【題目】FeCl3在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛，某化學研究性學習小組模擬工業(yè)流程制備無水FeCl3。經(jīng)查閱資料得知：無水FeCl3在空氣中易潮解，加熱易升華。他們設(shè)計了制備無水FeCl3的實驗方案，裝置示意圖及操作步驟如下：

請回答下列問題：

（1）裝置A中g管的作用是___；裝置B中的試劑是___；E處左方選用較粗玻璃管的原因是___；裝置F中盛堿石灰干燥管的作用是___。

（2）檢驗裝置的氣密性；點燃A處的酒精燈。寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式___。

當h中充滿黃綠色氣體時點燃D處鐵屑下方的酒精燈。反應(yīng)結(jié)束，將收集器h密封。

（3）檢驗收集器h收集到的是FeCl3而木是FeCl2步驟是：①取收集器中的少量樣品溶于少量濃鹽酸，加水稀釋，將溶液分為兩份；②一份溶液檢驗出三價鐵離子；③另一份溶液不能檢驗出二價鐵離子。

①中鹽酸的作用是___；②中檢驗出三價鐵離子的離子方程式___。③檢驗無二價鐵離子的方法是___。

【答案】平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下 飽和氯化鈉溶液 防止FeCl3凝華堵塞導(dǎo)管 吸收未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置 抑制FeCl3水解 Fe3++3SCN=Fe(SCN)3 滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成

【解析】

本實驗制備無水FeCl3，A裝置制取氯氣，B裝置除去氯氣中混有的氯化氫，C裝置進行干燥，可用濃硫酸，D裝置中反應(yīng)生成FeCl3，熱易升華成氣體進入E裝置凝華成FeCl3固體，該實驗需要無水環(huán)境，F裝置用來吸收未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣進入。

（1）裝置A中生成氣體，為了使分液漏斗中液體順利滴下，加導(dǎo)管平衡壓強，可使液體順利滴下；B裝置為了出去氯氣中混有的氯化氫，用飽和氯化鈉溶液；為了防止FeCl3堵塞導(dǎo)管，所以E處左方選用較粗玻璃管；根據(jù)分析可知F裝置的作用是為了吸收未反應(yīng)的氯氣同時防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置，

故答案為：平衡壓強，使?jié)恹}酸順利滴下；飽和氯化鈉溶液；防止FeCl3凝華堵塞導(dǎo)管；吸收未反應(yīng)的氯氣；防止空氣中的水蒸氣進入收集裝置；

（2）A裝置制取氯氣，濃鹽酸和二氧化錳共熱生成氯氣，故離子反應(yīng)方程式為：；

（3）三價鐵會水解，所以需要加濃鹽酸抑制其水解；檢驗三價鐵常用KSCN溶液，離子方程式為：Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；二價鐵可用K3[Fe(CN)6]溶液檢驗；

故答案為：抑制FeCl3水解；Fe3++3SCN=Fe(SCN)3；滴加K3[Fe(CN)6]溶液，無藍色沉淀生成；

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列關(guān)于熱化學方程式的說法正確的是

A. H2的燃燒熱為285.8 kJ·mol1，則表示H2燃燒的熱化學方程式可表示為：H2(g)+ O2H2O(g) ΔH=285.8 kJ·mol1

B. 中和熱為57.3 kJ·mol1，則NaOH與醋酸反應(yīng)的中和熱可以表示如下：NaOH(aq)+CH3COOH(aq)CH3COONa(aq)+H2O(l) ΔH=57.3 kJ·mol1

C. 已知：C(s，金剛石)+O2(g)CO2(g) ΔH=395.4 kJ·mol1，C(s，石墨)+O2(g)CO2(g) ΔH=393.5 kJ·mol1，則C(s，金剛石)C(s，石墨)ΔH=1.9 kJ·mol1

D. 已知1 mol CH4完全燃燒生成CO2和液態(tài)水放出890.4 kJ的熱量，則該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移1 mol電子時放出的熱量為222.6 kJ

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知： (1)Fe2O3(s)+C(s)＝CO2(g)+2Fe(s)，ΔH＝+234.1kJmol-1

則的ΔH是（ ）

A.－824.4 kJmol-1B.－627.6kJmol-1C.-744.7kJmol-1D.-169.4kJmol-1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】CCuS是一種二氧化碳的捕獲、利用與封存的技術(shù)，這種技術(shù)可將CO2資源化， 產(chǎn)生經(jīng)濟效益。CO2經(jīng)催化加氫可以生成低碳有機物，主要有以下反應(yīng)：

反應(yīng)I：CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g) △H1=－49.8kJ·mol－1

反應(yīng)II：CH3OCH3(g)＋H2O(g) 2CH3OH(g) △H2=＋23.4kJ·mol－1

反應(yīng)III：2CO2(g)＋6H2(g) CH3OCH3(g)＋3H2O(g) △H3

（1）△H3=_____________kJ·mol－1

（2）恒溫恒容條件下，在密閉容器中通人等物質(zhì)的量的CO2和H2，發(fā)生反應(yīng)I。下列描述能說明反應(yīng)I達到平衡狀態(tài)的是_______(填序號）。

A.容器內(nèi)的混合氣體的密度保持不變B.反應(yīng)體系總壓強保持不變

C.CH3OH和CO2的濃度之比保持不變D.斷裂3NA個H-O鍵同時斷裂2NA個C=O鍵

（3）反應(yīng)II在某溫度下的平衡常數(shù)為0.25,此溫度下，在密閉容器中加人等物質(zhì)的量的 CH3OCH3(g)和H2O(g)，反應(yīng)到某時刻測得各組分濃度如下：

物質(zhì)

CH3OCH3(g)

H2O(g)

CH3OH(g)

濃度/mol·L－1

1.6

1.6

0.8

此時 ___（填“>”、“<”或“=”），當反應(yīng)達到平衡狀態(tài)時，混合氣體中CH3OH 體積分數(shù) V(CH3OH)%= _____%。

（4）在某壓強下，反應(yīng)III在不同溫度、不同投料比時，CO2的平衡轉(zhuǎn)化率如圖所示。T1溫度下，將6 mol CO2和12 mol H2充入3 L的密閉容器中，10 min后反應(yīng)達到平衡狀態(tài)，則0-10 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率V(CH3OCH3)=____。

（5）恒壓下將CO2和氏按體積比1 ：3混合，在 不同催化劑作用下發(fā)生反應(yīng)I和反應(yīng)III，在相同的時間段內(nèi)CH3OH的選擇性和產(chǎn)率隨溫度的變化如下圖。

其中：CH3OH的選擇性=×100%

230℃，CH3OH產(chǎn)率隨溫度升高而下降的原因是________。

②在上述條件下合成甲醇的工業(yè)條件是_________。

A. 230℃ B. 210℃ C.催化劑 CZT D.催化劑 CZ(Zr-1)T

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】甲醇質(zhì)子交換膜燃料電池中將甲醇蒸氣轉(zhuǎn)化為氫氣的兩種反應(yīng)原理是

①CH3OH（g）＋H2O（g）＝CO2（g）＋3H2（g） ΔH＝＋49.0 kJ/mol

②CH3OH（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2（g） ΔH＝－192.9 kJ/mol

下列說法錯誤的是（ ）

A.CH3OH轉(zhuǎn)變成H2的反應(yīng)不一定要吸收能量

B.1mol CH3OH（g）完全燃燒放出的熱量大于192.9 kJ

C.反應(yīng)①中的能量變化如圖所示

D.根據(jù)反應(yīng)①和②推知：H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g） ΔH=－241.9kJ/mol

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】亞硝酰氯(NOCl，熔點：-64.5℃，沸點：-5.5℃)是一種黃色氣體，遇水易反應(yīng)，生成一種氯化物和兩種常見的氮氧化物，其中一種呈紅棕色。可用于合成清潔劑、觸媒劑及中間體等。實驗室可由氯氣與一氧化氮在常溫常壓下合成。

(1)甲組的同學擬制備原料氣NO和Cl2，制備裝置如圖所示：為制備純凈干燥的氣體，下表中缺少的藥品是：

制備原料

裝置Ⅰ

裝置Ⅱ

燒瓶中

分液漏斗中

制備純凈Cl2

MnO2

①__

飽和食鹽水

制備純凈NO

Cu

稀硝酸

②__

(2)乙組同學利用甲組制得的NO和Cl2制備NOCl，裝置如圖所示：

①裝置連接順序為a→____（按氣流自左向右方向，用小寫字母表示）。

②為了使氣體充分反應(yīng)，實驗中先通入Cl2，待裝置Ⅴ中充滿黃綠色氣體時，再將NO緩緩?fù)ㄈ耄瞬僮鞯哪康氖?/span>______(回答一條即可)。

③裝置Ⅴ生成NOCl的化學方程式是________。

④裝置Ⅵ的作用為___，若無該裝置，Ⅷ中NOCl可能發(fā)生反應(yīng)的化學方程式為__。

(3)丁組同學用以下方法測定亞硝酰氯(NOCl)純度：

取Ⅷ中所得液體m克溶于水，配制成250mL溶液，取出25.00mL，以K2CrO4溶液為指示劑，用cmol/LAgNO3標準溶液滴定至終點，消耗標準溶液的體積為bmL。亞硝酰氯(NOCl)的質(zhì)量分數(shù)為______(用代數(shù)式表示即可)。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】在容積一定的密閉容器中，置入一定量的NO(g)和足量C(s)，發(fā)生反應(yīng)C(s)＋2NO(g) CO2(g)＋N2(g)，平衡狀態(tài)時NO(g)的物質(zhì)的量濃度[NO]與溫度T的關(guān)系如圖所示。則下列說法中正確的是(　　)

A. 該反應(yīng)的ΔH>0

B. 若該反應(yīng)在T1、T2時的平衡常數(shù)分別為K1、K2，則K1<K2

C. 在T2時，若反應(yīng)體系處于狀態(tài)D，則此時一定有v正<v逆

D. 在T3時，若混合氣體的密度不再變化，則可以判斷反應(yīng)達到平衡狀態(tài)C

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有如下合成路線，甲經(jīng)二步轉(zhuǎn)化為丙：

下列敘述錯誤的是

A. 甲和丙均可與酸性KMnO4溶液發(fā)生反應(yīng)

B. 反應(yīng)（1）的無機試劑是液溴，鐵作催化劑

C. 步驟（2）產(chǎn)物中可能含有未反應(yīng)的甲，可用溴水檢驗是否含甲

D. 反應(yīng)（2）屬于取代反應(yīng)

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用甲苯生產(chǎn)一種常用的化妝品防霉劑，其生產(chǎn)過程如圖所示反應(yīng)條件沒有全部注明。

回答下列問題。

(1)有機物A的結(jié)構(gòu)簡式為_____________。

(2)在合成路線中，設(shè)計第③步反應(yīng)的目的是_________________________________。

(3)寫出反應(yīng)⑤的化學方程式：__________________________________。

(4)請寫出由生成的化學反應(yīng)方程式：_________________。

(5)下列有關(guān)說法正確的有_________填序號。

莽草酸、對羥基苯甲酸都屬于芳香化合物

莽草酸與NaOH溶液反應(yīng)，最多消耗

二者均可以發(fā)生酯化、加成等反應(yīng)

利用溶液可區(qū)別莽草酸和對羥基苯甲酸

(6)寫出同時符合下列要求的的所有同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式：_________ 、________。

a. 含苯環(huán) 可與溶液發(fā)生顯色反應(yīng) c. 苯環(huán)上一氯代物有兩種 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，不能發(fā)生水解反應(yīng)

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