Question

（16分）某同學(xué)擬用粗氧化銅（含少量氧化亞鐵及不溶于酸的雜質(zhì)）制取無水氯化銅，流程如圖所示：

（1）步驟①中涉及的離子方程式有：                                    。
（2）步驟②中加入H₂O₂的目的是：                          反應(yīng)的離子方程式為                               。
（3）已知：

	氫氧化物開始沉淀時的pH	氫氧化物沉淀完全時的pH
Fe3＋	1.9	3.2
Cu2＋	4.7	6.7
Fe2＋	7	9

步驟③中調(diào)節(jié)pH的最佳范圍為                                           ，
步驟③中可以用于調(diào)節(jié)溶液pH的試劑X是         ：
a．Cu₂(OH)₂CO₃        b．CuO        c．  Cu(OH)₂     d．NH₃?H₂O
（4）步驟④進行的操作是                     ，過濾、洗滌、干燥。            在步驟⑤中要得到無水CuCl₂，需要在                         加熱CuCl₂·2H₂O。

Answer 1

（16分）（1）CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O（2分），F(xiàn)eO＋2H^＋=Fe^2＋＋H₂O（2分）；
（2）將Fe^2＋氧化成Fe^3＋（2分）， 2Fe^2＋＋H₂O₂＋2H^＋=2Fe^3＋＋2H₂O（2分）；
（3）3.2至4.7（2分）；  a b c （2分）；
（4）蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶（2分）。干燥的HCl氣流中（2分）

】（1）氧化銅是堿性氧化物，和鹽酸反應(yīng)的離子方程式為CuO＋2H^＋=Cu^2＋＋H₂O。
（2）由于溶液中含有亞鐵離子，而亞鐵離子的沉淀pH大于銅離子的，所以應(yīng)該把亞鐵離子轉(zhuǎn)化為鐵離子而產(chǎn)生氫氧化鐵沉淀，從而除去雜質(zhì)。
（3）要沉淀鐵離子而保留銅離子，則根據(jù)pH可知，應(yīng)該是3.2至4.7之間。由于調(diào)節(jié)pH是不能引入雜質(zhì)的，所以答案選bc。
（4）要得到氯化銅晶體，則應(yīng)該是蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶，然后過濾、洗滌干燥即可。氯化銅是強酸弱堿鹽，水解生成氫氧化銅和氯化氫。所以在加熱過程中，應(yīng)該在氯化物的氣流中進行以防止CuCl₂發(fā)生水解。