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【題目】僅改變下列一個條件，通過提高活化分子的百分率來提高反應速率的是

A. 加熱 B. 加壓 C. 減少生成物濃度 D. 減小反應物濃度

【答案】A

【解析】

在影響反應速率的外界條件中，只有溫度和催化劑可以提高活化分子的百分數，而壓強和濃度只能改變單位體積內活化分子數，而不能改變活化分子的百分數，故選A。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列分離混合物的操作中正確的是（ ）
A.用分液的方法分離水和四氯化碳
B.用分液的方法分離植物油和汽油
C.用過濾的方法分離酒精和水
D.用過濾的方法分離四氯化碳和碘

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】過氧化鈣微溶于水，溶于酸，可作分析試劑、醫(yī)用防腐劑、消毒劑。以下是一種制備過氧化鈣的實驗方法。回答下列問題：

（一）碳酸鈣的制備

（1）步驟①加入氨水的目的是_______。小火煮沸的作用是使沉淀顆粒長大，有利于____。

（2）下圖是某學生的過濾操作示意圖，其操作不規(guī)范的是______（填標號）。

a．漏斗末端頸尖未緊靠燒杯壁

b．玻璃棒用作引流

c．將濾紙濕潤，使其緊貼漏斗壁

d．濾紙邊緣高出漏斗

e．用玻璃棒在漏斗中輕輕攪動以加快過濾速度

(二)過氧化鈣的制備

（3）步驟②的具體操作為逐滴加入稀鹽酸，至溶液中尚存有少量固體，此時溶液呈____性（填“酸”、“堿”或“中”）。將溶液煮沸，趁熱過濾。將溶液煮沸的作用是___________。

（4）步驟③中反應的化學方程式為________，該反應需要在冰浴下進行，原因是_________。

（5）將過濾得到的白色結晶依次使用蒸餾水、乙醇洗滌，使用乙醇洗滌的目的是_______。

（6）制備過氧化鈣的另一種方法是：將石灰石煅燒后，直接加入雙氧水反應，過濾后可得到過氧化鈣產品。該工藝方法的優(yōu)點是______，產品的缺點是_______。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】25℃時，NH3·H2O的電離平衡常數Kb＝1.75×10－5。該溫度下，用0.01mol·L－1鹽酸滴定10mLamol·L－1氨水，鹽酸的體積V（HCl）與溶液的pH關系如圖所示。下列說法正確的是

A. A點溶液中加少量水，減小

B. 原氨水的物質的量濃度約為1.006×10－2mol·L－1

C. A、B、C三點溶液中水電離出來的c（OH－）：A＞B＞C

D. C點時，鹽酸和氨水恰好完全反應

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】阿伏加德羅常數約為6.02×1023mol-1，下列敘述正確的是（ ）

A. 2.24LCO2中含有的原子數為0.3 ×6.02×1023

B. 0.1L3 mol·L-1的NH4NO3溶液中含有的NH4+數目為0.3 ×6.02×1023

C. 5.6g鐵粉與硝酸反應失去的電子數一定為0.3 ×6.02×1023

D. 4.5 SiO2晶體中含有的硅氧鍵數目為0.3 ×6.02×1023

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在某無色透明溶液中，下列離子一定能共存的是（ ）
A.H+ Cu2+ Cl﹣ SO42﹣
B.HCO3﹣ NO3﹣ Na+ H+
C.SO42﹣ Cl﹣Na+ K+
D.Na+SO42﹣H+ AlO2﹣

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列有關硅的敘述中，正確的是（ ）
A.硅是構成礦物和巖石的主要元素，硅在地殼中的含量在所有元素中居第一位
B.硅的化學性質不活潑，在常溫下不與任何物質反應
C.硅在電子工業(yè)中是最重要的半導體材料
D.硅的性質很穩(wěn)定，能以單質的形式存在于自然界中

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列說法正確的是

A. 水分子間存在氫鍵，所以水分子比較穩(wěn)定

B. H2SO4溶于水能電離出H+和SO42-，所以硫酸是離子化合物

C. I2加熱升華過程中只需克服分子間作用力

D. SiO2熔化破壞共價鍵和分子間作用力

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列實驗操作均要用玻璃棒，其中玻璃棒的作用及其目的相同的是 ①過濾 ②蒸發(fā) ③溶解 ④向容量瓶轉移液體

A. ①和② B. ①和③ C. ③和④ D. ①和④

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