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8．下列關于0.10mol/L  NaHCO3溶液的說法正確的是（　�。�
A．溶質的電離方程式為NaHCO3=Na++H++CO32-
B．25℃時，加水稀釋后，n（H+）與n（ OH-）的乘積變大
C．離子濃度關系：c（ Na+）+c（H+）=c（ OH-）+c（ HCO3- ）+c（ CO32-）
D．溫度升高，c（HCO3-）增大

分析 A．碳酸氫根離子不可拆分；
B．加水稀釋后，促進HCO3-水解，但Kw不變；
C．溶液遵循電荷守恒；
D．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解．

解答 解：A．NaHCO3為強電解質，溶質的電離方程式為NaHCO3═Na++HCO3-，故A錯誤；
B.25℃時，加水稀釋后，促進HCO3-水解，n（OH-）增大，c（OH-）減小，由Kw不變，可知c（H+）增大，則n（H+）增大，則n（H+）與n（OH-）的乘積變大，故B正確；
C．由電荷守恒可知，離子濃度關系：c（Na+）+c（H+）=c（OH-）+c（HCO3-）+2c（CO32-），故C錯誤；
D．HCO3-水解為吸熱反應，升高溫度，促進水解，則c（HCO3-）減小，故D錯誤；
故選B．

點評 本題為2014年福建高考化學試題，涉及電離、水解及溶液中離子濃度關系的考查，選項B為解答的易錯點，注意稀釋促進水解時濃度與物質的量的變化不同，題目難度中等．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

18．下列實驗操作中，正確的是（　�。�
A．
稱量		B．
轉移
C．
過濾		D．
蒸餾

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

19．圖中每一方框中表示一種反應物或生成物，其中A、C、D、E在通常情況下均為氣體，B為液體，（圖中有些反應的產物和反應條件沒有標出）．試回答：

（1）X是NH4HCO3或（NH4）2CO3，C是NH3，F是NO2． 
（2）寫出A→D反應的化學方程式2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（3）寫出G→E反應的化學方程式3Cu+8HNO3（�。�=3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O． 
（4）寫出C→E反應的化學方程式4NH3+5O2$\frac{\underline{催化劑}}{△}$4NO+6H2O．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

16．已知：2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H=-565.2kJ•molˉ1，下列說法不正確的是（　�。�
A．CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）═CO2（g）△H=-282.6 kJ•molˉ1
B．2mol CO（g）與1mol O2（g）反應生成2mol CO2（s）放出熱量小于565.2 kJ
C．相同條件下，2mol CO（g）和1mol O2（g）的總能量大于2mol CO2（g）的總能量
D．拆開2mol CO和1mol O2的化學鍵所需總能量低于形成2mol CO2化學鍵所放出總能量

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

3．在標準狀況下，1 L的密閉容器中恰好可盛放n個N2分子和m個H2分子組成的混合氣體，則阿伏加德羅常數的數值可近似表示為（　�。�
A．22.4（m+n）B．22.4×6.02×1023（m+n）
C．22.4×6.02×1032（m+n）D．$\frac{6.02×1{0}^{23}（m+n）}{22.4}$

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

13．化學與生活密切相關．下列生活中常見物質的俗名與化學式相對應的是（　　）
A．蘇打--NaHCO3B．膽礬--ZnSO4C．酒精--C2H5OHD．生石灰--Ca（OH）2

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．某活動小組利用如圖裝置驗證NO的還原性及探究工業(yè)生產硝酸的原理．
（1）如何檢查該裝置氣密性關閉K1、K2，打開K3，從滴定管上口加水，沒過廣口瓶①中長導管口，繼續(xù)加水，使廣口瓶①中長導管內外出現一段液柱，停止加水，靜置一段時間后，若這段液柱不變，說明裝置氣密性好，反之，說明裝置氣密性不好．
（2）從導管a通入一定量的NO并準確測定通入NO的體積的主要操作：通入NO前，向廣口瓶①中加入水，讓水充滿廣口瓶①，且調節(jié)滴定管中液面與①相平并記錄滴定管的刻度．關閉K2、打開K1、K3，通入一定量的NO后，調整滴定管液面與①中液面相平，再次讀取滴定管的刻度；計算出通入的NO的體積為V mL（V＜50 mL）．
（3）驗證NO的還原性；探究工業(yè)生產硝酸的原理
①停止通入NO后關閉K1、K3，打開K2，從導管b緩緩通入O2，寫出通入O2過程中發(fā)生的化學反應方程式2NO+O2=2NO2、3NO2+H2O=2HNO3+NO；
②繼續(xù)通入O2，打開K3并及時調整滴定管③液面與廣口瓶①中液面相平，直至廣口瓶①中剛好充滿液體．
Ⅰ．當通入氧氣的體積為$\frac{V}{2}$時，則廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{3}$；
Ⅱ．當廣口瓶①的氣體體積為$\frac{V}{2}$，則通入氧氣的體積可能為$\frac{5V}{4}$或$\frac{3V}{8}$．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

17．（1）家用液化氣中主要成分之一是丁烷（C4H10）．當1g丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時，放出熱量50kJ．試寫出丁烷燃燒反應的熱化學方程式
2C4H10（g）+13O2（g）=8CO2（g）+10H2O（l）△H=-5800kJ/mol；
（2）SF6分子結構中只存在S-F鍵．已知：1mol S（s）轉化為氣態(tài)硫原子吸收能量280 kJ，斷裂1mol F-F、S-F鍵需吸收的能量分別為160kJ、330kJ．則S（s）+3F2（g）═SF6（g）的反應熱△H為-1220 kJ•mol-1
（3）金剛石和石墨在氧氣不足時生成一氧化碳，充分燃燒時生成二氧化碳，反應中放出的熱量如圖所示：
①等量金剛石和石墨完全燃燒金剛石（填“金剛石”或“石墨”）放出熱量更多，寫出表示石墨燃燒熱的熱化學方程式C（s，石墨）+O2（g）═CO2（g）△H=-393.5kJ?mol-1；
②在通常狀況下，金剛石和石墨相比，石墨（填“金剛石”或“石墨”）更穩(wěn)定，寫出石墨轉化為金剛石的△H為+1.9 kJ•mol-1生成氣體36g，該過程放出的熱量共252 kJ．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．環(huán)己酮（如圖1）是一種重要的化工原料，實驗室常用下列原理和裝置制備（部分夾持儀器未畫出）（如圖2）：

環(huán)己醇、環(huán)己酮和水的部分物理性質見下表（*括號中的數據表示該有機物與水形成的具有固定組成的混合物的沸點）：
物質相對分子質量沸點（℃）密度（g•cm-3，20℃）溶解性
環(huán)己醇100161.1（97.8）*0.9624能溶于水
環(huán)己酮98155.6（95）*0.9478微溶于水
水18100.00.9982
（1）已知合成環(huán)己酮的反應是放熱反應，反應劇烈將導致體系溫度迅速上升，副反應增多．實驗時，先在合成裝置中加入5.2 mL（5 g）環(huán)己醇和幾粒沸石，再加入酸性Na2Cr2O7溶液．酸性Na2Cr2O7溶液的加料方式為B（填代號）．
A．一次性加入
B．緩慢加入
C．無所謂，怎樣加入都可以
（2）若酸性Na2Cr2O7溶液的體積為35 mL，則應選取100mL（填“100 mL”或“250 mL”）的三頸瓶．
（3）反應完成后，加入適量水，蒸餾，收集95～100℃的餾分（設為A），其主要成分是環(huán)己酮和水的混合物．
（4）合成裝置中冷凝管的作用是冷凝回流，冷凝水從冷凝管的a（填“a”或“b”）口進入．
（5）在餾分A中加入氯化鈉固體至飽和，振蕩、靜置、分液，得有機層（設為B）．加入氯化鈉固體的作用是降低有機物在水層得溶解度，有利于液體分層．
（6）在有機層B中加入無水硫酸鎂固體，除去其中的少量水分．過濾，將濾液置于精制裝置中蒸餾，收集B（填代號）的餾分，得到純凈的環(huán)己酮．
A.100.0～102.0℃
B.154.0～156.0℃
C.160.0～162.0℃
（7）精制裝置中的錯誤是溫度計的水銀球未與蒸餾燒瓶支管口平齊（或冷凝水進、出口方向顛倒）．（任寫一點）
（8）若最終得到環(huán)己酮的質量為3.43 g，則環(huán)己酮的產率是70%．

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