如圖所示為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是


  1. A.
    如圖所示的反應均為氧化還原反應
  2. B.
    比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱
  3. C.
    工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸
  4. D.
    實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2
D
分析：A．化學反應前后有元素化合價變化的一定是氧化還原反應；
B．不同還原劑與同一氧化劑反應時，可以根據(jù)反應條件來比較還原性的強弱；
C．根據(jù)NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮；
D．根據(jù)銅與稀硝酸反應得到NO；
解答：A．如圖所示的反應均有元素的化合價發(fā)生變化，均為氧化還原反應，故A正確；
B．鎂與冷水緩慢反應，而鐵與水在高溫下發(fā)生反應，說明鐵的還原性比鎂弱，即鐵的金屬性比鎂弱，故B正確；
C．NO2與水反應生成硝酸和一氧化氮，工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸，故C正確；
D．銅與稀硝酸反應得到NO，所以實驗室中可用銅與稀硝酸反應不能得到NO2，故D錯誤；
故選：D；
點評：本題主要考查了物質(zhì)的性質(zhì)，掌握化學方程式的書寫是解題的關鍵，難度中等．
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示是驗證氯氣性質(zhì)的微型實驗，a、b、d、e是浸有相關溶液的濾紙．向KMnO4晶體滴加2滴濃鹽酸后，立即用另一培養(yǎng)皿扣在上面．

已知：2KMnO4+16HCl→2KCl+5Cl2↑+2MnCl2+8H2O對實驗現(xiàn)象的“解釋或結(jié)論”正確的是：
（1）a處變
藍
藍
色，b處變
橙
橙
色；
（2）c處的現(xiàn)象為
試紙先變紅，后褪色
試紙先變紅，后褪色
，請說明原因
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使試紙變紅，HClO使試紙褪色
Cl2+H2O=H++Cl-+HClO；H+使試紙變紅，HClO使試紙褪色
；
（3）e處變
紅
紅
色，反應的離子方程式為
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-
、
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
Fe3++3SCN-=Fe（SCN）3
；
（4）近年來科學家提出，高鐵酸鉀（K2FeO4）也可用作水處理劑．可用FeCl3與KClO在強堿性條件下反應制取，其反應的離子方程式為（不需要配平）
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

A～F均為元素周期表中前四周期元素，其相關信息如下表：
元素 相關信息
A A的基態(tài)原子最外層電子排布式為2S22P3
B B是地殼中含量最高的元素
C C+與B的簡單離子的電子層結(jié)構(gòu)相同
D D的一種核素的質(zhì)量數(shù)為64，中子數(shù)為35
E、F E、F既同周期又同族，且原子序數(shù)F比E多2
請回答下列問題：
（1）D的價電子的電子排布式是
 
；F原子的原子結(jié)構(gòu)示意圖為
 
．
（2）A、B的第一電離能的大小順序為
 
．
（3）AB3-中A原子的雜化軌道類型為
 
；與A2B互為等電子體的分子的分子式為
 
（任寫一個即可）．
（4）D晶體的晶胞如圖所示為面心立方最密集堆積（在晶胞的頂點和面心均含有一個D原子）．則D的晶體中D原子的配位數(shù)為
 
．
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（5）已知17g A的簡單氫化物催化氧化生成氣態(tài)水時放出Q kJ的熱量，請寫出A的簡單氫化物催化氧化的熱化學反應方程式
 
．
（6）C2B2的電子式為
 
；它可與E的二氯化物溶液反應，若反應的C2B2與E的二氯化物的物質(zhì)的量之比為1：2，則該反應的化學方程式為
 
．

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科目：高中化學 來源： 題型：

如圖所示為與水相關的部分轉(zhuǎn)化關系（水作反應物或生成物，部分產(chǎn)物和反應條件未列出）．下列說法錯誤的是（　　）
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A、如圖所示的反應均為氧化還原反應B、比較鎂、鐵與水的反應條件，可知鐵的金屬性比鎂弱C、工業(yè)上常用NO2與水的反應原理制取硝酸D、實驗室中可用銅與稀硝酸反應制取NO2

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科目：高中化學 來源：2012屆山西省呂梁市高二下學期期中考試化學試卷 題型：填空題

(10分)水是生命之源，它與我們的生活密切相關。在化學實驗和科學研究中，水也是一種常用的試劑。

（1）水分子中氧原子在基態(tài)時核外電子排布式為                     ；

（2）寫出與H2O分子互為等電子體的微粒                                 （填2種）。

（3）水分子在特定條件下容易得到一個H＋，形成水合氫離子（H3O＋）。下列對上述過程的描述不合理的是       

A．氧原子的雜化類型發(fā)生了改變           B．微粒的形狀發(fā)生了改變

C．微粒的化學性質(zhì)發(fā)生了改變             D．微粒中的鍵角發(fā)生了改變

（4）下列是鈉、碘、金剛石、干冰、氯化鈉晶體的晶胞圖(未按順序排序)。與冰的晶體類型相同的是           (請用相應的編號填寫)

 （5）在冰晶體中，每個水分子與相鄰的4個水分子形成氫鍵(如圖所示)，已知冰的升華熱是51kJ/mol，除氫鍵外，水分子間還存在范德華力(11 kJ/mol)，則冰晶體中氫鍵的“鍵能”是_________kJ/mol；

（6）將白色的無水CuSO4溶解于水中，溶液呈藍色，是因為生成了一種呈藍色的配合離子。請寫出生成此配合離子的離子方程式：                  。

 

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