Question

6．常溫下有濃度均為0.5 mol/L的四種溶液：①Na₂CO₃、②NaHCO₃、③HCl、④NH₃•H₂O．
（1）上述溶液中，可發(fā)生水解的是①②（填序號，下同）．
（2）向④中加入少量氯化銨固體，此時$\frac{{c（N{H_4}^+）}}{{c（O{H^-}）}}$的值增大（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）常溫下，取10 mL溶液③，加水稀釋到500 mL，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1．
（4）若將③和④的溶液混合后溶液恰好呈中性，則混合前③的體積小于④的體積（填“大于”、“小于”或“等于”）
（5）Na₂CO₃溶液中離子濃度由大到小的順序為c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）．

Answer 1

分析 （1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律，含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解；
（2）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離；
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{50}$，為0.01mol/L；
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，根據(jù)電荷守恒分析離子濃度關(guān)系；
（5）碳酸鈉溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性；

解答 解：（1）根據(jù)鹽的水解規(guī)律，含有弱酸根或弱堿根的鹽能水解，所以①Na₂CO₃、②NaHCO₃能水解；
故答案為：①②；
（2）向④中加入少量氯化銨固體，c（NH₄⁺）增大，抑制NH₃•H₂O的電離，則c（OH^-）減小，所以$\frac{c（N{{H}_{4}}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$的值增大，故答案為：增大；
（3）取10mL溶液③，加水稀釋到500mL，溶液濃度為原來的$\frac{1}{50}$，濃度c（HCl）=0.5mol/L×$\frac{1}{50}$=0.01mol/L，由Kw=c（OH^-）•c（H⁺）可知，c（OH^-）=10^-12 mol•L^-1，則此時溶液中由水電離出的c（H⁺）=10^-12 mol•L^-1，
故答案為：10^-12 mol•L^-1．
（4）NH₃•H₂O為弱電解質(zhì)，不能完全電離，如等體積混合，溶液呈酸性，要呈中性氨水應過量，溶液為中性，
故答案為：小于；
（4）Na₂CO₃溶液中碳酸根離子分步水解溶液顯堿性，離子濃度由大到小的順序為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺），
故答案為：c（Na⁺）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（HCO₃^-）＞c（H⁺）；

點評 本題考查較為綜合，涉及弱電解質(zhì)的電離和鹽類的水解、離子濃度大小比較等問題，綜合考查學生的化學知識應用能力和分析能力，題目難度中等．