Question

【題目】常溫下0.1 mol·L－1某一元酸（HA）溶液中＝1×10－8，下列敘述正確的是（ ）

A. 該溶液中由水電離出的c(H+)＝1×10－11 mol·L－1

B. 濃度均為0.1mol/L的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，則c(A—)＞c(HA)＞c(Na+)＞c(H+)＞c(OH—)

C. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)

D. 0.1 mol·L－1HA溶液與0.05 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合后所得溶液中c(A—) + c(HA) ＝ c(Na+)

Answer 1

【答案】C

【解析】A、溶液中c（OH－）/c（H＋）=1×10-8，Kw=c（H＋）×c（OH－）=1×10-14，兩式中的氫離子濃度是溶液中酸電離出的，氫氧根離子濃度是水電離出的，聯(lián)立解得c（H＋）=0.001mol·L－1，確定為弱酸溶液，所以溶液中c（OH－）=10-11mol·L－1，即水電離出的氫離子濃度為10-11mol·L－1；故A錯誤；B、濃度均為0.1mol·L－1的HA和NaA溶液等體積混合后，若溶液呈酸性，c（OH－）＜c（H＋），溶液中一定存在電荷守恒；c（Na＋）＋c（H＋）=c（OH－）+c（A－），根據(jù)電荷守恒應有c（A－）＞c（Na＋），又溶液呈酸性，電離大于水解，c(Na＋)＞c(HA)，故B錯誤；C、0.1mol·L－1某一元酸（HA）溶液與0.05mol·L－1NaOH溶液等體積混合后反應，反應后的溶液為等濃度的酸HA和鹽NaA的混合液，根據(jù)電荷守恒得c（Na＋）+c（H＋）=c（A－）+c（OH－），根據(jù)物料守恒得c（HA）+c（A－）=2c（Na＋），所以得2c(H+)+ c(HA) ＝ c(A—) + 2c(OH—)，故C正確；D、由C可知物料守恒得c（HA）+c（A－）=2c（Na＋），故D錯誤。故選C。