對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（　�。�
A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小
D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)
A、增大某生成物的濃度，雖然平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)時(shí)，該生成物的濃度依然會(huì)增大，故A錯(cuò)誤；
B、增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成物的濃度也會(huì)增大，所以平衡不一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，故B錯(cuò)誤；
C、增大某生成物的濃度，平衡向逆反應(yīng)移動(dòng)，但該生成物的濃度依然增大，反應(yīng)物的濃度增大，故C錯(cuò)誤；
D、反應(yīng)前后氣體的物質(zhì)的量不變的可逆反應(yīng)，增大壓強(qiáng)平衡不移動(dòng)，但反應(yīng)混合物中各種物質(zhì)的濃度都增大，若只增大反應(yīng)物的濃度，平衡向正反應(yīng)移動(dòng)，生成的濃度也增大，所以平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)，故D正確．
故選D．
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（　�。�

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對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則

[　　]

A．

平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)

B．

平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

C．

反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小

D．

平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來源：2013-2014學(xué)年山東省煙臺(tái)市高三上學(xué)期期末統(tǒng)考化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

能源的開發(fā)、利用與人類社會(huì)的可持續(xù)發(fā)展息息相關(guān)，充分利用好能源是擺在人類面前的重大課題。

Ⅰ．已知：①Fe2O3(s)＋3C(石墨)＝2Fe(s)＋3CO(g) ΔH＝a kJ·mol－1

②CO(g)＋l/2O2(g)＝CO2(g)        ΔH＝b kJ·mol－1

③C(石墨)＋O2(g)＝CO2(g)         ΔH＝c kJ·mol－1

則反應(yīng)4Fe(s)＋3O2(g)＝2Fe2O3(s)的焓變?chǔ)＝        kJ·mol－1。

Ⅱ．依據(jù)原電池的構(gòu)成原理，下列化學(xué)反應(yīng)在理論上可以設(shè)計(jì)成原電池的是     （填序號(hào))。

A．C(s)＋CO2(g)＝2CO(g) ΔH＞0  B．NaOH(aq)＋HCl(aq)＝NaCl(aq)＋H2O(l)  ΔH＜0

C．2H2O(l)＝2H2(g)＋O2(g)        ΔH＞0  D．CH4(g)＋2O2(g)＝CO2(g)＋2H2O(l)  ΔH＜0

若以稀硫酸為電解質(zhì)溶液，則該原電池的正極反應(yīng)式為                         。

Ⅲ．氫氣作為一種綠色能源，對(duì)于人類的生存與發(fā)展具有十分重要的意義。

（1）實(shí)驗(yàn)測得，在通常情況下，1 g H2完全燃燒生成液態(tài)水，放出142.9 kJ熱量。則H2燃燒的熱化學(xué)方程式為                                            。

（2）用氫氣合成氨的熱化學(xué)方程式為N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)       ΔH＝－92.4 kJ·mol－1

①一定條件下，下列敘述可以說明該反應(yīng)已達(dá)平衡狀態(tài)的是        。

A．υ正(N2)＝υ逆(NH3)

B．各物質(zhì)的物質(zhì)的量相等

C．混合氣體的物質(zhì)的量不再變化

D．混合氣體的密度不再變化

②下圖表示合成氨反應(yīng)達(dá)到平衡后，每次只改變溫度、壓強(qiáng)、催化劑中的某一條件，反應(yīng)速率υ與時(shí)間t的關(guān)系。其中表示平衡混合物中的NH3的含量最高的一段時(shí)間是        。圖中t3時(shí)改變的條件可能是         。

③溫度為T℃時(shí)，將4a mol H2和2a mol N2放入0.5 L密閉容器中，充分反應(yīng)后測得N2的轉(zhuǎn)化率為50%，則反應(yīng)的平衡常數(shù)為                 。

 

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對(duì)于某一已達(dá)化學(xué)平衡狀態(tài)的可逆反應(yīng)，如果改變某種條件，結(jié)果使某生成物的濃度增大，則（ ）
A．平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)
B．平衡一定向逆反應(yīng)方向移動(dòng)
C．反應(yīng)物的濃度相應(yīng)減小
D．平衡可能移動(dòng)也可能不移動(dòng)

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