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【題目】下列去除雜質的方法錯誤的是()

A.NaCl中混有少量可采用給固體加熱的方法

B.氣體中混有少量CO氣體可通入足量澄清石灰水

C.除去食鹽溶液中所含的碳酸鈉雜質可采用加入適量的硝酸鋇溶液然后過濾的方法

D.去除淀粉溶液中的NaCl用滲析的方法

【答案】BC

【解析】

A.利用碘單質易升華特性進行分析；

B.一氧化碳與石灰水不反應，而二氧化碳與澄清石灰水反應；

C. 硝酸鋇與碳酸鈉反應生成碳酸鋇和硝酸鈉；

D. 利用滲析的方法進行膠體的分離提純。

A.碘單質易升華，氯化鈉難揮發(fā)，故A正確；

B.一氧化碳與石灰水不反應，石灰水能將二氧化碳反應掉，不符合除雜原則，故B錯誤；

C.加入硝酸鋇引入了雜質離子硝酸根，不符合除雜原則，故C錯誤；

D.淀粉膠粒不能透過半透膜，NaCl中的離子可以透過半透膜，故D正確；

故答案選BC。

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知烴X在標況下的密度1.25g/L，液態(tài)烴A摩爾質量為106g/mol，C是油脂皂化反應后的產物之一，具吸水保濕功能，D是有芳香氣味的酯。它們之間的轉化如下圖所示（含有相同官能團的有機物通常具有相似的化學性質）

請回答

(1)烴X所含官能團的名稱是_______。

(2)A→B的反應類型是_________。

(3)B與C按3：1反應生成D的化學方程式為_______。

(4)下列說法正確的是_______。

A.鄰二溴苯只有一種結構，證明苯環(huán)結構中不存在單雙鍵交替結構

B.上述六種有機物都能與H2發(fā)生加成反應

C.可用新制Cu(OH)2鑒別B、C、D

D.相同質量的苯與苯甲酸充分燃燒消耗等量的O2

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知A、B、C、D四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表,其中D的原子序數是A的原子序數的3倍。A與D組成的物質是一種超硬耐磨涂層材料,圖3為其晶體結構中最小的重復結構單元，其中的每個原子最外層均滿足8電子穩(wěn)定結構。下列有關說法正確的是

A. A與D組成的物質的化學式為BP,屬于離子晶體

B. A與D組成的物質熔點高，且熔融狀態(tài)下能導電

C. A與D組成的物質中原子間以共價鍵連接，屬于原子晶體

D. A與D組成的化合物晶體中，每個A原子周圍連接1個D原子

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】由和組成的混合氣體與同溫同壓下空氣的密度相等空氣的平均相對分子質量為29,則下列關系正確的是()

A.混合氣體中,占有的體積大于占有的體積

B.混合氣體中,與分子個數比為1：2

C.混合氣體中,與質量比為15：14

D.混合氣體中,與密度比為14：15

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】丙烯(C3H6)是重要的有機化工原料。丙烷脫氫制丙烯發(fā)生的主要反應及能量變化如下圖。

(1)丙烷脫氫制丙烯為強吸熱過程。

①為提供反應所需熱量，恒壓時若向原料氣中摻入水蒸氣，則K(主反應)____(填“增大”、“減小”或“不變”，下同)，轉化率α(C3H8)_____。

②溫度升高，副反應更容易發(fā)生的主要原因是__________________________________。

(2)下圖為丙烷直接脫氫法中丙烷和丙烯的平衡體積分數與溫度、壓強的關系(圖中的壓強分

別為104 Pa和105 Pa)。

①104 Pa時，圖中表示丙烯的曲線是____(填“ⅰ”、“ⅱ”、“ⅲ”或“ⅳ”)。

②104 Pa、500 ℃時，主反應用平衡分壓代替平衡濃度表示的化學平衡常數Kp=_____(已知：氣體分壓=氣體總壓×體積分數)。

(3)利用CO2的弱氧化性，開發(fā)了丙烷氧化脫氫制丙烯的新工藝。

該工藝可采用鉻的氧化物為催化劑，其反應機理如圖。

已知：CO和H2的燃燒熱分別為△H =－283.0 kJ·mol-1、△H =－285.8 kJ·mol-1。

①圖中催化劑為______。

②298 K 時，該工藝總反應的熱化學方程式為_____________________________________。

③該工藝可以有效消除催化劑表面的積炭，維持催化劑活性，原因是__________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】藥物Z可用于治療哮喘、系統(tǒng)性紅斑狼瘡等，可由X（咖啡酸）和Y（1,4－環(huán)己二酮單乙二醇縮酮）為原料合成（如下圖）。

試填空：

（1）X的分子式為 _____ ；該分子中最多共面的碳原子數為 ____ 。

（2）Y中是否含有手性碳原子______（填“是”或“否”）。

（3）Z能發(fā)生 ____ 反應。（填序號）

A．取代反應 B．消去反應 C．加成反應

（4）1molZ與足量的氫氧化鈉溶液充分反應，需要消耗氫氧化鈉 ______mol；1molZ與足量的濃溴水充分反應，需要消耗Br2 _____ mol。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】用20gNaOH配成250mL溶液,它的物質的量濃度為 ______ 取出5mL該溶液,它的物質的量濃度為 ______ ,再加水稀釋至100mL,則稀釋后溶液的物質的量濃度為 ______ ,其中含NaOH的質量為 ______ 該100mL溶液可以跟的硫酸溶液 ______ mL完全中和生成．

氣態(tài)化合物A的化學式可以表示為,已知同溫同壓下10mLA受熱完全分解生成和10mL,則A的化學式為 ______ ．

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】疊氮化鈉(NaN3)常用作汽車安全氣囊中的藥劑。實驗室制取疊氮化鈉的原理、實驗裝置及實驗步驟如下：

①打開裝置D導管上的旋塞，加熱制取氨氣。

②再加熱裝置A中的金屬鈉，使其熔化并充分反應后，再停止加熱裝置D并關閉旋塞。

③向裝置A中b容器內充入加熱介質并加熱到210～220℃，然后通入N2O。

④冷卻，向產物中加入乙醇(降低NaN3的溶解度)，減壓濃縮結晶后，再過濾，并用乙醚洗滌，晾干。

已知：I．NaN3是易溶于水的白色晶體，微溶于乙醇，不溶于乙醚；

II．NaNH2熔點210℃，沸點400℃，在水溶液中易水解。

請回答下列問題：

(1)裝置B中盛放的藥品為_____________；裝置C的主要作用是______________________。

(2)步驟①中先加熱通氨氣的目的是_____________________________________；步驟②氨氣與熔化的鈉反應生成NaNH2的化學方程式為_______________________________。步驟③中最適宜的加熱方式為 ___________(填“水浴加熱”，“油浴加熱”)。

(3)N2O可由NH4NO3在240～245℃分解制得(硝酸銨的熔點為169.6℃)，則可選擇的氣體發(fā)生裝置是(填序號)___________。

(4)生成NaN3的化學方程式為 _____________________________________。

(5)圖中儀器a用的是鐵質而不用玻璃，其主要原因是__________________。

(6)步驟④中用乙醚洗滌的主要目的是_______________________________。

(7)實驗室用滴定法測定疊氮化鈉樣品中NaN3的質量分數：①將2.500 g試樣配成500.00 mL溶液。②取50.00 mL溶液置于錐形瓶中，加入50.00 mL 0.1010 mol·L-1(NH4)2Ce(NO3)6溶液。③充分反應后，將溶液稍稀釋，向溶液中加入8 mL濃硫酸，滴入3滴鄰菲啰啉指示液，用0.0500mol·L-1(NH4)2Fe(SO4)2標準溶液滴定過量的Ce4+，消耗溶液體積為29.00mL。測定過程的反應方程式為：2(NH4)2Ce(NO3)6+2NaN3=4NH4NO3+2Ce(NO3)3+2NaNO3+3N2↑；Ce4++Fe2+=Ce3++Fe3+；試樣中NaN3的質量分數為_______________。

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】已知熱化學方程式：①CO（g）+1/2O2（g）＝CO2（g）ΔH=-283.0kJ·mol-1

②H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（g）ΔH=-241.8 kJ·mol-1

則下列說法正確的是

A. H2的燃燒熱為241.8kJ·mol-1

B. 由反應①、②可知上圖所示的熱化學方程式為CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=-41.2 kJ·mol-1

C. H2（g）轉變成H2O（g）的化學反應一定要吸收能量

D. 根據②推知反應H2（g）+1/2O2（g）＝H2O（l）ΔH＞-241.8 kJ·mol-1

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