10．已知阿伏伽德羅常數(shù)可表示為NA，則下列說法正確的是（　�。�
A．17gNH3所含中子數(shù)目為10 NA
B．常溫常壓下，22 g氧氣和26 g臭氧所含的氧原子總數(shù)為3NA
C．常溫常壓下，18g H2O含有的電子總數(shù)為8NA
D．常溫常壓下，2.24LCO和CO2混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為0.1NA

分析 A、求出氨氣的物質(zhì)的量，然后根據(jù)氨氣中含7個(gè)中子來分析；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成；
C、求出水的物質(zhì)的量，然后根據(jù)水中含10個(gè)電子來分析；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol．

解答 解：A、17g氨氣的物質(zhì)的量為1mol，而氨氣中含7個(gè)中子，故1mol氨氣中含7NA個(gè)中子，故A錯(cuò)誤；
B、氧氣和臭氧均由氧原子構(gòu)成，故22g氧氣和26g臭氧共48g混合物中含有的氧原子的物質(zhì)的量為n=$\frac{48g}{16g/mol}$=3mol，故含3NA個(gè)氧原子，故B正確；
C、18g水的物質(zhì)的量為1mol，而水中含10個(gè)電子，故1mol水中含10NA個(gè)電子，故C錯(cuò)誤；
D、常溫常壓下氣體摩爾體積大于22.4L/mol，故2.24L混合物氣體的物質(zhì)的量小于0.1mol，故含有的碳原子個(gè)數(shù)小于0.1NA個(gè)，故D錯(cuò)誤．
故選B．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了阿伏伽德羅常數(shù)的有關(guān)計(jì)算，難度不大，應(yīng)注意掌握公式的運(yùn)用和物質(zhì)的結(jié)構(gòu)．

練習(xí)冊(cè)系列答案
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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．中國(guó)女藥學(xué)家屠呦呦因創(chuàng)新發(fā)現(xiàn)了青蒿素而獲得了2015年諾貝爾生理學(xué)或醫(yī)學(xué)獎(jiǎng)，其方法是用乙醚作為溶劑，提取青蒿中的青蒿素，這種方法的原理屬于（　�。�
A．過濾B．蒸發(fā)C．結(jié)晶D．萃取

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

10．下列實(shí)驗(yàn)可以達(dá)到預(yù)期實(shí)驗(yàn)?zāi)康氖牵ā　。?br />
實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康?/td>
A將木炭與濃硫酸共熱，得到的氣體通入澄清石灰水檢驗(yàn)?zāi)咎康难趸a(chǎn)物是CO2
B將1moLCuSO4•5H2O溶解在1L 水中配制1moL/L的CuSO4溶液
C加入適量CuO，充分反應(yīng)后，過濾除去CuCl2溶液中少量的FeCl3
D飽和氯化鐵溶液中滴加氨水制備Fe（OH）3膠體
A．AB．BC．CD．D

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

7．近日由美國(guó)斯坦福大學(xué)研究團(tuán)隊(duì)利用微加工技術(shù)在二氧化硅薄片上蝕刻微米量級(jí)的小孔，設(shè)計(jì)出一種能為太陽能電池板降溫的二氧化硅光子晶體涂層材料．下列關(guān)于該材料的說法正確的是（　�。�
A．該材料耐高溫、易導(dǎo)熱、耐酸堿性強(qiáng)
B．該材料的主要成分也可用于制作太陽能電池板
C．網(wǎng)絡(luò)通訊所用的光導(dǎo)纖維與該材料具有相同的化學(xué)成分
D．該光子晶體是平面網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，每隔Si與2個(gè)O成鍵，每個(gè)O與2個(gè)Si成鍵

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：填空題

5．寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式，并注明氧化劑、還原劑
①“曾青得鐵化為銅”：CuSO4+Fe=FeSO4+Cu，氧化劑：CuSO4；還原劑：Fe；
②用CO還原Fe2O3煉鐵：Fe2O3+3CO$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$2Fe+3CO2，氧化劑：Fe2O3；還原劑：CO．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

15．碳是形成化合物種類最多的元素，其單質(zhì)及化合物是人類生產(chǎn)生活的主要能源物質(zhì)．請(qǐng)回答下列問題：（已知：在25℃，100kPa時(shí)，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的氧化物時(shí)所放出的熱量，叫做該物質(zhì)的燃燒熱．單位為kJ/mol）

（1）有機(jī)物M經(jīng)過太陽光光照可轉(zhuǎn)化成N，轉(zhuǎn)化過程如圖甲：
△H=+88.6kJ/mol則M、N的穩(wěn)定性相比，M＞N．使Cl2和H2O（g）通過灼熱的炭層，生成HCl和CO2，當(dāng)有1mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放出145kJ熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程：2Cl2（g）+2H2O（g）+C（s）═4HCl（g）+CO2（g）△H=-290kJ•mol-1．
（2）氨氣易液化，便于儲(chǔ)運(yùn)，可利用NH3作儲(chǔ)氫材料．
已知：2NH3（g）?N2（g）+3H2（g）△H=+92.4kJ•mol-1
一定溫度下，在2L的密閉容器中投入2mol的NH3，當(dāng)達(dá)到平衡時(shí)放出的熱量為60.1kJ，則此時(shí)NH3的轉(zhuǎn)化率為65%．
其他條件相同，該反應(yīng)在不同催化劑作用下，氫氣初始生成速率如圖1，相同時(shí)間氨氣的轉(zhuǎn)化率隨反應(yīng)溫度的變化如圖2．
則反應(yīng)的活化能最大的是Ru（填催化劑的化學(xué)式）．c點(diǎn)氨氣的轉(zhuǎn)化率高于b點(diǎn)，原因是點(diǎn)b、c均未達(dá)到平衡，相同時(shí)間，C點(diǎn)溫度較高，反應(yīng)速率較快，故C點(diǎn)的氨氣的轉(zhuǎn)化率較高．
請(qǐng)?jiān)趫D2中再添加一條Ni催化分解氨氣過程的總趨勢(shì)曲線．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．一定條件下將2mol SO2和2mol SO3氣體混合于一固定容積的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：2SO2+O2?2SO3，平衡時(shí)SO3為n mol，在相同溫度下，分別按下列配比在上述容器中放入起始物質(zhì)，平衡時(shí)SO3的物質(zhì)的量可能大于n的是（　�。�
A．2molSO2+1molO2B．2molSO2+1molO2+2molSO3
C．4molSO2+1molO2D．3molSO2+0.5molO2+1molSO3

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

19．下列物質(zhì)的導(dǎo)電性能最差的是（　　）
A．熔化的氫氧化鈉B．0.1 mol/L鹽酸C．0.1 mol/L醋酸D．氯化鉀固體

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

20．用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（　　）
A．44g二氧化碳?xì)怏w中含有共用電子對(duì)數(shù)目為2NA
B．室溫下，1L0.1 mol•L-1的Na2CO3溶液中，CO32-離子數(shù)目為0.1NA
C．6.0g碳在8.4L氧氣（標(biāo)準(zhǔn)狀況）中燃燒，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為1.5NA
D．500mL1.0mol•L-1鹽酸與0.435gMnO2共熱后，生成Cl2分子的數(shù)目為0.005NA

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