已知：H2(g)＋F2(g)===2HF(g) 的能量變化如圖所示，下列有關(guān)敘述中正確的是

A．氟化氫氣體分解生成氫氣和氟氣的反應(yīng)是放熱反應(yīng)

B．1 mol H2與1 mol F2反應(yīng)生成2 mol液態(tài)HF放出的熱量小于270 kJ

C．在相同條件下，1 mol H2與1 mol F2的能量總和大于2 mol HF氣體的能量

D．?dāng)嗔? mol H—H鍵和1 mol F—F 鍵放出的能量大于形成2 mol H—F鍵放出的能量

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


水體中重金屬鉛的污染問題備受關(guān)注。水溶液中鉛的存在形態(tài)主要有Pb2+、Pb(OH)+、Pb(OH)2、Pb(OH)3-、Pb(OH)42-，各形態(tài)的濃度分?jǐn)?shù)α隨溶液pH變化的關(guān)系如圖所示：

 


  【1表示Pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)3-，5表示Pb(OH)42-】

    ⑴Pb(NO3)2溶液中，        2 (填“>”、“=”、“<”)；往該溶液中滴入氯化銨溶液后，增加，可能的原因是                                      。

⑵往Pb(NO3)2溶液中滴稀NaOH溶液，pH=8時(shí)溶液中存在的陽離子(Na+除外)有

                       ，pH=9時(shí)，主要反應(yīng)的離子方程式為                。

⑶某課題組制備了一種新型脫鉛劑，能有效去除水中的痕量鉛，實(shí)驗(yàn)結(jié)果如下表：

 


離子               Pb2+       Ca2+      Fe3+     Mn2+     Cl-

處理前濃度/(mg·L-1)    0.20130       29.8      0.120    0.087     51.9 

處理后濃度/(mg·L-1)    0.004       22.6      0.040    0.053     49.8

上表中除Pb2+外，該脫鉛劑對(duì)其它離子的去除效果最好的是              。

    ⑷如果該脫鉛劑(用EH表示)脫鉛過程中主要發(fā)生的反應(yīng)為：

2EH(s)+Pb2+E2Pb(s)+2H+

      則脫鉛的最合適pH范圍為        (填代號(hào))。

 A．4～5    B．6～7    C．9～2013 D．2013～12   

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


 用酚酞、石蕊、0.1mol/L氨水、氯化銨晶體、0.1mol/L鹽酸、熟石灰和蒸餾水，若僅用

上述試劑怎樣用簡單實(shí)驗(yàn)方法證明氨水是弱堿？并指出是通過什么途徑證明氨水是弱堿的？

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


有X、Y兩種元素，原子序數(shù)≤20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項(xiàng)中m、n均為正整數(shù)）。下列說法正確的是          （    ）

              A．若X（OH）n為強(qiáng)堿，則Y（OH）n也一定為強(qiáng)堿

       B．若HnXOm為強(qiáng)酸，則X的氫化物溶于水一定顯酸性

       C．若X元素形成的單質(zhì)是X2，則Y元素形成的單質(zhì)一定是Y2

       D．若Y的最高正價(jià)為+m，則X的最高正價(jià)一定為+m

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


某烴有兩種或兩種以上的同分異構(gòu)體，其同分異構(gòu)體中的某一種的一氯代物只有一種則這種烴可能是（          ）

①分子中具有7個(gè)碳原子的芳香烴  ②分子中具有4個(gè)碳原子的烷烴 ③分子中具有12個(gè)氫原子的烷烴  ④分子中具有6個(gè)碳原子的烷烴  ⑤分子中具有8個(gè)碳原子的烷烴

A. ①②③         B. ③⑤           C. ③④⑤          D. ②③④⑤

 Ⅱ（8分）有機(jī)物A由碳、氫、氧三種元素組成�，F(xiàn)取2.3 g A與2.8 L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）在密閉容器中燃燒，燃燒后生成二氧化碳、一氧化碳和水蒸氣（假設(shè)反應(yīng)物沒有剩余）。將反應(yīng)生成的氣體依次通過濃硫酸和堿石灰，濃硫酸增重2.7 g，堿石灰增重2.2 g�；卮鹣铝袉栴}：

   （1）2.3 g A中所含氫原子、碳原子的物質(zhì)的量各是多少?

   （2）通過計(jì)算確定該有機(jī)物的分子式;

(3)試寫出該有機(jī)物可能的結(jié)構(gòu)簡式.

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


反應(yīng)2H2S(g)  2H2(g)＋S2(g)　ΔH >0，其他條件不變，下列說法正確的是

A．加入催化劑，反應(yīng)路徑將發(fā)生改變，ΔH也將隨之改變

B．升高溫度，正逆反應(yīng)速率都增大，H2S分解率也增大

C．增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，體系溫度降低

D．恒容體系，充入H2重新達(dá)到平衡后，H2濃度將減小

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


I．在溫度為T時(shí)，向2.0 L恒容密閉容器中充入1.0 mol A和1.0 mol B，發(fā)生反應(yīng)A(g)＋B(g)  C(g)，一段時(shí)間后達(dá)到平衡。測定得部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s

0

5

15

25

35

n(A)/mol

1.0

0.85

0.81

0.80

0.80

回答下列問題：

(1)反應(yīng)前5 s的平均反應(yīng)速率v(A) ＝____________

(2)溫度為T時(shí)，該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)＝         

(3)升高溫度，平衡時(shí)c(A)＝0.41 mol·L－1，則反應(yīng)的ΔH       （填 “>0” 或 “<0”）

(4)相同溫度下，起始時(shí)向容器中充入0.2 mol A、0.2 mol B和1.0 mol C，反應(yīng)達(dá)到平衡前，反應(yīng)速率v正        v逆（填“>” 或 “<”）

(5)下列措施能增大反應(yīng)速率，且平衡往正反應(yīng)方向移動(dòng)是          。

a．及時(shí)分離出A氣體        b．適當(dāng)升高溫度

c．增大B的濃度            d．選擇高效催化劑

II．NO、NO2是常見的氧化物。用H2或CO催化還原NO可達(dá)到消除污染的目的。

已知：2NO(g) = N2(g) + O2(g)    △H = -180.5kJ·mol-1

   2H2O(l) = 2H2(g) + O2(g)   △H = +571.6kJ·mol-1

則用H2催化還原NO消除污染的熱化學(xué)方程式是                    

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


把下列四種X溶液分別加入四個(gè)盛有10mL 2mol/L鹽酸的燒杯中，均加水稀釋到50mL，此時(shí)，X和鹽酸緩慢地進(jìn)行反應(yīng)，其中反應(yīng)最快的是（     ）

A．10℃20mL 3mol/L的X溶液                   B．20℃30mL 2mol/L的X溶液

C．20℃10mL 4mol/L的X溶液                   D．10℃10mL 2mol/L的X溶液

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：


除去NaHCO3溶液中混有的少量Na2CO3可采取的方法是：

A．通入二氧化碳?xì)怏w               B．加入氫氧化鋇溶液

C．加入澄清石灰水                 D．加入稀鹽酸

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