1．向氯化鐵溶液中加入過量氫氧化鈉溶液 震蕩后靜置一段時間．下列關(guān)于該體系的說法中，不正確的是（　�。�
A．生成了氫氧化鐵沉淀
B．溶液中不存在Fe3+
C．加入少量鹽酸，則溶液中Fe3+濃度會減小
D．體系中存在著氫氧化鐵的沉淀溶解平衡

分析 氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，存在溶解沉淀平衡，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），結(jié)合平衡移動的影響因素解答該題．

解答 解：A．氯化鐵和氫氧化鈉反應(yīng)生成紅褐色沉淀氫氧化鐵，F(xiàn)e3++3OH-=Fe（OH）3↓，故A正確；
B．存在氫氧化鐵溶解沉淀平衡，一定含有鐵離子，故B錯誤；
C．氫氧化鐵溶解于鹽酸溶液中，F(xiàn)e（OH）3+3H+=Fe3++3H2O，鐵離子濃度增大，故C錯誤；
D．沉淀形成在溶液中存在溶解沉淀平衡，F(xiàn)e（OH）3（s）?Fe3+（aq）+3OH-（aq），故D正確．
故選BC．

點評 本題考查難溶電解質(zhì)的溶解平衡，為高頻考點，側(cè)重考查學(xué)生的分析能力，注意把握沉淀的生成和性質(zhì)，把握影響溶解平衡的影響因素，難度不大．

練習(xí)冊系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

11．溴乙烷是一種重要的有機化工原料，沸點為38.4℃．實驗室可用溴化鈉、濃硫酸和乙醉反應(yīng)制備溴乙烷，實驗裝置如圖（加熱和夾持等裝置略）．
實驗步驟如下：
①檢查裝置的氣密性；
②在三頸燒瓶中加入水、濃硫酸、乙醇、研細的溴化鈉粉末和 幾粒碎瓷片；
③小心加熱，使其充分反應(yīng)．
請回答下列問題．
（1）寫出乙醉與氫溴酸加熱反應(yīng)生成溴乙烷反應(yīng)的化學(xué)方程 式：CH3CH2OH+HBr$\stackrel{△}{→}$CH3CH2Br+H2O．
（2）制備實驗過程中，冷凝水應(yīng)從冷凝管的b（填“a”或“b”）端注入；裝置中干燥管的作用是防止液體倒吸．反應(yīng)結(jié)束后．得到的粗產(chǎn)品呈棕費色，該粗產(chǎn)品中可能含有的雜質(zhì)是Br2（填化學(xué)式）．
（3）檢驗副產(chǎn)物中是否含有乙醚：某問學(xué)通過紅外光進儀測定所得產(chǎn)物中含有“-CH2CH3”基團，推知副產(chǎn)物中含有乙該同學(xué)的方案不正確（填“正 確”或“不正確”），理由是溴乙烷中也含乙基
（4）為了檢驗溴乙烷中含有溴元素，正確的實驗操作是：取少量溴乙烷于試管中，加入氫氧化鈉溶液并加熱，（冷卻后）加入稀硝酸至溶液呈酸性，再滴入硝酸銀溶液，若有淡黃色沉淀生成，則證明含有溴元素．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．下列實驗中，所采取的分離方法與對應(yīng)原理都正確的是（　　）
選項目的分離方法原理
A除去Fe（OH）3膠體中的FeCl3過濾分散質(zhì)粒子的大小不同
B除去Na2CO3中的NaHCO3加熱穩(wěn)定性不同
C分離KNO3和NaCl重結(jié)晶KNO3的溶解度大于NaCl
D分離食用油和汽油分液食用油和汽油的密度不同
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．某實驗小組的同學(xué)們利用下圖裝行研究Na2O2與干燥CO2是否發(fā)生反應(yīng)．（部分夾持儀器略去）請回答下列問題．

（1）藥品X是石灰石，盛裝A的儀器名稱是圓底燒瓶．
（2）裝置B的作用是除去CO2中混有的HCl氣體．
（3）裝置C中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2．
（4）將E中集滿氣體后，欲檢驗該氣體．應(yīng)先關(guān)閉A中的活塞，將E中導(dǎo)管移出水面，接下來的操作是在水面下用玻璃片蓋住集氣瓶口，將集氣瓶移出水槽，正放在桌面上，將帶火星的小木條伸入集氣瓶，觀察是否復(fù)燃．
（5）你認為以上實驗?zāi)芊襁_到實驗?zāi)康模坷碛墒遣荒�，因為上述實驗中的CO2中始終含有水蒸氣．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

16．原子序數(shù)小于36的四種元素，分別位于不同周期，其中A原子核是一個質(zhì)子，B原子核外電子有6種不同的運動狀態(tài)，B與C可形成正四面體型分子，D原子外圍電子排布為3d104s1，下列說法不正確的是（　�。�
A．A、B元素形成的一系列化合物中，其中A元素質(zhì)量分數(shù)的最大值為25%
B．四種元素中電負性最大的是B
C．C所形成的氣態(tài)氫化物，在其同主族元素的氣態(tài)氫化物中沸點最低
D．四種元素中第一電離能最小的是D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．下列離子方程式書寫正確的是（　�。�
A．氧化亞鐵溶于稀硝酸：FeO+2H+═Fe2++H2O
B．往CaCl2溶液中通入少量的CO2：Ca2++CO2+H2O=CaCO3↓+2H+
C．碳酸氫銨溶液中加入過量氫氧化鈉溶液：HCO3-+OH-=CO32-+H2O
D．向澄清石灰水中滴加少量的NaHCO3溶液：Ca2++OH-+HCO3-=CaCO3↓+H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：實驗題

12．苯乙酸銅是合成優(yōu)良催化劑、傳感材料--納米氧化銅的重要前驅(qū)體之一，
可采用苯乙腈為原料在實驗室進行合成．請回答：
（1）制備苯乙酸的裝置如圖（加熱和夾持裝置等略）．已知：苯乙酸的熔點為76.5℃，微溶于冷水，溶于乙醇．
在250mL三口瓶a中加入70mL質(zhì)量分數(shù)為70%的硫酸，加熱至100℃，再緩緩滴入40g苯乙腈，然后升溫至130℃，發(fā)生反應(yīng)：
+2H2O+H2SO4$\stackrel{100-130℃}{→}$+NH4HSO4
儀器b的名稱是球形冷凝管，其作用是冷凝回流．反應(yīng)結(jié)束后加適量冷水再分離出苯乙酸粗品，加入冷水的目的是降低溶解度，使苯乙酸結(jié)晶．
（2）分離出粗苯乙酸的操作名稱是過濾，所用到的儀器是（填字母）acd．
a．漏斗    b．分液漏斗　　c．燒杯    d．玻璃棒    e．直形冷凝管
（3）將苯乙酸加入到乙醇與水的混合溶劑中，充分溶解后加入Cu（OH）2，攪拌30min，過濾，濾液靜置一段時間可以析出苯乙酸銅晶體，寫出發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式，混合溶劑中乙醇的作用是增大苯乙酸的溶解度，便于充分反應(yīng)．
（4）提純粗苯乙酸最終得到44g純品，則苯乙酸的產(chǎn)率是95%．（相對分子質(zhì)量：苯乙腈 117，苯乙酸 136）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

9．實驗室欲配制100mL 1mol/L的NaNO3溶液，試回答：
（1）用不到的儀器是：BC
A．燒杯       B.500mL容量瓶       C．量筒
D．膠頭滴管   E．玻璃棒            F.100ml容量瓶
（2）配制時應(yīng)稱取NaNO38.5g
（3）實驗開始時，需檢查容量瓶是否漏水
（4）下列操作的順序是（用字母表示）BEAGCDF
A．冷卻  B．稱量  C．洗滌  D．定容  E．溶解  F．搖勻 G．轉(zhuǎn)移
（5）溶液未冷卻就轉(zhuǎn)移到了容量瓶中，實驗結(jié)果將偏大．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．在一定條件下，既能與CO2反應(yīng)，又能跟SiO2 反應(yīng)的物質(zhì)（　�。�
①NaHCO3溶液    ②濃硫酸     ③NaOH溶液   ④碳．
A．①②B．①③C．②④D．③④

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