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下列溶液中微粒的物質的量濃度關系正確的是（  ）
A．Ca(ClO)2溶液中：c(Ca2+)>c(ClO－)>c(OH－)>c(H+)
B．等體積、等物質的量濃度的NaX和弱酸HX混合：c(Na+)=c(X－)>c(OH－)=c(H+)
C．常溫下，將25mL0.2mol/L的鹽酸與100mL0.1mol/L的氨水混合，所得溶液中：
c(Cl－)>c(NH4+)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)
D．將0.1mol/L的Na2S溶液與0.1mol/L的NaHS溶液等體積混合，所得溶液中：
c(S2－)+2c(OH－)=2c(H+)+c(HS－)+3c(H2S)
D

試題分析：A不正確，應該是c(ClO－)>c(Ca2+)>c(OH－)>c(H+)；B不正確，因為溶液不一定呈中性；C不正確，因為氨水過量，溶液顯堿性，即氨水的電離程度大于氯化銨的水解程度，所以應該是c(NH4+)>c(Cl－)> c(NH3·H2O)>c(OH－)>c(H+)；根據電荷守恒和物料守恒可知，D正確，答案選D。
點評：在比較溶液中離子濃度大小時，應該注意利用幾個守恒，即電荷守恒、物料守恒和質子守恒。
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

現有下列10種物質:
①NaHCO3；②NH4HCO3；③BaSO4；④HF；⑤C2H5OH；⑥Al；⑦食鹽水；⑧CH3COOH；  ⑨HCl； ⑩NaOH。
（1）其中屬于非電解質的是_____________（填序號，下同），既能跟鹽酸反應又能跟NaOH溶液反應的是_____________。
（2）NaHCO3溶液顯            性（填“酸”、“堿”或“中”），原因是（結合離子方程式表示）
                              。
（3）常溫時有四種溶液：Ⅰ．pH=4的CH3COOH溶液；Ⅱ．pH=4的HCl溶液；Ⅲ．pH=10的NaOH溶液；Ⅳ．pH=10的CH3COONa溶液。（已知常溫時醋酸的電離常數為1.75×10－5）
下列有關敘述正確的是               。（忽略溶液混合時的體積變化）
A．Ⅱ、Ⅲ溶液分別與10g鋁粉充分反應，生成H2的量Ⅲ一定更多
B．Ⅰ與Ⅱ等體積混合后，溶液中的c(CH3COO－)為原溶液濃度的1/2
C．將Ⅰ和Ⅲ等體積混合后，溶液pH一定小于7
D．四種溶液各10mL分別加水稀釋至100mL后，溶液的pH：Ⅲ>Ⅳ>Ⅰ>Ⅱ
（4）常溫時某HCl溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－amol/L，而相同pH的AlCl3溶液中由水電離出的C（H+）＝1×10－bmol/L (已知a, b均為小于14的正整數)，則a和b之間滿足的關系為                    ，                         （用一個等式和一個不等式表示）。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

pH=4的NH4Cl溶液和pH=10的Na2CO3溶液中，水的電離度分別為，則它們的大小關系是
A．B．C．D．無法判斷

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

AgNO3的水溶液呈                （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：          ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以            （填“促進”、“抑制”）其水解。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（10分）
（1）Cu(NO3)2的水溶液呈     （填“酸”、“中”、“堿”）性，常溫時的pH      7（填“>”、“=”、“<”），原因是（用離子方程式表示）：                             ；實驗室在配制AgNO3的溶液時，常將AgNO3固體先溶于較濃的硝酸中，然后再用蒸餾水稀釋到所需的濃度，以  （填“促進”、“抑制”）其水解。
（2）氯化鋁水溶液呈   性，原因是（用離子方程式表示）：______                ，把AlCl3溶液蒸干，灼燒，最后得到的主要固體產物是        。
（3）在配制硫化鈉溶液時，為了防止發(fā)生水解，可以加入少量的               。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

關于鹽類水解反應的說法正確的是(   )
A．溶液呈中性的鹽一定是強酸與強堿生成的鹽
B．含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性
C．鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿電離程度的相對大小
D．Na2 S水解的離子方程式為：S2－+2H2OH2S+2OH-

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

物質的量濃度相同的三種一元酸的鈉鹽NaX、NaY、NaZ溶液的pH 分別為8、9、10，則這三種一元酸的酸性由強到弱的順序為
A．HX＞HY＞HZB．HX＞HZ＞HY
C．HZ＞HY＞HXD．HY ＞HX＞HZ

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知HA和HB都是弱酸，且常溫下相同濃度的兩種酸溶液中，HA溶液中的氫氧根的濃度大于HB溶液。下列敘述不正確的是
A．0.1 mol?L—1HA溶液中：c(H＋)— c(OH－)＝c(A－)
B．將pH=3的HB與pH＝11的氫氧化鈉溶液等體積混合后所得溶液顯酸性
C．0.2 mol·L－1HB溶液與0.1 mol·L－1 NaOH溶液等體積混合：2c(H＋)－2c(OH－)＝c(B—)－c(HB)        
D．物質的量濃度均為0.01mol?L—1的NaA和NaB的混合溶液中：c(OH—)> c(HB)> c(HA)>c(H+)

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

25℃下，0.1mol/L的Na2S溶液，下列敘述正確的是(  )
A．升高溫度，溶液的pH降低
B．加入NaOH固體，溶液中的c(Na＋)、c(S2－)均增大
C．c(Na＋)>c(S2－)> c(OH－) > c(H＋)
D．2c(Na＋)＝c(S2－)+ c(HS－)+ c(H2S)

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