Question

N_A表示阿佛加德羅常數(shù)．下列說(shuō)法中正確的是（　　）

• A、200mL 1.00mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃，溶液中，F(xiàn)e³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和是N_A
• B、O₂和O₃的混合物共4.8 g，其中所含氧原子數(shù)為0.3 N_A
• C、1molNa與足量O₂反應(yīng)，生成Na₂O和Na₂O₂的混合物，移電子數(shù)為2N_A個(gè)
• D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO和11.2 L O₂混合后氣體的分子總數(shù)為1.5 N_A

Answer 1

考點(diǎn)：阿伏加德羅常數(shù)

專題：阿伏加德羅常數(shù)和阿伏加德羅定律

分析：A、根據(jù)鐵離子在在溶液中發(fā)生水解數(shù)目減小進(jìn)行判斷；
B、根據(jù)氧氣和臭氧混合物的質(zhì)量計(jì)算出氧原子的物質(zhì)的量及數(shù)目；
C、根據(jù)電子守恒及鈉生成的電子的物質(zhì)的量進(jìn)行判斷；
D、根據(jù)一氧化氮與氧氣反應(yīng)生成二氧化氮，二氧化氮部分轉(zhuǎn)化成四氧化二氮進(jìn)行判斷．

解答： 解：A、200mL 1.00mol?L^-1Fe₂（SO₄）₃，溶液中含有硫酸鐵0.2mol，含有的硫酸根離子為0.6mol，由于鐵離子水解，所以含有的鐵離子小于0.4mol，溶液中的Fe³⁺和SO₄^2-離子數(shù)的總和小于N_A，故A錯(cuò)誤；
B、4.8g氧氣和臭氧中含有的氧原子的質(zhì)量為4.8g，含有0.3mol氧原子，所含氧原子數(shù)為0.3N_A，故B正確；
C、1mol鈉完全反應(yīng)失去1mol電子，移電子數(shù)為N_A個(gè)，故C錯(cuò)誤；
D、標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4 L NO物質(zhì)的量為1mol，11.2 L O₂的物質(zhì)的量為0.5mol，混合后恰好反應(yīng)生成1mol二氧化氮，由于二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，所以含有的氣體的分子總數(shù)小于N_A，故D錯(cuò)誤；
故選B．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)，注意標(biāo)準(zhǔn)狀況下的物質(zhì)的狀態(tài)，注意二氧化氮與四氧化二氮存在轉(zhuǎn)化平衡，本題難度不大．