把CoCl2溶于水后加氨水直到先生成的Co（OH）2沉淀又溶解后再加氨水，使生成[Co（NH3）6]2+，此時(shí)向溶液中通入空氣，得到的產(chǎn)物中有一種其組成可用CoCl3?5NH3表示．把分離出CoCl3?5NH3溶于水后立即加硝酸銀溶液，則析出AgCl沉淀．經(jīng)測(cè)定，每1mol CoCl3?5NH3只生成2mol AgCl．請(qǐng)寫出表示此配合物結(jié)構(gòu)的化學(xué)式：
 
此配合物中的Co化合價(jià)為
 
．
			



			


		

		
		
	

		

			

				

				
考點(diǎn)：配合物的成鍵情況

                
專題：

                
分析：1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3中含有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，含有一個(gè)Cl原子為配原子，所以還含有5個(gè)NH3為配體，據(jù)此確定其化學(xué)式，化合物中各元素化合價(jià)的電荷數(shù)為0，據(jù)此確定Co元素化合價(jià)．

                
解答：
                解：1mol CoCl3?5NH3只生成2molAgCl，說(shuō)明一個(gè)CoCl3?5NH3中含有兩個(gè)Cl-，一個(gè)Cl為配原子，鈷的配位數(shù)為6，除了一個(gè)Cl原子為配原子外，還含有5個(gè)NH3為配體，所以其化學(xué)式為[Co（NH3）5Cl]Cl2，化合物中各元素化合價(jià)的電荷數(shù)為0，氯離子的化合價(jià)為-1價(jià)，配體Cl和NH3不帶電荷，所以Co元素化合價(jià)為+2價(jià)，
故答案為：[Co（NH3）5Cl]Cl2；+2．
                

                
點(diǎn)評(píng)：本題考查了配合物、化合價(jià)的判斷等題目難度不大，注意把握配合物中配體的判斷方法，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的應(yīng)用的考查．
				

							

			

			

			
			

		

	


		


		





			

		

		
				

				練習(xí)冊(cè)系列答案
		

		
				
			

					

				相關(guān)習(xí)題
			

						
		

			

				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
實(shí)驗(yàn)室電解飽和食鹽水得到2.24L Cl2（標(biāo)況下），試計(jì)算下列問(wèn)題：
（1）得到Cl2的物質(zhì)的量是多少？
（2）轉(zhuǎn)移電子總數(shù)是多少？


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
丙烯是重要的工業(yè)原料，以丙烯為原料合稱有機(jī)玻璃和藥物喹啉的流程如下：

回答下列問(wèn)題：
（1）寫出下列物質(zhì)的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：A
 
，C
 
．
（2）①～⑩反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的有
 
（填序號(hào)，下同），屬于消去反應(yīng)的有
 
，而⑦屬于
 
反應(yīng)（填反應(yīng)類型）．
（3）設(shè)計(jì)反應(yīng)①、②的目的是
 
．
（4）寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式：反應(yīng)②
 
、反應(yīng)⑤
 
．
（5）D的同分異構(gòu)體E能進(jìn)行銀鏡反應(yīng)，且分子結(jié)構(gòu)中有兩種化學(xué)環(huán)境氫，E的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
足量的鋁與20mL1.0mol?L-1的下列物質(zhì)反應(yīng)，產(chǎn)生氣體物質(zhì)的量最少的是（　�。�

                
A、氫氧化鈉溶液B、稀硫酸
C、鹽酸D、稀硝酸


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
下列各溶液的敘述中錯(cuò)誤的是（　　）

                
A、等pH的硫酸與醋酸稀釋后pH的變化如圖所示，則曲線Ⅱ表示的是醋酸的稀釋圖象
B、溶有等物質(zhì)的量的NaClO、NaHCO3的溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=c（HCO3-）+c（H2CO3）+c（CO32-）
C、若NH4HCO3溶液、NH4HSO4溶液中c（NH4+）相等，則：c（NH4HSO4）＜c（NH4HCO3）
D、已知某溫度下Ksp（CH3COOAg）=2.8×10-3，濃度均為0.1 mol?L-1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等體積混合一定能產(chǎn)生CH3COOAg沉淀


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
從下列事實(shí)所得的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　　） 
  實(shí)驗(yàn)事實(shí) 結(jié)論
 A 常溫下白磷可自燃，而氮?dú)庖诜烹姉l件下才與氧氣反應(yīng) 非金屬性：P＞N
 B 乙醇與濃H2SO4共熱至170℃可產(chǎn)生乙烯，將乙烯通入酸性KMnO4溶液，紅色褪去 乙烯具有漂白性
 C SO2通入溴水溶液，溶液褪色 SO2有漂白性
 D NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀 同濃度的pH：NaAlO2＞NaHCO3

                
A、AB、BC、CD、D


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
某一同學(xué)根據(jù)離了反應(yīng)方程式2Fe3++Fe═3Fe2+來(lái)設(shè)計(jì)原電池．下列設(shè)計(jì)方案中可行的是（　�。�

                
A、電極材料為鐵和鋅，電解質(zhì)溶液為FeCl3溶液
B、電極材料為鐵，電解質(zhì)溶液為 Fe（NO3）3溶液
C、電極材料為鐵和銅，電解質(zhì)溶液為FeCl3 溶液
D、電極材料為石墨，電解質(zhì)溶液為 FeCl3溶液


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
酸雨主要是大氣中所含的SO2造成的．某研究性學(xué)習(xí)小組每隔一定時(shí)間測(cè)定雨水的PH，結(jié)果見下表：
測(cè)試時(shí)間/h01248
雨水pH4.664.524.454.444.44
（1）酸雨的PH逐漸變小的原因是
 

（2）酸雨帶來(lái)的后果是
 
．


			


			

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				科目：高中化學(xué)
				來(lái)源：
				題型：
			


						
常溫下，如果取0.1mol×L-1  HA溶液與0.1mol×L-1 NaOH溶液等體積混合（忽略混合后溶液體積的變化），測(cè)得混合溶液的pH=8，試回答以下問(wèn)題：
（l）混合溶液的pH=8的原因：
 
（用離了方程式表示）．
（2）混合溶液中由水電離出的c（ OH-）=
 

（3）求出混合溶液中下列算式的精確計(jì)算結(jié)果（填具體數(shù)值）：
c（Na+）-c（A-）=
 
mol?L-1，c（OH-）-c（HA）=
 
mol?L-1
（4）己知NH4A 溶液為中性，又知HA溶液加到Na2CO3 溶液中有氣體放出，試推斷（NH3）2CO3 溶液的pH
 
7（填“＞”、“＜”或“=”）．


			


			

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