Question

下列表示對(duì)應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

• A、AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水：Al³⁺+3NH₃?H₂O（過(guò)）═Al（OH）₃↓+3NH

  + 4

• B、Ba（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：HCO₃^-+OH^-=CO₃^2-+H₂O
• C、Na₂O₂溶于水產(chǎn)生O₂：Na₂O₂+H₂O=2Na⁺+2OH^-+O₂↑
• D、明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀：2Ba²⁺+3OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+Al（OH）₃↓

Answer 1

考點(diǎn)：離子方程式的書(shū)寫(xiě)

專題：離子反應(yīng)專題

分析：A．氨水為弱堿，不會(huì)溶解氫氧化鋁，氨水與氯化鋁反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀；
B．氫氧化鈉少量，碳酸根離子完全轉(zhuǎn)化成碳酸鋇沉淀；
C．根據(jù)質(zhì)量守恒判斷，該離子方程式兩邊氧原子質(zhì)量不相等；
D．硫酸根離子完全沉淀時(shí)，鋁離子與氫氧根離子的物質(zhì)的量之比為1：4，反應(yīng)產(chǎn)物為偏鋁酸根離子．

解答： 解：A．AlCl₃溶液中加入過(guò)量氨水，反應(yīng)生成氫氧化鋁沉淀，反應(yīng)的離子方程式為：Al³⁺+3NH₃?H₂O═Al（OH）₃↓+3NH₄⁺，故A正確；
B．Ba（HCO₃）₂溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀，正確的離子方程式為：Ba²⁺+HCO₃^-+OH^-=BaCO₃↓+H₂O，故B錯(cuò)誤；
C．過(guò)氧化鈉溶于水產(chǎn)生O₂，2mol過(guò)氧化鈉完全反應(yīng)生成1mol氧氣，正確的離子方程式為：2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，故C錯(cuò)誤；
D．明礬溶液中滴入Ba（OH）₂溶液使SO₄^2-恰好完全沉淀，此時(shí)氫氧化鋁恰好溶解生成偏鋁酸鈉，正確的離子方程式為：2Ba²⁺+4OH^-+Al³⁺+2SO₄^2-═2BaSO₄↓+AlO₂^-+2H₂O，故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評(píng)：本題考查了離子方程式的正誤判斷，為高考中的高頻題，屬于中等難度的試題，注意掌握離子方程式的書(shū)寫(xiě)原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應(yīng)物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學(xué)式，檢查是否符合守恒關(guān)系（如：質(zhì)量守恒和電荷守恒等），選項(xiàng)D為易錯(cuò)點(diǎn)，注意反應(yīng)物中各離子之間量的關(guān)系影響反應(yīng)產(chǎn)物．