影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素有多方面，如濃度。壓強(qiáng)。溫度。催化劑等。下列有關(guān)說法不正確的是                                                

A．改變壓強(qiáng)能改變氣體反應(yīng)的速率

B．增大濃度能加快化學(xué)反應(yīng)速率，原因是增大濃度就增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

C．溫度升高使化學(xué)反應(yīng)速率加快的主要原因是增加了反應(yīng)體系中活化分子的百分?jǐn)?shù)

D．催化劑能加快化學(xué)反應(yīng)速率主要原因是降低反應(yīng)所需的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖是六種常見有機(jī)化合物分子的球棍模型，下列有關(guān)敘述中不正確的是

A．甲、乙、丙屬于烴，丁、戊、己屬于烴的衍生物

B．丙和己混合后會(huì)分層，且丙在上層

C．甲、丙、丁、戊、己均發(fā)生取代反應(yīng)

D．乙和水反應(yīng)可生成丁，丁和戊反應(yīng)可生成己

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列實(shí)驗(yàn)操作或結(jié)論正確的是

    A.配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液時(shí)，容量瓶必須潔凈、干燥，不漏水

    B.實(shí)驗(yàn)室里需要480 mL 2.0 moI·L-1氫氧化鈉溶液，配制溶液時(shí)先稱量氫氧化鈉固38.4 g，然后再按照溶解、冷卻、洗滌、定容、搖勻的步驟進(jìn)行操作

    C. 25℃時(shí)，用惰性電極電解某濃度的NaOH溶液，一小段時(shí)間后，NaOH溶液的濃度可能增大，也可能不變

    D. K2CO3在酒精燈上灼燒時(shí)能直接觀察到紫色火焰

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某工業(yè)廢水僅含下表中的某些離子，且各種離子的物質(zhì)的量濃度相等，均為0.1mol/L（此數(shù)值忽略水的電離及離子的水解）。

陽離子

K+  Ag+  Mg2+  Cu2+  Al3+ 

陰離子

C1－          I－

甲同學(xué)欲探究廢水的組成，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：

Ⅰ、取該無色溶液5 mL，滴加一滴氨水有沉淀生成，且離子種類增加。

Ⅱ、用鉑絲蘸取溶液，在火焰上灼燒，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察，無紫色火焰。

Ⅲ、另取溶液加入過量鹽酸，有無色氣體生成，該無色氣體遇空氣變成紅棕色。

Ⅳ、向Ⅲ中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。

請(qǐng)推斷：

（1）由I、Ⅱ判斷，溶液中一定不含有的陽離子是                   。

（2）Ⅲ中加入鹽酸生成無色氣體的離子方程式是             。

（3）甲同學(xué)最終確定原溶液中所含陽離子有              ，陰離子有             ；并據(jù)此推測原溶液應(yīng)該呈       性，原因是                                   （請(qǐng)用離子方程式說明）。

（4）另取100 mL原溶液，加入足量的NaOH溶液，此過程中涉及的離子方程式為          

                        。充分反應(yīng)后過濾，洗滌，灼燒沉淀至恒重，得到的固體質(zhì)量為          g。

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下列反應(yīng)屬于放熱反應(yīng)的是

A．能量變化如圖所示的反應(yīng)             

 B．燃燒反應(yīng)和鋁熱反應(yīng)

C．化學(xué)鍵斷裂吸收的熱量比化學(xué)鍵生成放出的熱量多的反應(yīng)

D．氫氧化鋇晶體和氯化銨晶體的反應(yīng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


對(duì)于可逆反應(yīng)：2A(g)＋B(g) 2C(g)   △H＜0，下列圖象正確的是（　　）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


下圖中a曲線表示一定條件下可逆反應(yīng)

X（g）+Y（g）====2Z（g）+W（s） △H＜0的反應(yīng)過程。若使a曲線變?yōu)閎曲線，可采用的措施是

    A．升高溫度     B．增大Y的濃度   

    C．降低溫度        D．增大體系壓強(qiáng)

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


100 mL濃度為2 mol·L-1的鹽酸跟過量的鋅片反應(yīng)，為加快反應(yīng)速率，又不影響生成氫氣的總量，可采用的方法是（    ）

A.加入適量6 mol·L-1的鹽酸               B.加入少量醋酸鈉固體

C.加熱                                  D.加入少量金屬鈉

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


只改變一個(gè)影響因素，下列關(guān)于平衡常數(shù)K與化學(xué)平衡移動(dòng)的關(guān)系敘述錯(cuò)誤的是
　A．K值不變，平衡可能移動(dòng)　　　　　　　 B．平衡移動(dòng)，K值一定變化

　C．平衡移動(dòng)，K值可能不變　　　　　　　 D． K值變化，平衡一定移動(dòng)

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