Question

5．下表列出了①～⑨九種元素在周期表中的位置．

族 周期	ⅠA							0
1	①	ⅡA	ⅢA	ⅣA	ⅤA	ⅥA	ⅦA
2	②			③	④		⑤
3				⑥			⑦
4	⑧						⑨

請按要求回答下列問題．
（1）這九種元素中，原子半徑最大的是（填元素符號）K；元素⑤的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）③、④、⑤三種元素的氣態(tài)氫化物中，熱穩(wěn)定性最弱的物質(zhì)是（填化學(xué)式）CH₄．
（3）寫出元素⑧的單質(zhì)與水反應(yīng)的化學(xué)方程式：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑．
（4）寫出元素⑦的單質(zhì)與元素⑨的鈉鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

Answer 1

分析 由元素在周期表中位置，知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大；
⑤為F，原子核外有9個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7；
（2）非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定；
（3）K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣；
（4）氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)．

解答 解：由元素在周期表中位置，知①為H、②為Li、③為C、④為N、⑤為F、⑥為Si、⑦為Cl、⑧為K、⑨為Br．
（1）同周期自左而右原子半徑減小、同主族自上而下原子半徑增大，故上述元素中K的原子半徑最大，；
⑤為F，原子核外有9個電子層，有2個電子層，各層電子數(shù)為2、7，原子結(jié)構(gòu)示意圖為，
故答案為：K；；
（2）同周期自左而右非金屬性增強，非金屬性越強，對應(yīng)氫化物越穩(wěn)定，故CH₄的穩(wěn)定性最差，
故答案為：CH₄；
（3）K與水反應(yīng)生成氫氧化鉀與氫氣，反應(yīng)方程式為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑，
故答案為：2K+2H₂O═2KOH+H₂↑；
（4）氯氣與KBr反應(yīng)生成KCl與溴單質(zhì)，反應(yīng)離子方程式為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-，
故答案為：Cl₂+2Br^-═Br₂+2Cl^-．

點評 本題考查元素周期表與元素周期律綜合應(yīng)用，難度不大，注意對元素周期律的理解掌握．