19．下列每組物質(zhì)中都有一種物質(zhì)與其他物質(zhì)在分類上不同，試分析每組中物質(zhì)的組成規(guī)律，將這種不同于其他物質(zhì)的物質(zhì)找出來．
（1）空氣、N2、HCl、NaHSO空氣
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4HCl
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2KClO3．

分析 （1）依據(jù)物質(zhì)組成分析，空氣為混合物，其余為純凈物；
（2）依據(jù)酸的分類分析，HCl為無氧酸，其余為含氧酸；
（3）KClO3為含氧酸鹽，其余為無氧酸鹽；

解答 解：（1）空氣是不同物質(zhì)組成的混合物，N2、HCl、NaHSO4三種物質(zhì)都是一種物質(zhì)組成的純凈物，故答案為：空氣；
（2）H3PO4、HNO3、HCl、H2SO4 中HCl為無氧酸，其余都是含氧酸，與其他物質(zhì)分類不同，故答案為：HCl；
（3）NaCl、KCl、KClO3、BaCl2 中KClO3是含氧酸鹽，其余是無氧酸鹽，KClO3與其他物質(zhì)分類不同，故答案為：KClO3；

點(diǎn)評(píng) 本題考查了物質(zhì)的分類問題，掌握酸、堿、鹽、混合物、純凈物的概念是解題關(guān)鍵，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．下列說法不正確的是（　�。�
A．物質(zhì)燃燒總是放熱的
B．放熱反應(yīng)在反應(yīng)發(fā)生時(shí)都不需要加熱
C．熱化學(xué)方程式中，化學(xué)式前的化學(xué)計(jì)量數(shù)僅表示物質(zhì)的量
D．大多數(shù)化合反應(yīng)是放熱的，大多數(shù)分解反應(yīng)是吸熱的

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在同溫同壓下，下列各組熱化學(xué)方程式中，△H1＞△H2的是（　�。�
A．2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（氣）△H1      2H2（氣）+O2（氣）═2H2O（液）△H2
B．S（氣）+O2（氣）═SO2（氣）△H1      S（固）+O2（氣）═SO2（氣）△H2
C．C（固）+O2（氣）═CO2（氣）△H1     C（固）+$\frac{1}{2}$O2 （氣）═CO（氣）△H2
D．H2（氣）+Cl2（氣）═2HCl（氣）△H1    $\frac{1}{2}$H2（氣）+$\frac{1}{2}$ Cl2（氣）═HCl（氣）△H2

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．如圖中，表示正反應(yīng)是放熱反應(yīng)的是（　�。�
A．B．C．D．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．下列物質(zhì)中屬于電解質(zhì)的是（　　）
A．NH3B．Cl2C．KClO3D．NaOH溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

4．已知水的電離平衡曲線如圖所示，試回答下列問題：
（1）圖中五點(diǎn)KW間的關(guān)系是B＞C＞A=D=E．
（2）若從A點(diǎn)到D點(diǎn)，可采用的措施是c．
a．升溫   b．加入少量的NaOH   c．加入少量的NH4Cl
（3）E對(duì)應(yīng)的溫度下，將pH=9的NaOH溶液與pH=4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液的pH=7，則NaOH溶液與H2SO4溶液的體積比為10：1．
（4）25℃時(shí)，體積為Va、pH=a的某一元強(qiáng)酸溶液與體積為Vb、pH=b的某一元強(qiáng)堿溶液均勻混合后，溶液的pH=7，已知b=2a，Va＜Vb，則a的取值范圍為$\frac{7}{2}$＜a＜$\frac{14}{3}$．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

11．已知利用某些有機(jī)物之間的轉(zhuǎn)代可貯存太陽能，如降冰片二烯（NBD）經(jīng)太陽光照射轉(zhuǎn)化成四環(huán)烷（Q）的反應(yīng)為，下列敘述中錯(cuò)誤的是（　　）
A．Q的能量高于NBDB．NBD和Q的分子式不同
C．Q的一氯代物只有3種D．NBD的同分異構(gòu)體可以是芳香烴

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

8．下列關(guān)于氧化還原反應(yīng)的敘述中，正確的是（　　）
A．有單質(zhì)參加的反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)
B．燃燒反應(yīng)必須有氧氣作氧化劑
C．2Fe+3Cl2═2FeCl3； Fe+S$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$FeS 由此可以判斷氧化性：Cl2＞S
D．Mg在化學(xué)反應(yīng)中失去2個(gè)電子，而Al在化學(xué)反應(yīng)中失去3個(gè)電子，因此還原性Al＞Mg

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．（1）除去MgO中的Al2O3雜質(zhì)，寫出化學(xué)方程式2NaOH+Al2O3=2NaAlO2+H2O
（2）寫出醋酸的電離方程式：CH3COOH?H++CH3COO-
（3）碳酸鈉與足量的鹽酸反應(yīng)的離子方程式：CO32-+2H+=H2O+CO2↑
（4）鋁條插入氫氧化鈉溶液中有氣泡冒出，寫出該反應(yīng)的離子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑
（5）實(shí)驗(yàn)室用氫氧化鈉溶液來處理氯氣，寫出該反應(yīng)的離子方程式Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O
（6）除去碳酸鈉中的碳酸氫鈉，寫出化學(xué)方程式2NaHCO3$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Na2CO3+CO2↑+H2O．

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