書(shū)寫(xiě)下列離子方程式：
（1）金屬鈉投入水中（2）實(shí)驗(yàn)室制取氯氣（3）銅與稀硝酸反應(yīng)（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中．
考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)
專題：離子反應(yīng)專題
分析：（1）金屬鈉投入水中，反應(yīng)生成氫氧化鈉和氫氣；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)生成氯化錳、氯氣和水；
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)生成硝酸銅、二氧化氮和水；
（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)，生成碳酸鈣和水；
（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中，生成氫氧化鋁和氯化鈉．
解答： 解：（1）金屬鈉投入水中反應(yīng)的離子方程式：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
故答案為：2Na+2H2O=2Na++2OH-+H2↑；
（2）二氧化錳與濃鹽酸反應(yīng)的離子方程式：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑；
故答案為：MnO2+4H++2Cl-
  △  
.
 
Mn2++2H2O+Cl2↑；
（3）銅與稀硝酸反應(yīng)的離子方程式：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
故答案為：3Cu+8H++2NO3-═3Cu2++2NO↑+4H2O；
（4）碳酸氫鈣溶液與石灰水反應(yīng)的離子方程式：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
故答案為：Ca2++HCO3-+OH-=CaCO3↓+H2O；
（5）少量的鹽酸加入偏鋁酸鈉溶液中反應(yīng)的離子方程式為：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓；
故答案為：H++AlO2-+H2O=Al（OH）3↓．
點(diǎn)評(píng)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)是高考的熱點(diǎn)，明確反應(yīng)的實(shí)質(zhì)和書(shū)寫(xiě)離子方程式的方法是解題關(guān)鍵，注意反應(yīng)物用量對(duì)反應(yīng)的影響．
練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.1mol/L的亞硫酸鈉溶液15mL，恰好將1×10-3mol的XO4-離子還原，則X在還原產(chǎn)物中的化合價(jià)是（　　） 價(jià)．
A、+1B、+2C、+3D、+4

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將NaOH溶液和氨水溶液各稀釋一倍，二者的OH-濃度均減小到原來(lái)的一半
B、如果鹽酸的濃度是醋酸濃度的兩倍，則鹽酸中的H+濃度是醋酸的兩倍
C、強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)
D、中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，所需NaOH的物質(zhì)的量相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

下表是元素周期表的短周期部分，表中字母分別表示一種元素．請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
a
bcd
efg
（1）e 與f兩元素最高價(jià)氧化物的水化物相互反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 

（2）e在空氣中燃燒的產(chǎn)物所含化學(xué)鍵的類型為
 
．
（3）化合物ca3的電子式為
 
，b元素所在周期最高價(jià)氧化物的水化物酸性最強(qiáng)的是
 
（填物質(zhì)的化學(xué)式）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

在盛有淀粉KI溶液（用H2SO4酸化）的試管中，滴加少量的次氯酸鈉溶液，會(huì)立即看到溶液變?cè)谒{(lán)色，這是因?yàn)?div id="u94v95y" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的緣故，相應(yīng)的離子方程式為
 
．在盛有淀粉和碘形成的藍(lán)色溶液中，滴加Na2SO3溶液，又發(fā)現(xiàn)藍(lán)色溶液逐漸消失，這是因?yàn)?div id="nhbfyk3" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
的緣故，相應(yīng)的離子方程式為
 
．對(duì)比上述兩組實(shí)驗(yàn)所得結(jié)果，可得出ClO-、I2、SO42-的氧化性由強(qiáng)到弱的順序?yàn)?div id="ww1i02u" class='quizPutTag' contenteditable='true'> 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

0.2L某混合溶液中只有NaCl，MgCl2，AlCl3三種溶質(zhì)，測(cè)得該溶液中部分離子的濃度，回答下列問(wèn)題：Na+：1.0mol/L，Mg2+：0.5mol/L，Cl-：3.0mol/L．
（1）該混合溶液中，溶質(zhì)NaCl的物質(zhì)的量為
 
，溶質(zhì)MgCl2的質(zhì)量為
 
．
（2）要使該混合溶液中Cl-沉淀完全，需加入0.1mol/L的AgNO3溶液的體積為
 
．
（3）該混合溶液加水稀釋至體積為1L，稀釋后溶液中Al3+的物質(zhì)的量濃度為
 
．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

把0.6mol X氣體和0.6mol Y氣體混合于2L密閉容器中，使它們發(fā)生如下反應(yīng)：2X（g）+Y（g）=nZ（g）+2W（g）．2min 末已生成0.2mol W，若測(cè)知以Z的濃度變化表示的反應(yīng)速率為0.1mol?L-1?min-1，計(jì)算：
（1）前2min內(nèi)用X的濃度變化表示的平均反應(yīng)速率．
（2）2min末時(shí)Y的濃度．
（3）化學(xué)反應(yīng)方程式中n的值是多少？

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

實(shí)驗(yàn)室需要200mL 0.4mol/L的碳酸鈉溶液．
（1）需準(zhǔn)確稱量碳酸鈉固體
 
g．
（2）必須用到的儀器是（填寫(xiě)序號(hào)）
 
．
①100mL量筒  ②燒杯  ③100mL容量瓶  ④250mL容量瓶 ⑤天平和砝碼⑥膠頭滴管    ⑦玻璃棒
（3）若出現(xiàn)下列錯(cuò)誤操作，將使所配制的硫酸溶液濃度偏低的是
 
．
A．將已溶解的碳酸鈉溶液轉(zhuǎn)移至容量瓶后，未洗滌燒杯和玻璃棒
B．將燒杯內(nèi)的碳酸鈉溶液向容量瓶?jī)?nèi)轉(zhuǎn)移時(shí)，因操作不當(dāng)使部分溶液濺出瓶外
C．用膠頭滴管向容量瓶中加水時(shí)凹液面高于容量瓶刻度，此時(shí)立即用滴管將瓶?jī)?nèi)液體吸出，使溶液凹液面與刻度相切．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

運(yùn)用化學(xué)反應(yīng)原理研究氮、氧等單質(zhì)及其化合物的反應(yīng)有重要意義．
（1）合成氨反應(yīng)N2（g）+3H2（g）?2NH3（g），若在恒溫、恒壓條件下向平衡體系中通入氬氣，則平衡
 
移動(dòng)（填“向左”“向右”或“不”）；使用催化劑，上述反應(yīng)的△H
 
（填“增大”“減小”或“不改變”）．
（2）一氧化碳在高溫下與水蒸氣反應(yīng)的方程式為：CO+H2O=CO2+H2．已知部分物質(zhì)燃燒的熱化學(xué)方程式如下：2H2（g）+O2（g）═2H2O（l）△H═-571.6kJ?mol-12CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H═-566kJ?mol-1又知1molH2O（g）轉(zhuǎn)變?yōu)?mol H2O（l）時(shí)放出44.0kJ熱量．寫(xiě)出CO和水蒸氣在高溫催化劑下反應(yīng)的熱化學(xué)方程式
 
．
（3）在25℃下，向濃度均為0.1mol?L-1的MgCl2和CuCl2混合溶液中逐滴加入氨水，先生成
 
沉淀（填化學(xué)式），生成該沉淀的離子方程式為
 
．已知25℃時(shí)Ksp[Mg（OH）2]=1.8×10-11，Ksp[Cu（OH）2]=2.2×10-20．
（4）有人設(shè)想尋求合適的催化劑和電極材料，以N2、H2為電極反應(yīng)物，以HCl-NH4Cl為電解質(zhì)溶液制造新型燃燒電池，放電過(guò)程中，溶液中銨根離子濃度逐漸增大．請(qǐng)寫(xiě)出該電池的正極反應(yīng)式
 
．
（5）某溫度（t℃）時(shí)測(cè)得0.01mol?L-1的NaOH溶液的pH=11．在此溫度下，將pH=1的H2SO4溶液VaL與pH=11的NaOH溶液VbL混合，若所得混合液為中性，則Va：Vb=
 
．
（6）在25℃下，將a mol?L-1的氨水與0.01mol?L-1的鹽酸等體積混合，反應(yīng)平衡時(shí)溶液中c（NH4+）=c（Cl-）．則溶液顯
 
性（填“酸”“堿”或“中”）；
（7）NH4Cl是一種重要的化肥．①用0.1mol?L-1的鹽酸滴定0.1mol?L-1的氨水，滴定過(guò)程中不可能出現(xiàn)的結(jié)果是：
 
．
a．c（NH4+）=c（Cl-），c（OH-）=c（H+）
b．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＜c（H+）
c．c（NH4+）＞c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
d．c（NH4+）＜c（Cl-），c（OH-）＞c（H+）
②NH4Cl溶液中存在：NH4++H2O?NH3?H2O+H+，則該反應(yīng)常溫下的平衡常數(shù)K=
 
．（已知：常溫下，NH3?H2O的電離平衡常數(shù)Kb=1.7×10-5 mol?L-1）

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