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14．下列物質中碳元素含量最低的是（　�。�
A．甲烷B．乙烷C．乙烯D．苯

分析 各選項中都是烴類物質，先分別計算出C原子數(shù)為1的各物質的最簡式，最簡式中氫原子數(shù)越少，則其含碳量越高，據(jù)此進行解答．

解答 解：A．甲烷的分子式為CH4，最簡式為也是CH4；
B．乙烷的分子式為C2H6，最簡式為CH3；
C．乙烯的分子式為C2H4，最簡式為CH2，
D．苯的分子式為C6H6，最簡式為CH；
由于都是烴類物質，最簡式中含有H原子數(shù)目越少，則其含碳量越高，所以含碳量最高的為苯，含碳量最低的是甲烷，
故選A．

點評 本題考查了元素質量分數(shù)的計算，題目難度不大，明確烴類物質的組成特點為解答關鍵，注意掌握質量分數(shù)的概念及表達式，試題側重基礎知識的考查，培養(yǎng)了學生的化學計算能力．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

4．下列說法不正確的是（　�。�
A．膠體和溶液的本質區(qū)別是分散質粒子直徑的大小
B．電解質與非電解質的本質區(qū)別，是在水溶液或熔融狀態(tài)下中能否電離
C．科學家波爾首先提出原子核外的電子是在一定軌道上運動
D．具有相同質子數(shù)的微粒，一定屬于同一種元素

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

5．下列敘述正確的是（　　）
A．離子化合物中只能含離子鍵B．共價化合物中可能含離子鍵
C．共價鍵只存在于共價化合物中D．離子鍵只存在于離子化合物中

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列各組物質在變化時所克服的離子間的作用力屬于同種類型的是（　�。�
A．金剛石和晶體硫熔融B．石墨和食鹽熔化
C．晶體碘和干冰的升華D．金屬鈉和硝酸鈉的熔化

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

9．質量分數(shù)為26%的氨水的密度是0.92g/cm3，質量分數(shù)為6%的氨水的密度是0.98g/cm3，將這兩種氨水等體積混合，混合后所得氨水的質量分數(shù)（　�。�
A．等于16%B．小于16%C．大于16%D．無法判斷

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

19．對于可逆反應M+N?Q 達到限度的標志是（　�。�
A．M、N、Q三種物質的濃度一定相等B．M、N全部變成了Q
C．M、N、Q三種物質的濃度不再變化D．反應已經停止

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

6．下列關于銨鹽的敘述中正確的是（　�。�
A．.所有銨鹽都溶于水
B．銨態(tài)氮肥與草木灰混合使用肥效更好
C．.銨鹽受熱分解都會產生氨氣
D．．銨鹽都能與堿反應，都不能與酸反應

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

3．鹽城作為沿海地區(qū)有著豐富的海水資源，海水中主要含有Na+、K+、Ca2+、Mg2+、Cl-、SO42-、Br-、CO32-、HCO3-等離子．合理利用資源和保護環(huán)境是我市可持續(xù)發(fā)展的重要保證．
（1）海水經過處理后可以得到無水氯化鎂，無水氯化鎂是工業(yè)制取鎂的原料．試寫出電解熔融氯化鎂制取金屬鎂的化學反應方程式MgCl2 $\frac{\underline{\;通電\;}}{\;}$Mg+Cl2↑．
（2）某化工廠生產過程中會產生含有Cu2+和Pb2+的污水．排放前擬用沉淀法除去這兩種離子，根據(jù)下列數(shù)據(jù)，你認為投入Na2S（選填“Na2S”或“NaOH”）效果更好．
難溶電解質Cu（OH）2CuSPb（OH）2PbS
Ksp4.8×10-206.3×10-361.2×10-151.0×10-28
（3）火力發(fā)電在我國的能源利用中占較大比重，但是排放出的SO2會造成一系列環(huán)境和生態(tài)問題．利用海水脫硫是一種有效的方法，其工藝流程如圖所示：

①天然海水的pH≈8，試用離子方程式解釋天然海水呈弱堿性的原因CO32-+H2O?HCO3-+OH-或 HCO3-+H2O?H2CO3+OH-（任寫一個）．
②某研究小組為探究提高含硫煙氣中SO2吸收效率的措施，進行了天然海水吸收含硫煙氣的模擬實驗，實驗結果如圖所示．

請你根據(jù)圖示實驗結果，就如何提高一定濃度含硫煙氣中SO2的吸收效率，提出一條合理化建議：降低含硫煙氣溫度（或流速）．
③天然海水吸收了含硫煙氣后會溶有H2SO3、HSO3-等分子或離子，使用氧氣將其氧化的化學原理是2H2SO3+O2=4H++2SO42-或2HSO3-+O2=2H++2SO42-（任寫一個化學方程式或離子方程式）．氧化后的“海水”需要引入大量的天然海水與之混合后才能排放，該操作的主要目的是中和、稀釋經氧氣氧化后海水中生成的酸（H+），減少污染．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

4．硼酸（H3BO3）是生產其它硼化物的基本原料．
（1）已知H3BO3的電離常數(shù)為5.8×10-10，H2CO3的電離常數(shù)為K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有飽和硼酸溶液的試管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）觀察到氣泡逸出．
（2）已知H3BO3與足量NaOH溶液反應的離子方程式為H3BO3+OH-=B（OH）-4，寫出硼酸的電離方程式H3BO3+H2O?B（OH）4-+H+．
（3）硼酸和甲醇在濃硫酸存在下生成B（OCH3）3，B（OCH3）3可與NaH反應制得易溶于水的強還原劑硼氫化鈉（NaBH4）．
①寫出生成B（OCH3）3的化學方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{濃硫酸}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反應類型為取代反應．
②NaBH4中氫元素的化合價為，寫出生成NaBH4的化學方程式．
③用NaBH4和過氧化氫可以設計成一種新型堿性電池．該電池放電時，每摩爾NaBH4釋放8mole-．寫出這種電池放電反應的離子方程式BH4-+4H2O2=BO2-+6H2O．
（4）H3BO3可以通過電解的方法制備．工作原理如圖所示（陽膜和陰膜分別只允許陽離子、陰離子通過）．

①寫出陽極的電極反應式4OH--e-=2H2O+O2↑．
②分析產品室可得到H3BO3的原因陽極室的H+穿過陽膜擴散至產品室，原料室的B（OH）4-穿過陰膜擴散至產品室，二者反應生成H3BO3．

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