15.用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷電路板金屬粉末中的銅。已知：
①Cu(s)＋2H＋(aq)=Cu2＋(aq)＋H2(g) △H= +64.39kJ·mol－1
②2H2O2(l)=2H2O(l)＋O2(g) △H= －196.46kJ·mol－1
③H2(g)＋O2(g)=H2O(l) △H= －285.84kJ·mol－1 
下列有關(guān)說法錯誤的是(   )
A．銅可以溶解于稀鹽酸與H2O2的混合溶液
B．銅溶解于酸性雙氧水的熱化學方程式為：
Cu(s)+H2O2(l)+2H＋(aq)=Cu2＋(aq)+2H2O(l) △H= —319.68 kJ·mol－1
C．反應①是在任何條件下都不可能發(fā)生的化學反應
D．用H2O2和H2SO4的混合溶液溶解銅比用濃硫酸溶解銅環(huán)保
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學反應N2+3H22NH3的能量變化如下圖所示，該反應的熱化學方程式是
 
A．N2(g)+3H2(g)2NH3(1) △H＝2(a-b-c)kJ·mol-1
B．N2(g)+3H2(g)2NH3(g) △H＝2(b-a)kJ·mol-1
C．N2(g)+H2(g) NH3(1) △H＝(b+c-a)kJ·mol-1
D．N2(g)+H2(g)NH3(g) △H＝(a+b)kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(1)接觸法制硫酸工藝中，其主反應在450℃并有催化劑存在下進行：
2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  H = －190 kJ·mol－1
該熱化學反應方程式的意義是  ____________________________________     。
(2) 處理含CO、SO2煙道氣污染的一種方法，是將其在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為單質(zhì)S。
已知： CO (g)+O2 (g) = CO2 (g)   H = －283.0 kJ·mol－1
S (g)+ O2 (g) = SO2 (g)   H = －296.0 kJ·mol－1
此反應的熱化學方程式是__________________________________________________。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

（Ⅰ）2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g)反應過程的能量變化如圖所示。請回答下列問題：

（1）圖中A表示            。
（2）E的大小對該反應的焓變有無影響？        。
該反應通常用V2O5作催化劑，加V2O5會使圖中B點升高還是降低？         。
（3）某溫度下，向1L密閉容器中開始充入2molSO2和1molO2，在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，壓強減小為開始時的；如在相同溫度下，在同等體積的密閉容器中充入2mol的SO3，也在V2O5催化劑存在時反應達到平衡，求此溫度下反應2SO3 (g)   2SO2(g) + O2(g)的平衡常數(shù)（寫出計算過程）
（Ⅱ）化學試劑的生產(chǎn)和電鍍工業(yè)排放的廢水中常含有20~100mg.L-1Cr(Ⅵ)，飲用含Cr(Ⅵ)的水會損害人的腸胃等，已知Cr(Ⅲ)的毒性是Cr(Ⅵ)的0.5%，國家規(guī)定工業(yè)廢水含Cr(Ⅵ)的量排放標準為0.1mg.L-1。工業(yè)上常用化學法和電解法處理含Cr(Ⅵ)廢水，再將Cr(Ⅲ)轉(zhuǎn)化成沉淀除去，某研究性學習小組為研究廢水的凈化，設計了如下實驗流程：

（1）配平第①步反應的離子方程式：

（2）第②步中用PH試紙測定溶液PH的操作是：
                                                                             
（3）設計一個電解裝置也可以實現(xiàn)上述目的，裝置如下圖（用鐵棒和石墨作電極）：

電極材料：c為：                      
電極反應：d極：                      

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下圖是反應 CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）進行過程中的能量變化曲線。曲線 a表示不使用催化劑時反應的能量變化，曲線 b表示使用催化劑后的能量變化。下列相關(guān)說法正確的是       （   ）
A．其它條件不變，按曲線 b線進行的反應，
CH3OH的產(chǎn)率更高
B．其它條件不變，分別按曲線 a．b線進行的反應的熱效應相同
C．（1molCO + 2molH2）中的鍵能之和比 1molCH3OH中的鍵能之和大
D．熱化學方程式為 CO（g）+2H2（g） CH3OH（g） △H=-91kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知熱化學反應方程式：
Zn(s)+1/2O2(g)ZnO(s);ΔH="-351.5" kJ·mol-1
Hg(l)+ 1/2O2(g) HgO(s);ΔH="-90.84" kJ·mol-1
則鋅汞電池中熱化學反應方程式：Zn(s)+HgO(s) ZnO(s)+Hg(l)的ΔH為
A．ΔH="+260.7" kJ·mol-1B．ΔH="-260.7" kJ·mol-1
C．ΔH="-444.2" kJ·mol-1D．ΔH="+444.2" kJ·mol-1

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

已知反應，A的轉(zhuǎn)化率與p、T的關(guān)系如圖，根據(jù)圖示可以得出的正確結(jié)論是  
A．正反應放熱B．正反應吸熱
C．D．

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列說法不正確的是
A．在化學反應進行的過程中放出或吸收的熱量稱為反應熱。
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol堿發(fā)生中和反應所放出的熱量叫做中和熱。
C．對于吸熱反應，反應物所具有的總能量總是低于生成物所具有的總能量。
D．在101Kpa時，1mol物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定氧化物時，所放出的熱量叫做該物質(zhì)的燃燒熱。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列關(guān)于放熱反應的說法中錯誤的是       （     ）                                   
A．放熱反應生成物分子成鍵時釋放的總能量大于反應物分子斷鍵時吸收的總能量
B．放熱反應反應物總能量大于產(chǎn)物總能量，△H＜0
C．放熱反應不用加熱就可以進行
D．多數(shù)化合反應、所有的燃燒、酸堿中和反應、金屬與酸反應為放熱反應

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