某無色溶液只可能含以下幾種離子：①Mg2+、②Al3+、③Fe2+、④H+、⑤Ba2+、⑥Cl-、⑦OH-、⑧HCO3-．向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量與加入的NaOH溶液體積的關(guān)系如圖所示，由此確定原溶液中一定大量存在的離子是（　�。�
分析：無色溶液，則一定不存在③，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④，則排除⑦⑧，由沉淀的變化可知，一定含①②，再結(jié)合溶液為電中性來解答．
解答：解：由無色溶液，則一定不存在③Fe2+，由圖象可知，向其中緩慢地滴入NaOH溶液直至過量，開始發(fā)生酸堿中和，則一定存在④H+，因④能分別與⑦、⑧反應(yīng)而不能共存，則一定不存在⑦、⑧，由沉淀的變化可知，一定含①Mg2+、②Al3+，再結(jié)合溶液為電中性，一定存在陰離子為⑥Cl-，
故選D．
點評：本題考查離子的共存，明確常見離子的顏色及圖象中線、面與離子反應(yīng)的對應(yīng)關(guān)系是解答本題的關(guān)鍵，此題可利用排除法解答，題目難度不大．
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相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

某化學(xué)活動小組設(shè)計如圖所示（部分夾持裝置已略去）實驗裝置，以探究潮濕的Cl2與Na2CO3反應(yīng)得到的固體物質(zhì)的成分．
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（1）寫出裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式：
 
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（2）裝置B的主要作用是
 
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（3）向C裝置中通入一定量的氯氣后，測得只生成一種氣體（常溫下為紅黃色，且為氯的氧化物）．可以確定的是C得到的固體最多含有三種物質(zhì)，含有氯元素的鹽只有一種，且含有NaHCO3，現(xiàn)對C中得到的固體成分進行猜想和驗證．
①提出合理猜想
一定含有NaHCO3和
 
；可能含有剩余的Na2CO3．
②設(shè)計方案，進行成分檢驗．請完成實驗步驟3、4以及預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
限選實驗試劑：蒸餾水、稀HNO3、BaCl2溶液、澄清石灰水、AgNO3溶液、品紅、稀鹽酸．
實驗步驟 預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取C中的少量固體樣品于試管中，加入蒸餾水至固體溶解，然后各取1～2mL所得溶液分別置于甲、乙兩支試管中． 得到無色溶液
步驟2：向甲試管中加入過量的BaCl2溶液，靜置 若溶液變渾濁，證明固體中含碳酸鈉．
步驟3：
 
 
步驟4：
 
 
（4）完成C中反應(yīng)的化學(xué)方程式：2Cl2+2Na2CO3+H2O=
 
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