【題目】隨著科學(xué)技術(shù)的不斷進(jìn)步，研究物質(zhì)的手段和途徑越來(lái)越多，H3、O4、C60、N5+等已被發(fā)現(xiàn)。下列有關(guān)說(shuō)法中，正確的是（ ）

A.H2與H3中不存在氫鍵B.O2 與O4互為同位素

C.C60 分子中有范德華力D. N5+中含有35個(gè)電子

【答案】A

【解析】

A．形成氫鍵必須同時(shí)存在氫原子和氟、氧、氮中的一種，所以H2與H3中不存在氫鍵，A選項(xiàng)正確；

B．因質(zhì)子數(shù)相同，中子數(shù)不同的原子互稱同位素，而O2與O4是由氧元素形成的不同單質(zhì)，兩者是同素異形體，B選項(xiàng)錯(cuò)誤；

C．C60內(nèi)部只有共價(jià)鍵，分子與分子之間有范德華力，C選項(xiàng)錯(cuò)誤；

D．N5+中含有的電子數(shù)為5×7-1=34，D選項(xiàng)錯(cuò)誤；

答案選A。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】鐵鉻氧化還原液流電池是一種低成本的儲(chǔ)能電池，電池結(jié)構(gòu)如圖一所示，工作原理為Fe3++Cr2+Fe2++Cr3+。圖二為利用H2S廢氣資源回收能量并得到單質(zhì)硫的質(zhì)子膜燃料電池。下列說(shuō)法一定正確的是

A. 圖一電池放電時(shí)，C1-從負(fù)極穿過(guò)選擇性透過(guò)膜移向正極

B. 圖一電池放電時(shí)，電路中每通過(guò)0.1mol電子，Fe3+濃度降低0.1mol/L

C. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，圖二中電極a接圖一的正極

D. 用圖二電池給圖一裝置充電時(shí)，每生成1molS2(s)，圖一裝置中就有4molCr3+被還原

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】常溫時(shí)，分別改變相同物質(zhì)的量濃度的H2CO3和氨水的pH，H2CO3、HCO3-、CO32-物質(zhì)的量分?jǐn)?shù) (δ)及NH3·H2O、NH4+的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)(δ)如下圖所示（不考慮溶液中的CO2和NH3分子）：

[已知δ=、δ=]

下列說(shuō)法正確的是

A. NH4HCO3溶液顯酸性

B. pH=5時(shí)，c(HCO3-)>c(H2CO3) >c(CO32-)

C. lgK1(H2CO3)=6.38

D. HCO3-+ NH3·H2O=NH4++CO32-+H2O的lgK=-0.95

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)的是（　�。�
A.CaCO3 CaO+CO2↑
B.Na2O+H2O=2NaOH
C.Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
D.4HNO3（濃） 4NO2↑+O2↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下圖中甲—戊分別為下述五種物質(zhì)中的一種：CuSO4、H2SO4、Fe、Na2CO3和Ca(OH)2，且圖中相連兩個(gè)環(huán)對(duì)應(yīng)的物質(zhì)（或其溶液）在常溫條件下能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。

（1）上述五種物質(zhì)中：

①可用于農(nóng)業(yè)生產(chǎn)改良酸性土壤的是_________________。

②能相互發(fā)生置換反應(yīng)的一個(gè)化學(xué)方程式為_________________________。

（2）若圖中乙為H2SO4：

①甲或丙能否為CuSO4？答：_____________（填“可以”或“不可以”）。

②若乙與丁發(fā)生中和反應(yīng)，則丙為_________________。

（3）若丙為鐵，則甲與戊反應(yīng)的離子方程式為___________________________。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】一個(gè)蛋白質(zhì)分子由四條肽鏈組成，364個(gè)氨基酸形成，則這個(gè)蛋白質(zhì)分子含有的－COOH和－NH2 數(shù)目分別為 ( )

A. 366、366 B. 362、362 C. 4、 4 D. 無(wú)法判斷

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】用Pt作電極電解MgCl2溶液,下列關(guān)于電解裝置正確的是（ ）

A. 總反應(yīng)式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2↓+H2↑

B. 負(fù)極反應(yīng)式：Mg2+-2e-= Mg

C. 總反應(yīng)式：Mg+2H2O= Mg(OH) 2+H2↑

D. 陰極電極反應(yīng)式：2H++2e-= H2↑

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列對(duì)實(shí)驗(yàn)儀器名稱的標(biāo)注或?qū)嶒?yàn)操作，正確的是（　�。�
A.
B.
C.
D.

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】（題文）某研究小組制備氯氣并對(duì)產(chǎn)生氯氣的條件進(jìn)行探究。

（1）裝置A中用MnO2與濃鹽酸反應(yīng)制取Cl2，利用了濃HCl的______（填“氧化性”或“還原性”）。

（2）A中產(chǎn)生的氣體不純，含有的雜質(zhì)可能是______。

（3）B用于收集Cl2，請(qǐng)完善裝置B并用箭頭標(biāo)明進(jìn)出氣體方向。____________

（4）C用于吸收多余的Cl2，C中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是______。

（5）該小組欲研究鹽酸的濃度對(duì)制Cl2的影響，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行如下探究。

實(shí)驗(yàn)

操作

現(xiàn)象

I

常溫下將MnO2和12 mol·L－1濃鹽酸混合

溶液呈淺棕色，略有刺激性氣味

II

將I中混合物過(guò)濾，加熱濾液

生成大量黃綠色氣體

III

加熱MnO2和4 mol·L－1稀鹽酸混合物

無(wú)明顯現(xiàn)象

①已知MnO2呈弱堿性。I中溶液呈淺棕色是由于MnO2與濃鹽酸發(fā)生了復(fù)分解反應(yīng)，化學(xué)方程式是________。

②II中發(fā)生了分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式是________。

③III中無(wú)明顯現(xiàn)象的原因，可能是c(H+)或c(Cl－)較低，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)IV進(jìn)行探究：

將實(shí)驗(yàn)III、IV作對(duì)比，得出的結(jié)論是________；將i、ii作對(duì)比，得出的結(jié)論是_______。

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