下列物質(zhì)中，-OH上的H最難電離的是（　�。�
A、CH3COOH
B、CH3CH2OH
C、H2O
D、C6H5OH
考點(diǎn)：電解質(zhì)在水溶液中的電離,弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡
專題：電離平衡與溶液的pH專題
分析：物質(zhì)中-OH上的H最難電離說明該物質(zhì)在水溶液里不電離或電離程度很小，據(jù)此分析解答．
解答： 解：CH3COOH是弱電解質(zhì)，在水溶液里電離生成氫離子而使其溶液呈堿性；CH3CH2OH在水溶液里以分子存在，不發(fā)生電離；水電離程度很小；苯酚在水溶液電離生成的氫離子而使溶液呈極弱的酸性，所以-OH上的H原子電離程度大小順序是CH3CH2OH＞C6H5OH＞H2O＞CH3CH2OH，則最難電離的是乙醇，故選B．
點(diǎn)評：本題考查了物質(zhì)的電離，明確電解質(zhì)的強(qiáng)弱順序、物質(zhì)在水溶液里存在方式即可解答，還可以根據(jù)這幾種物質(zhì)與鈉反應(yīng)快慢確定羥基上H原子電離程度，題目難度不大．
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

摩托羅拉公司研發(fā)了一種由甲醇、氧氣以及強(qiáng)堿作電解質(zhì)溶液的新型手機(jī)電池，容量達(dá)氫鎳電池或鋰電池的十倍，可連續(xù)使用一個(gè)月才充電一次．其電池反應(yīng)為：2CH3OH+3O2+4OH-?2CO32-+6H2O，則下列說法不正確的是（　　）
A、充電時(shí)，電能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能
B、充電時(shí)，電解質(zhì)溶液的pH逐漸增大
C、放電時(shí)，CH3OH參與反應(yīng)的電極為負(fù)極，發(fā)生還原反應(yīng)
D、放電時(shí)，負(fù)極的電極反應(yīng)為：CH3OH+8OH--6e-═CO32-+6H2O

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

油炸蝦條、薯片等擠壓易碎的食品不宜采用真空包裝，一般在包裝袋中充入某種氣體防止食品被直接擠壓，你認(rèn)為下列氣體中不宜充入包裝袋的是（　�。�
A、氮?dú)?/td>B、空氣C、氯氣D、氬氣

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

短周期元素A、B、C的原子序數(shù)依次遞增，它們的原子最外層電子數(shù)之和10，A與C同主族，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子的次外層電子數(shù)，則下列敘述正確的是（　　）
A、原子半徑：A＜B＜C
B、A的氫化物穩(wěn)定性小于C的氫化物穩(wěn)定性
C、三種元素的最高價(jià)氧化物對應(yīng)的水化物均可由化合反應(yīng)得到
D、高溫下，B單質(zhì)能置換出A單質(zhì)，A單質(zhì)能置換出C單質(zhì)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

都含有1mol氧原子的CO、CO2、O3三種氣體的物質(zhì)的量之比為（　　）
A、1：1：1
B、1：2：3
C、3：2：1
D、6：3：2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目相等的是（　�。�
A、34gH2O2和18gH2O
B、2gO3和2gO2
C、5gCO和10gN2
D、1gH2和8gO2

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、增大反應(yīng)物濃度，可增大單位體積內(nèi)活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
B、有氣體參加的化學(xué)反應(yīng)，若增大壓強(qiáng)（即縮小反應(yīng)容器的體積），可增加活化分子的百分?jǐn)?shù)，從而使反應(yīng)速率增大
C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞
D、升高溫度能使化學(xué)反應(yīng)速率增大的主要原因是增加了反應(yīng)物中活化分子的百分?jǐn)?shù)

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將350L HCl氣體溶于 1L 水中，所得鹽酸的密度為 1.19g/cm3求：
（1）所得鹽酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（結(jié)果保留3位有效數(shù)字）
（2）所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度（結(jié)果保留4位有效數(shù)字）

查看答案和解析>>

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

[選修2--化學(xué)與技術(shù)]
I．化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)，下列做法中正確的是
 
（雙選）
A．研制乙醇汽油（汽油中添加一定比例乙醇）技術(shù)，不能降低機(jī)動(dòng)車尾氣中有害氣體排放
B．為了有效的發(fā)展清潔能源，采用電解水的方法大量制備H2
C．利用化學(xué)反應(yīng)原理，設(shè)計(jì)和制造新的藥物
D．停車場安裝催化光解設(shè)施，可將汽車尾氣中CO和NOx反應(yīng)生成無毒氣體
II．浩瀚的海洋是一個(gè)巨大的資源寶庫，蘊(yùn)藏著豐饒的礦產(chǎn)，是寶貴的化學(xué)資源，如
圖是海水加工的示意圖，根據(jù)下圖回答問題．

（1）海水淡化工廠通常采用的制備淡水的方法有
 
（寫出兩種）．
（2）如圖是從濃縮海水中提取溴的流程圖．寫出下圖中①②的化學(xué)式：①
 
，②
 
，吸收塔中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為
 
．

（3）制備金屬鎂是通過電解熔融的MgC12，而不用MgO，其原因是
 
．
（4）食鹽也是一種重要的化工原料，氯堿工業(yè)就是通過電解飽和食鹽水來制備NaOH、H2和C12．海水中得到的粗鹽中往往含有一些雜質(zhì)，必須加入一些化學(xué)試劑，使雜質(zhì)沉淀，處理后的鹽水還需進(jìn)入陽離子交換塔，其原因是
 
．電解食鹽水在離子交換膜電解槽中進(jìn)行，離子交換膜的作用是
 
．
（5）多晶硅主要采用SiHCl3還原工藝生產(chǎn)，其副產(chǎn)物SiCl4可轉(zhuǎn)化為SiHCl3而循環(huán)使用．一定條件下，在20L恒容密閉容器中的反應(yīng)：3SiCl4（g）+2H2（g）+Si（g）
放電
充電
 4SiHCl3（g）．達(dá)平衡后，H2與SiHCl3物質(zhì)的量濃度分別為0.140mol/L和0.020mol/L，若H2全部來源于氯堿工業(yè)，理論上需消耗純NaCl的質(zhì)量為
 
kg．

查看答案和解析>>

同步練習(xí)冊答案