）配制硫酸鋁溶液時(shí)，需用硫酸酸化，酸化的目的是 。

（4）“結(jié)晶”這步操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層晶體即停止加熱，然后冷卻結(jié)晶，得到銨明礬晶體（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是 。

（5）“分離”操作的名稱是 （填字母代號(hào)）。

A．蒸餾 B．分液 C．過濾

（6）銨明礬晶體的化學(xué)式為NH4Al(SO4)2·12H2O，在0.1mol/L銨明礬的水溶液中，離子濃度最大的離子是 ，離子濃度最小的離子是 。

 

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