【題目】LiOH是制備鋰離子電池的材料,可由電解法制備。工業(yè)上利用如圖裝置電解制備LiOH，兩電極區(qū)電解液分別為LiOH和LiCl溶液。下列說法正確的是
A.B極區(qū)電解液為LiOH溶液
B.電極每產(chǎn)生22.4L氣體，電路中轉(zhuǎn)移2mole-
C.電解過程中Li+遷移入B電極區(qū)、OH-遷移入A電極區(qū)
D.電解池中總反應方程式為：2HCl
2H2↑+Cl2↑
應用題作業(yè)本系列答案科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】碲(52Te)被譽為“國防與尖端技術(shù)的維生素”；錫酸鈉可用于制造陶瓷電容器的基體，陶瓷電容器在宇航、導彈、航海等方面有著重要的用途。以錫碲渣（主要含Na2SnO3和Na2TeO3)為原料，制備錫酸鈉和碲的流程圖如圖：
已知：錫酸鈉(Na2SnO3)和亞碲酸鈉(Na2TeO3)均易溶于堿。
（1）在生產(chǎn)過程中，要將錫碲渣粉碎，其目的是___。
（2）“堿浸”過程中，錫碲浸出率與溶液中堿的質(zhì)量濃度關(guān)系如圖所示，最理想的堿的質(zhì)量濃度為100g/L，其理由是___。
（3）“氧化”時，反應的離子方程式為___；“氧化”的溫度控制在60℃～70℃之間，其原因是___。
（4）“還原”反應的化學方程式為___。
（5）以石墨為電極電解Na2TeO3溶液可獲得Te，電解過程中陰極上的電極反應為___。
（6）常溫下，向lmolL-1Na2TeO3溶液中滴加鹽酸，當溶液中c(TeO32-)：c(H2TeO3)=0.2時，pH=___。（已知：H2TeO3的電離平衡常數(shù)Ka1=1.0×10-3，Ka2=2.0×10-8)
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】高錳酸鉀是一種常用氧化劑，主要用于化工、防腐及制藥工業(yè)等。可將軟錳礦(主要成分為MnO2)和KClO3在堿性介質(zhì)中制得K2MnO4，然后通入CO2制備高錳酸鉀。已知：
溫度 | 溶解度/g | ||||
K2CO3 | KHCO3 | KMnO4 | K2SO4 | CH3COOK | |
20℃ | 111 | 33.7 | 6.38 | 11.1 | 217 |
(1)制備錳酸鉀的主要反應為：3MnO2+6KOH+KClO3=3K2MnO4+KCl+3H2O
①該反應中的氧化劑是_____________，還原劑是_____________。
②每生成 1mol K2MnO4轉(zhuǎn)移_______ mol 電子。
(2)通入少量CO2氣體時，錳酸鉀發(fā)生歧化反應，生成KMnO4，MnO2，K2CO3。
①則生成的 KMnO4與MnO2的物質(zhì)的量之比為__________。
②若CO2過量會生成KHCO3，導致得到的KMnO4產(chǎn)品的純度降低，其原因是______________________________，可以把通CO2改為加其他的酸。從理論上分析，選用下列酸中_______，得到的產(chǎn)品純度更高。
A.醋酸 B.濃鹽酸 C.稀硫酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】（化學——選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)）
2016年諾貝爾化學獎授予在“分子機器設計和合成”領(lǐng)域有突出成就的三位科學家，其研究對象之一“分子開關(guān)”即與大環(huán)主體分子苯芳烴、硫或氮雜環(huán)杯芳烴等有關(guān)�；卮鹣铝袉栴}：
（1）對叔丁基杯[4]芳烴(如圖Ⅰ所示)可用于ⅢB族元素對應離子的萃取，如La3＋、Sc2＋。寫出基態(tài)二價鈧離子(Sc2＋)的核外電子排布式：________，其中電子占據(jù)的軌道數(shù)為________個。
（2）對叔丁基杯[4]芳烴由4個羥基構(gòu)成杯底，其中羥基氧原子的雜化方式為________，羥基間的相互作用力為________。
（3）不同大小的苯芳烴能識別某些離子，如：
、SCN－等。一定條件下，SCN－與MnO2反應可得到(SCN)2，試寫出(SCN)2的結(jié)構(gòu)式______________________________。
（4）NH3分子在獨立存在時H－N－H鍵角為106.7°。如圖 [Zn(NH3)6]2＋離子的部分結(jié)構(gòu)以及H－N－H鍵角的測量值。解釋配合物中H－N－H鍵角變?yōu)?/span>109.5°的原因：______。
（5）橙紅色的八羰基二鈷[Co2(CO)8]的熔點為52℃，可溶于乙醇、乙醚、苯等有機溶劑。該晶體屬于________晶體，八羰基二鈷在液氨中被金屬鈉還原成四羰基鈷酸鈉[NaCo(CO)4]，四羧基鈷酸鈉中含有的化學鍵為_________________。
（6）已知C60分子結(jié)構(gòu)和C60晶胞示意圖(如圖Ⅱ、圖Ⅲ所示)：
則一個C60分子中含有σ鍵的個數(shù)為________，C60晶體密度的計算式為________ g·cm－3。(NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值)
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【題目】下列關(guān)于如圖所示原電池的說法正確的是
A.當a為Cu，b為含有碳雜質(zhì)的 Al，c 為稀硫酸時，b 極上觀察不到氣泡產(chǎn)生
B.當a為石墨，b為 Fe，c為濃硫酸時，不能產(chǎn)生連續(xù)的穩(wěn)定電流
C.當a為Mg，b為 Al，c為NaOH 溶液時，根據(jù)現(xiàn)象可推知 Al 的活動性強Mg的
D.當a為石墨，b為 Cu，c為FeCl3 溶液時，a、b之間沒有電流通過
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【題目】支撐海港碼頭基礎的鋼管柱，常用外加電流的陰極保護法進行防腐，工作原理如圖所示，其中高硅鑄鐵為惰性輔助陽極。下列有關(guān)表述不正確的是
A. 通入保護電流使鋼管樁表面腐蝕電流接近于零
B. 通電后外電路電子被強制從高硅鑄鐵流向鋼管樁
C. 高硅鑄鐵的作用是作為損耗陽極材料和傳遞電流
D. 通入的保護電流應該根據(jù)環(huán)境條件變化進行調(diào)整
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【題目】有一含 Na2CO3·xH2O和 NaHCO3的混合物，某同學設計如圖所示的實驗裝置，通過測量反應產(chǎn)生的 CO2 和 H2O的質(zhì)量，來確定 Na2CO3··xH2O中 x的數(shù)值。
（1）實驗步驟：
①按圖(夾持儀器未畫出)組裝好實驗裝置后，檢查裝置的氣密性。
②稱取樣品，并將其放入硬質(zhì)玻璃管中；稱量裝濃硫酸的洗氣瓶 C 的質(zhì)量和盛裝堿石灰的 U形管 的質(zhì)量。
③打開活塞K1、K2，關(guān)閉K3，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，其目的是_________________________。
④關(guān)閉活塞K1、K2，打開 K3，點燃酒精燈，加熱至不再產(chǎn)生氣體。加熱時 NaHCO3 發(fā)生反應的化學方程式為___________________________________。
⑤打開活塞 K1，緩緩鼓入氮氣數(shù)分鐘，然后拆下裝置，再次稱量洗氣瓶C的質(zhì)量和 U形管 D的質(zhì)量。
（2）關(guān)于該實驗方案，請回答下列問題。
①裝置 E的名稱是_________，E中盛放的試劑也是堿石灰，其作用是_______________________________。
②若樣品質(zhì)量為 29.3 g，反應后 C、D 裝置增加的質(zhì)量分別為 9 g、4.4 g，則 Na2CO3·xH2O中x為___________。
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】蘿卜硫素（結(jié)構(gòu)如圖）是具有抗癌和美容效果的天然產(chǎn)物之一，在一些十字花科植物中含量較豐富。該物質(zhì)由五種短周期元素構(gòu)成，其中W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，Y、Z原子核外最外層電子數(shù)相等。下列敘述一定正確的是（ ）
A.原子半徑的大小順序為Z>W>X>Y
B.X的簡單氫化物與W的氫化物反應生成離子化合物
C.蘿卜硫素中的各元素原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)
D.Y、Z形成的二元化合物的水化物為強酸
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科目：高中化學 來源： 題型：
【題目】常溫下，CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲線如圖所示。下列判斷正確的是
A. 曲線上任意一點的Ksp都相同
B. 在CaSO4飽和溶液中加入Na2SO4固體，可使溶液由b點變化到c點
C. 蒸發(fā)水后，可使溶液由d點變化到b點
D. 常溫下，CaSO4的Ksp的數(shù)量級為10-5
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