Question

11．下列離子方程式書寫正確的是（　　）

• A． Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺═Fe³⁺+3H₂O
• B． Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O
• C． 以石墨作電極電解氯化鋁溶液：2Cl^-+2H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2OH^-+H₂↑+Cl₂↑
• D． FeBr₂與等物質(zhì)的量的Cl₂反應：2Fe²⁺+4Br^-+3Cl₂═2Fe³⁺+6Cl^-+2Br₂

Answer 1

分析 A．鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
B．氫氧化鈉少量，反應生成碳酸鈣沉淀、碳酸氫鈉和水；
C．鋁離子與氫氧根離子反應生成氫氧化鋁沉淀；
D．二價鐵離子還原性強于溴離子，氯氣先與二價鐵離子反應，剩余的氯氣與溴離子反應．

解答 解：A．Fe（OH）₃溶于氫碘酸，二者發(fā)生氧化還原反應，正確的離子方程式為：2Fe（OH）₃+6H⁺+2I^-=2Fe²⁺+I₂+6H₂O，故A錯誤；
B．Ca（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應生成碳酸氫鈉、碳酸鈣和水，反應的離子方程式為：HCO₃^-+Ca²⁺+OH^-═CaCO₃↓+H₂O，故B正確；
C．用石墨作電極電解AlCl₃溶液生成氫氧化鋁、氫氣和氯氣，正確的離子方程式：2Al³⁺+6Cl^-+6H₂O$\frac{\underline{\;電解\;}}{\;}$2Al（OH）₃↓+3H₂↑+3Cl₂↑，故C錯誤；
D．等物質(zhì)的量的FeBr₂和Cl₂反應，亞鐵離子優(yōu)先被氧化，正確的離子方程式為：2Fe²⁺+2Br^-+2Cl₂═2Fe³⁺+Br₂+4Cl^-，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的書寫判斷，為高考的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法，如：檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．