某同學(xué)對(duì)SO2與漂粉精的反應(yīng)進(jìn)行實(shí)驗(yàn)探究：

操作

現(xiàn)象

取4 g漂粉精固體，加入100 mL水

部分固體溶解，溶液略有顏色

過(guò)濾，測(cè)漂粉精溶液的pH

pH試紙先變藍(lán)(約為12)，后褪色

（1）溶液出現(xiàn)渾濁，并變?yōu)辄S綠色；（2）稍后，產(chǎn)生大量白色沉淀，黃綠色褪去

（1）Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化學(xué)方程式是 ________________________________。

（2）pH試紙顏色的變化說(shuō)明漂粉精溶液具有的性質(zhì)是__________________________。

（3）現(xiàn)象（1）中溶液變?yōu)辄S綠色的可能原因：隨溶液酸性的增強(qiáng)，漂粉精的有效成分ClO－和Cl－發(fā)生反應(yīng)。通過(guò)進(jìn)一步實(shí)驗(yàn)確認(rèn)了這種可能性，其實(shí)驗(yàn)方案是_____________________。并寫(xiě)出漂白精有效成分ClO－和Cl－反應(yīng)的離子方程式： 。

（4）將A瓶中混合物過(guò)濾、洗滌，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HCl，無(wú)明顯變化。取上層清液，加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀。則沉淀X中含有的物質(zhì)是 。

②用離子方程式解釋現(xiàn)象（2）中黃綠色褪去的原因： 。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆江西南昌二中、臨川一中等高三4月聯(lián)考二理綜化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

短周期元素A、B、C、D最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物分別為W、X、Y、Z，A是短周期中原子半徑最大的元素，常溫下W、Y、Z均可與X反應(yīng)，A、C、D的原子序數(shù)及0．1 mol/LW、Y、Z溶液的pH如圖所示。下列說(shuō)法正確的是

A．B的離子半徑大于A的離子半徑

B．C氫化物穩(wěn)定性大于D氫化物穩(wěn)定性

C．W、Z兩物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型相同

D．B原子的電子層數(shù)與最外層電子數(shù)相等

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆海南海南中學(xué)高三考前模擬十一化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

錳是重要的過(guò)渡元素。

（1）已知常溫下KMnO4溶液的pH=7，則0.01mol/LHMnO4溶液的pH=___________；研究表明，一定溫度下將酸性KMnO4溶液與草酸溶液混合在一起后，溶液內(nèi)n(Mn2+)隨時(shí)間變化的情況如右圖，則Mn2+物質(zhì)的量在t1、t2時(shí)段內(nèi)快速增加的原因可能是___________。

（2）工業(yè)上以菱錳礦(MnCO3)[含F(xiàn)eCO3、SiO2、Cu2(OH)2CO3等雜質(zhì)]為原料制取二氧化錳有多種方法，下面是其中的一種生產(chǎn)流程示意圖

常溫下幾種金屬氫氧化物沉淀時(shí)的pH:

①濾渣Ⅱ的成分是___________，濾液I中反應(yīng)的離子方程式為_(kāi)__________，

為確保除盡雜質(zhì)而又不損失錳，pH的調(diào)整范圍為_(kāi)__________。

②濾液Ⅱ中加入KClO3、H2SO4后反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)__________，用電解法制備MnO2時(shí)陽(yáng)極上的電極反應(yīng)式為_(kāi)__________。

（3）錳也是制備某些高能原電池的材料，某二次水溶液鋰離子電池充電時(shí)，總反應(yīng)方程式為L(zhǎng)iMn2O=4Li1-xMn2O4+xLi。若電池的化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能時(shí)的能量轉(zhuǎn)化率為85%，則當(dāng)消耗14g鋰時(shí)，電路中轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為_(kāi)__________NA。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：填空題

【化學(xué)——選修3:物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】

鹵族元素的單質(zhì)和化合物很多，我們可以利用所學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)的相關(guān)知識(shí)去認(rèn)識(shí)和理解它們。

（1）鹵族元素位于周期表的_________區(qū)；溴的價(jià)電子排布式為_(kāi)________________。

（2）請(qǐng)根據(jù)下表提供的第一電離能數(shù)據(jù)判斷：最有可能生成較穩(wěn)定的單核陽(yáng)離子的鹵素原子是_________。

氟

氯

溴

碘

鈹

第一電離能

(kJ/mol)

1681

1251

1140

1008

900

（3）已知高碘酸有兩種形式，分別為H5IO6()和HIO4，前者為五元酸，后者為一元酸。請(qǐng)比較二者酸性強(qiáng)弱：H5IO6_____HIO4。(填“＞”、 “＜”或“＝”)

（4）與KI3類似的，還有CsICl2等­。已知CsICl2不穩(wěn)定，受熱易分解，傾向于生成晶格能更大的物質(zhì)，則它按下列_____式發(fā)生。

A．CsICl2=CsCl+ICl B．CsICl2=CsI+Cl2

（5）已知ClO2-為角型，中心氯原子周圍有四對(duì)價(jià)層電子。ClO2-中心氯原子的雜化軌道類型為_(kāi)__________，與ClO2-互為等電子體的微粒是__________。(任寫(xiě)一個(gè))

（6）右圖為碘晶體晶胞結(jié)構(gòu)。有關(guān)說(shuō)法中正確的是_________。

A．碘分子的排列有2種不同的取向，2種取向不同的碘分子以4配位數(shù)交替配位形成層結(jié)構(gòu)

B．用均攤法可知平均每個(gè)晶胞中有4個(gè)碘原子

C．碘晶體為無(wú)限延伸的空間結(jié)構(gòu)，是原子晶體

D．碘晶體中的碘原子間存在非極性鍵和范德華力

（7） 已知CaF2晶體(見(jiàn)右圖)的密度為ρg/cm3，NA為阿伏加德羅常數(shù)，相鄰的兩個(gè)Ca2+的核間距為a cm，則CaF2的相對(duì)分子質(zhì)量可以表示為_(kāi)__________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2016屆陜西省高三第五次適應(yīng)性考試?yán)砭C化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

某電池的工作原理如圖所示，電解質(zhì)為鐵氰化鉀K3[Fe(CN)6]和亞鐵氰化鉀K4[Fe(CN)6]的混合溶液，下列說(shuō)法不正確的是

A．K+移向催化劑b

B．催化劑a表面發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)：[Fe(CN)6]4- - e- = [Fe(CN)6]3-

C．[Fe(CN)6]3-在催化劑b表面被氧化

D．電解質(zhì)溶液中的[Fe(CN6)]4-和[Fe(CN6)]3-濃度基本保持不變

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

已知酸性高錳酸鉀溶液可以將FeSO4氧化，方程式為

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4＝K2SO4+2MnSO4+5Fe2(SO4)3+8H2O，現(xiàn)將一定量的硫酸酸化的高錳酸鉀溶液與硫酸亞鐵溶液混合，充分反應(yīng)后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中鐵離子的物質(zhì)的量隨加入的KI的物質(zhì)的量的變化關(guān)系如下圖所示。

則下列有關(guān)說(shuō)法不正確的是

A．圖中AB段主要是高錳酸鉀和碘化鉀溶液反應(yīng)

B．圖中BC段發(fā)生的反應(yīng)為2Fe3++2I-=2Fe2++I2

C．根據(jù)OC段的數(shù)據(jù)可知開(kāi)始加入的高錳酸鉀的物質(zhì)的量為0.25 mol

D．向C點(diǎn)以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液變紅色

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年內(nèi)蒙古包頭九中高一下第一次月考化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

無(wú)色的混合氣體甲，可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種，將100 mL甲氣體經(jīng)過(guò)下圖實(shí)驗(yàn)的處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則甲氣體的組成為

A．NH3、NO2、N2 B．NO、CO2、N2

C．NH3、NO2、CO2 D．NH3、NO、CO2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江西省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

下列物質(zhì)含有的化學(xué)鍵類型完全相同的是（ ）

A．NaBr和H2O B．Na2O和Na2O2 C．D2O和CO2 D．NH4Cl和HCl

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源：2015-2016學(xué)年江蘇省高一下期中化學(xué)試卷（解析版） 題型：選擇題

最近意大利羅馬大學(xué)的FulvioCacace等人獲得了極具理論研究意義的氣態(tài)N4分子，N4分子結(jié)構(gòu)如圖所示。已知斷裂1mol N—N吸收193kJ熱量，生成1mol N≡N放出941kJ熱量，根據(jù)以上信息和數(shù)據(jù)，判斷下列說(shuō)法正確的是

A．N4屬于一種新型的化合物 B．N4與N2互為同系物

C．N4轉(zhuǎn)變成N2是物理變化 D．1mol N4氣體轉(zhuǎn)變成N2放出724kJ能量

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