Question

下列離子方程式正確的是（　�。�

A．Cl₂與NaOH溶液反應(yīng)：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O

B．Fe（OH）₃溶于氫碘酸：Fe（OH）₃+3H⁺=Fe³⁺+3H₂O

C．碳酸鎂中滴加稀鹽酸：CO^2-₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O

D．氫氧化鋇溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba²⁺+SO^2-₄+H⁺+OH^-=BaSO₄↓+H₂O

Answer 1

分析：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)生成氯化鈉和次氯酸鈉；
B、三價鐵離子具有氧化性，能夠氧化碘離子；
C、碳酸鎂不能拆開，應(yīng)該寫成化學式；
D、方程式中氫離子和氫氧根離子計算量錯誤．

解答：解：A、氯氣和氫氧化鈉溶液反應(yīng)的離子方程式是：Cl₂+2OH^-=Cl^-+ClO^-+H₂O，故A正確；
B、Fe（OH）₃溶于氫碘酸，生成的三價鐵離子具有氧化性，正確的離子方程式是，2I^-+2Fe（OH）₃+6H⁺=2Fe²⁺+6H₂O+I₂，故B錯誤；
C、碳酸鎂應(yīng)該寫成化學式，正確的離子方程式是：MgCO₃+2H⁺=CO₂↑+H₂O+Mg²+，故C錯誤；
D、鋇離子和氫氧根離子、硫酸根離子和氫離子計量數(shù)配比錯誤，正確的離子方程式是：Ba²⁺+SO^2-₄+2H⁺+2OH^-=BaSO₄↓+2H₂O，故D錯誤；
故選A．

點評：本題考查了離子方程式的書寫，注意D項中的物質(zhì)中離子配比，本題難度不大．