Question

16．如表所示為部分短周期元素的原子半徑及主要化合價(jià)，根據(jù)表中信息判斷以下敘述正確的是（　�。�

元素代號(hào)	A	B	C	D	E
原子半徑/nm	0.160	0.143	0.102	0.071	0.099
主要化合價(jià)	+2	+3	+6、-2	-1	-1

• A． A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：B＞A
• B． D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性：E＞D
• C． 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：D＜C
• D． 最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性：C＞E

Answer 1

分析 短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E為-1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑大于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A．同周期從左到右，離子半徑逐漸減��；
B．非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱；
C．非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定；
D．非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)．

解答 解：短周期元素，由元素的化合價(jià)可知，D、E為-1價(jià)，則D為F元素，E為Cl元素；C主要化合價(jià)為-2、+6價(jià)，可知C為S元素，A為+2價(jià)，原子半徑等于S元素，故A為Mg元素；B為+3價(jià)，原子半徑小于Mg大于S，故B為Al元素．
A．同周期從左到右，離子半徑逐漸減小，A、B簡(jiǎn)單離子半徑大小關(guān)系為：A＞B，故A錯(cuò)誤；
B．非金屬性F＞Cl，非金屬性越強(qiáng)，陰離子的還原性越弱，D、E形成的簡(jiǎn)單離子的還原性E^-＞D^-，故B正確；
C．非金屬性F＞S，非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性HD＞H₂C，故C錯(cuò)誤；
D．非金屬性Cl＞S，非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性越強(qiáng)，酸性H₂CO₄＜HEO₄，故D錯(cuò)誤．
故選：B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查元素原子結(jié)構(gòu)與性質(zhì)、元素周期律等，學(xué)生能利用原子半徑及化合價(jià)來(lái)推斷出元素是解答本題的關(guān)鍵，并熟悉掌握同周期、同主族元素性質(zhì)遞變規(guī)律來(lái)解答即可，難度不大．