Question

短周期元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，下列相關比較錯誤的是（　　）

• A、穩(wěn)定性：H₂X＜H₂Z
• B、酸性：H₂YO₃＜HZO₄
• C、還原性：W^-＜Z^2-
• D、半徑：Y³⁺＜Z^2-

Answer 1

考點：位置結構性質的相互關系應用

專題：元素周期律與元素周期表專題

分析：A、X、Z的最低負價均為-2，可以推斷X、Z屬于同一主族，由于非金屬性X大于Z，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂X＞H₂；
B、Y的原子序數(shù)小于Z，Y可以為S，Z為Cl，據(jù)此分析即可；
C、W能形成-1價，為第ⅤⅡA族元素，Z難呢過形成-2，為ⅥA族元素，且W原子序數(shù)小于Z，故W在Z的上一周期，故非金屬性W＞Z，據(jù)此判斷；
D、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y失去3個電子，電子層數(shù)變少，Z得到兩個電子，故電子層數(shù)不變，據(jù)此判斷半徑大�。�

解答： A、X、Z的最低負價均為-2，可以推斷X、Z屬于同一主族，由于非金屬性X大于Z，故氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性H₂X＞H₂Z，故A錯誤；
B、Y的原子序數(shù)小于Z，Y可以為S，Z為Cl，酸性H₂SO₃＜HClO₄，故B正確；
C、W能形成-1價，為第ⅤⅡA族元素，Z能形成-2，為ⅥA族元素，且W原子序數(shù)小于Z，故W在Z的上一周期，故非金屬性W＞Z，故簡單離子的還原性為：W^-＜Z^2-，故C正確；
D、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y失去3個電子，電子層數(shù)變少，Z得到2個電子，故電子層數(shù)不變，故離子半徑：Y³⁺＜Z^2-，故D正確，故選A．

點評：本題主要考查的是元素周期律的應用，熟練掌握有關元素周期律的知識是解決本題的關鍵．