如圖為相互串聯(lián)的甲乙兩個(gè)電解池，請(qǐng)回答：

（1）甲池若為用電解精煉銅的裝置，A極是　陰極　，材料是　純銅　，電極反應(yīng)為　Cu2++2e﹣═Cu　，B極是　陽(yáng)極　，材料是　粗銅　，電極反應(yīng)為　Cu﹣2e﹣═Cu2+　，電解質(zhì)溶液為　CuSO4溶液�。�

（2）若甲槽陰極增重12.8g，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為　4.48　L．


考點(diǎn)：

原電池和電解池的工作原理．.

專題：

電化學(xué)專題．

分析：

（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽；

（2）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等進(jìn)行計(jì)算．

解答：

解：（1）電解精煉粗銅時(shí)，粗銅作陽(yáng)極，純銅作陰極，電解質(zhì)溶液為可溶性的銅鹽，根據(jù)圖片知，A是陰極，B是陽(yáng)極，所以A極材料是純銅，陰極上銅離子得電子發(fā)生還原反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu2++2e﹣═Cu，

B是陽(yáng)極，電極材料是粗銅，陽(yáng)極上銅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)，電極反應(yīng)式為：Cu﹣2e﹣═Cu2+，

電解質(zhì)一般用可溶性的硫酸銅溶，

故答案為：陰極；純銅；Cu2++2e﹣═Cu；陽(yáng)極；粗銅；Cu﹣2e﹣═Cu2+；CuSO4溶液；

（2）串聯(lián)電路中轉(zhuǎn)移電子相等，若甲槽陰極增重12.8g，則陰極上得到電子的物質(zhì)的量=，乙槽中陰極上氫離子放電生成氫氣，根據(jù)轉(zhuǎn)移電子相等得，則乙槽陰極放出氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積==4.48L，

故答案為：4.48．

點(diǎn)評(píng)：

本題考查了電解池原理，明確陰陽(yáng)極上發(fā)生的反應(yīng)是解本題關(guān)鍵，再結(jié)合轉(zhuǎn)移電子相等分析解答，難度不大．


練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


實(shí)驗(yàn)室配制100mL 0.5mol·L-1的NaOH溶液，有如下操作步驟：

①把稱量好的NaOH固體放入小燒杯中，加適量蒸餾水溶解；

②把①所得溶液待冷卻至室溫后，用玻璃棒引流小心轉(zhuǎn)入100mL容量瓶中；

③繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距離刻度l—2cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至溶液凹液面底部，與刻度線相切；

④用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2—3次，每次洗滌的液體都小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；

⑤將容量瓶塞緊，充分搖勻。

請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?/p>

(1).配制前，應(yīng)先用托盤天平準(zhǔn)確稱取NaOH固體       克；

(2).上述實(shí)驗(yàn)操作步驟的正確順序?yàn)?填序號(hào))                             ;

(3).本實(shí)驗(yàn)用到的容量瓶上無(wú)需標(biāo)記的是             ;

A.溫度    B.刻度線    C.濃度     D.容積

(4).若實(shí)驗(yàn)過(guò)程中出現(xiàn)如下情況如何處理?

加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度                               。

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


將純水加熱至90℃時(shí)，下列敘述正確的是

A．水的離子積變大、pH變小、呈酸性   B．水的離子積不變、pH不變、呈中性

C．水的離子積變小、pH變大、呈堿性   D．水的離子積變大、pH變小、呈中性

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


如圖所示為800℃時(shí)A、B、C三種氣體在密閉容器中反應(yīng)時(shí)濃度的變化，只從圖上分析不能得出的結(jié)論是（　�。�

　

A．

A是反應(yīng)物

　

B．

前2minA的分解速率為0.1mol•L﹣1•min﹣1

　

C．

達(dá)平衡后，若升高溫度，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)

　

D．

達(dá)平衡后，若增大壓強(qiáng)，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


在密閉容器中的一定量混合氣體發(fā)生反應(yīng)：xA（g）+yB（g）⇌zC（g）平衡時(shí)測(cè)得A的濃度為0.50mol/L，保持溫度不變，將容器的容積擴(kuò)大到原來(lái)的兩倍，再達(dá)平衡時(shí)，測(cè)得A的濃度降低為0.20mol/L．下列有關(guān)判斷正確的是（　�。�

　

A．

x+y＞z

B．

平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)

　

C．

B的轉(zhuǎn)化率降低

D．

C的體積分?jǐn)?shù)升高

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是

A．酸式鹽的水溶液一定顯酸性       

B．酸性氧化物一定是非金屬氧化物

C．丁達(dá)爾效應(yīng)是溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別    

D．HClO是弱酸，但NaClO是強(qiáng)電解質(zhì)

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列各組中的兩種物質(zhì)相互反應(yīng)時(shí)，無(wú)論哪種過(guò)量，都可用同一個(gè)離子方程式表示的是

①氯氣與鐵粉反應(yīng)  ②碳酸鈉溶液與鹽酸  ③硫酸鋁溶液與氨水  ④偏鋁酸鈉溶液與鹽酸  ⑤碘化亞鐵溶液與氯水  ⑥碳酸氫鈣溶液與澄清石灰水

A.②③⑥            B.①③⑥            C. ①②④           D. ①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列有關(guān)化學(xué)概念或原理的論述中，正確的是

A．SO2、NH3的水溶液都能夠?qū)щ�，因此都屬于電解質(zhì)

B．電解飽和食鹽水的過(guò)程中，水的電離平衡逆向移動(dòng)

C．任何一個(gè)氧化還原反應(yīng)都可以設(shè)計(jì)為電池，輸出電能

D．若兩種不同的核素具有相同的中子數(shù)，則二者一定不屬于同種元素

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：


下列說(shuō)法正確的是（   ）

①1mol氧元素   ②0.25mol氯離子 ③0.5mol 氫分子      

④氫氧化鈉的摩爾質(zhì)量是40g/mol

⑤0.1mol水分子中含有NA個(gè)質(zhì)子和NA個(gè)電子

⑥0.25mol 氨氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積約為5.6升。

A． 全部正確              B．②③④⑤⑥     C．①②③④⑥          D．①③④⑤⑥

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