Question

【題目】A、B、C、D 4種元素，A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C．

①D在周期表中的位置是____ ；

②用電子式表示A、B形成化合物的過程：____ ；

③D2C的電子式為 ；

Answer 1

【答案】（共6分）①第四周期第IA族

②

③

【解析】

試題分析：A元素所處的周期數(shù)、主族序數(shù)、原子序數(shù)均相等，則A是H元素；B的原子半徑是其所在主族中最小的，B的最高價氧化物對應水化物的化學式為HBO3，則B的最高價為+5價，為第VA族元素，則原子半徑最小的是N元素，所以B是N元素；C元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少2個，則次外層不可能是第一層，所以次外層為8個電子，最外層是6個電子，所以C是S元素；C的陰離子與D的陽離子具有相同的電子排布，兩元素可形成化合物D2C，說明D是+1價元素，則D是K元素。

①K元素位于元素周期表的第四周期第IA族；

②H與N原子形成氨氣為共價化合物，用電子式表示氨氣的形成過程是;

③K2S是離子化合物，K原子失去1個電子形成鉀離子，S原子得到2個電子形成硫離子，所以K2S的電子式是。