Question

17．25℃時，將1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，充分反應(yīng)后向混合液中通（加）入HCl氣體或NaOH固體，溶液pH隨加入HCl或NaOH的物質(zhì)的量而變化如圖．下列敘述正確的是（　�。�

• A． a、b、c 對應(yīng)的混合液中，水的電離程度由大到小的順序的是a＞b＞c
• B． c點(diǎn)混合液中c（Na⁺）＞c（CH₃COO^-）
• C． a、b、c三點(diǎn)都有c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺）
• D． 若忽略體積變化，則25℃時CH₃COOH的電離平衡常數(shù) K=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7 mol•L^-1

Answer 1

分析 1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時，CH₃COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH；加NaOH時，NaOH與CH₃COOH反應(yīng)生成CH₃COONa，
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越��；
B．c點(diǎn)pH=7，根據(jù)電荷守恒分析；
C．a(chǎn)點(diǎn)溶液中不存在鈉離子；
D．pH=7時，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，根據(jù)Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$計(jì)算．

解答 解：1.0L w mol•L^-1 CH₃COOH溶液與0.1mol NaOH固體混合，混合后溶液的pH＜5，顯酸性，說明醋酸過量，溶液中溶質(zhì)為CH₃COOH和CH₃COONa；加鹽酸時，CH₃COONa與鹽酸反應(yīng)生成CH₃COOH；加NaOH時，NaOH與CH₃COOH反應(yīng)生成CH₃COONa；
A．溶液中酸或堿電離的氫離子或氫氧根離子的濃度越大，水的電離程度越小，a、b、c三點(diǎn)溶液中氫離子濃度依次減小，水的電離程度增大，所以水的電離程度由大到小的順序的是c＞b＞a，故A錯誤；
B．c點(diǎn)pH=7，則c（H⁺）=c（OH^-），溶液中電荷守恒為：c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（CH₃COO^-），所以c（Na⁺）=c（CH₃COO^-），故B錯誤；
C．根據(jù)電荷守恒，b、c點(diǎn)都滿足c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（Na⁺）c（H⁺），而a點(diǎn)溶液為醋酸溶液，根據(jù)電荷守恒可知：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（H⁺），故C錯誤；
D．pH=7時，c（H⁺）=10^-7mol•L^-1，c（Na⁺）=c（CH₃COO^-）=0.2mol/L，則醋酸的電離平衡常數(shù)為：Ka=$\frac{c（C{H}_{3}CO{O}^{-}）•c（{H}^{+}）}{c（C{H}_{3}COOH）}$=$\frac{0.2}{w-0.2}$×10^-7mol•L^-1，故D正確；
故選D．

點(diǎn)評 本題考查了酸堿混合的定性判斷及溶液pH的計(jì)算，題目難度中等，涉及弱電解質(zhì)的電離、電離常數(shù)的計(jì)算、溶液中守恒關(guān)系的應(yīng)用等，注意把握電離常數(shù)的計(jì)算和電荷守恒的應(yīng)用，側(cè)重于考查學(xué)生的分析能力和對基礎(chǔ)知識的應(yīng)用能力、計(jì)算能力．