Question

汽車尾氣(含烴類、CO、NO與SO₂等)是城市主要污染源之一，治理的辦法之一是在汽車排氣管上裝催化轉化器，它使NO與CO反應生成可參與大氣生態(tài)循環(huán)的無毒氣體，反應原理：2NO(g)＋2CO(g)===N₂(g)＋2CO₂(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ/mol，ΔS＝－145 J/(mol·K)．

(1)為了提高該反應的速率和NO的轉化率，采取的正確措施為________．

A．加催化劑同時升高溫度        B．加催化劑同時增大壓強

C．升高溫度同時充入N₂                      D．降低溫度同時增大壓強

(2)該反應達到平衡時若縮小體積，則混合氣體的平均相對分子質量________，若升高溫度，則該反應的平衡常數(shù)________(均填“增大”、“減小”或“不變”)．

(3)該條件下反應__________________（填“能”或“不能”）自發(fā)進行．

(4)在如圖中畫出在某時刻條件改變后的圖象(其他條件不變)．

t₁：增大NO的濃度

t₂：降低溫度

Answer 1

(1)B　(2)增大　減小

(3)ΔG＝ΔH－T·ΔS

＝－113 kJ/mol＋298 K×145×10^－3 kJ/(mol·K)

＝－69.79 kJ/mol＜0

故反應能自發(fā)進行．（2分）

(4)（2分）

解析:

略