Na2SO3溶液做為吸收液吸收SO2時，吸收液pH隨n(): n()變化的關(guān)系如下表:
n(): n()
91:9
1:1
9:91
pH
8.2
7.2
6.2
 
以下離子濃度關(guān)系的判斷正確的是
A．NaHSO3溶液中c(H+) < c (OH－)
B．Na2SO3溶液中c(Na+)＞ c ()＞ c () ＞ c (OH－) ＞ c(H+)
C．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+) ＞c () ＞ c () ＞ c (OH－) = c(H+) 
D．當(dāng)吸收液呈中性時，c(Na+)＞c ()+c ()
D

試題分析：用Na2SO3溶液吸收SO2時，隨著吸收的增多，溶液由堿性逐漸變?yōu)樗嵝�，A、由表中信息可知NaHSO3溶液為酸性溶液，故A錯誤；B、Na2SO3溶液中SO32-的水解存在二級水解，c （HSO3-）應(yīng)小于c （OH-），故B錯誤；C、由表中數(shù)據(jù)，當(dāng)c （SO32-）="c" （HSO3-）時，pH=7.2，故當(dāng)吸收液呈中性時，可推出c （SO32-）＜c （HSO3-），故C錯誤，D選項，正確。且此時c（Na+）="c" （HSO3-）+2c （SO32-）
練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

未來新能源的特點是資源豐富、對環(huán)境污染小，且可以再生。下列屬于未來新能源的是
①天然氣 ②煤 ③氫能 ④石油 ⑤太陽能 ⑥生物質(zhì)能 ⑦風(fēng)能
A．①②③④B．③⑤⑥⑦C．④⑤⑥⑦D．①③⑤⑥

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：實驗題

實驗題
（1）燒堿在保存過程會部分變質(zhì)（雜質(zhì)主要為Na2CO3）。
準(zhǔn)確稱取5.0g樣品配制成250mL溶液，各取配制好的燒堿溶液10.00mL于錐形瓶中，分別向錐形瓶中各加入1～2滴酚酞指示劑，（已知：酚酞變色時，此時只有NaOH與HCl反應(yīng)，Na2CO3還沒有與HCl反應(yīng)）用濃度為0.20mol·L-1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定。相關(guān)數(shù)據(jù)記錄如下：
實驗編號
V（燒堿溶液）/mL
V（鹽酸）/mL
初始讀數(shù)
末尾讀數(shù)
1
10.00
0.50
21.52
2
10.00
1.00
21.98
3
10.00
0.20
24.80
 
試回答：
①滴定時右手的正確操作是______________________________________。
②判斷到達(dá)滴定終點的實驗現(xiàn)象是__________________________________________，依據(jù)表中數(shù)據(jù)，計算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為______    _％。
③下列操作會導(dǎo)致燒堿樣品中NaOH含量測定值偏高的是__________。
A．錐形瓶用蒸餾水洗后未用待測液潤洗
B．酸式滴定管用蒸餾水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗
C．滴定過程中振蕩錐形瓶時，有少量待測溶液濺出
D．滴定前平視讀數(shù)，滴定結(jié)束仰視讀數(shù)
（2）氧化還原滴定實驗同中和滴定類似。過氧化氫是重要的氧化劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的濃度。已知：2KMnO4＋5H2O2＋6H2SO4===2MnSO4＋8H2O＋5O2↑，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />①用         (填“酸式”或“堿式”)滴定管移取過氧化氫溶液25.00 mL至錐形瓶中，作被測試樣。
②滴定時，將高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液注入酸式滴定管中，高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液用酸式滴定管原因為       。③重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/L KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液V mL，則原過氧化氫溶液中過氧化氫的物質(zhì)的量濃度為                    。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：填空題

已知元素M是組成物質(zhì)NH4Al（SO4）2的一種元素。元素M的氣態(tài)原子逐個失去第1個至第4個電子所需能量（即電離能，用符號I1至I4表示）如下表所示：

 
I1
I2
I3
I4
電離能（kJ/mol）
578
1817
2745
11578
 
（1）元素M的名稱是_______________；
（2）硫原子核外有______種不同運動狀態(tài)的電子，有______種不同形狀的電子云；
（3）請用一個事實證明氧氣的氧化性比硫的氧化性強：______________________________。
（4）相同條件下，0.1 mol/L NH4Al（SO4）2中c（NH4+）________（填“等于”、“大于”或“小于”）0.1 mol/LNH4HSO4中c（NH4+）。
（5）室溫時，向100 mL 0.1 mol/LNH4HSO4溶液中滴加0.1 mol/LNaOH溶液，得到溶液pH與NaOH溶液體積的關(guān)系曲線如圖所示：
①試分析圖中a、b、c、d四個點，水的電離程度最大的是____________；
②在b點，溶液中各離子濃度由大到小的排列順序是________；
③在c d段發(fā)生反應(yīng)的離子方程式_________________。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

常溫下，向20.00mL 0.1000 mol(NH4)2 SO4溶液中逐滴加入0.2000 molNaOH時，溶液的pH與所加NaOH溶液體積的關(guān)系如下圖所示（不考慮揮發(fā)）。

下列說法正確的是
A．點a所示溶液中：c(NH4+)＞c(SO42-)＞c(H+)＞c(OH－)
B．點b所示溶液中：c(NH4+)＝c(Na＋)＞c(H＋)＝c(OH－)
C．點c所示溶液中：c(SO42)+ c(H+)＝ c(NH3·H2O )+ c(OH－)
D．點d所示溶液中：c(SO42)＞c(NH3·H2O )＞c(OH－)＞c(NH4+)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

在壓強為2．20×104 kPa、溫度達(dá)到374℃時，水成為“超臨界狀態(tài)”，此時水可將CO2等含碳化合物轉(zhuǎn)化為有機物，這就是“水熱反應(yīng)”，生物質(zhì)在地下高溫高壓條件下通過水熱反應(yīng)可生成石油、煤等礦物能源。下列說法不正確的是（  ）
A．二氧化碳與超臨界水作用生成汽油的反應(yīng)，屬于放熱反應(yīng)
B．“水熱反應(yīng)”是一種復(fù)雜的物理化學(xué)變化
C．火力發(fā)電廠可望利用廢熱，將二氧化碳轉(zhuǎn)變?yōu)槟茉次镔|(zhì)
D．隨著科技的進(jìn)步，“水熱反應(yīng)”制取能源有望實現(xiàn)地球上碳資源的和諧循環(huán)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：計算題

列式并計算下列各小題：
（1）某溫度時，測得0.01 mol/L的NaOH溶液pH為11，求該溫度下水的離子積常數(shù)Kw
（2）在此溫度下，將pH＝a的NaOH溶液Va L與pH＝b的硫酸Vb L混合。
①若所得混合溶液為中性，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。
②若所得混合溶液的pH＝10，且a＝12，b＝2，求Va∶Vb。

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

關(guān)于濃度相等的三種溶液：①H2CO3；②NaOH；③Na2CO3溶液，下列說法正確的是：
A．水電離出的c(H＋)：③>①>②
B．溶液的pH：③>②>①
C．①和②等體積混合后的溶液：c(Na+)=c(H2CO3)+c(HCO3－)+c(CO32－)
D．①和③等體積混合后的溶液：c(Na+)+ c(H+)=c(OH－)+c(HCO3－)+c(CO32－)

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科目：高中化學(xué) 來源：不詳 題型：單選題

CH4、H2、CO的燃燒熱分別為890.31kJ/mol、285.8kJ/mol、110.5 kJ/mol，下列熱化學(xué)方程式書寫正確的是
A．CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(g)ΔH=-890.31kJ/mol
B．2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(l)ΔH=-285.8kJ/mol
C．CO (g)+ H2O(g)= CO2(g)+ H2 (g)ΔH=+175.3kJ/mol
D．2CO (g)+ O2(g) = 2CO2(g)ΔH="-221" kJ/mol

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