Question

12．根據(jù)下列操作和現(xiàn)象所得到的結(jié)論正確的是（　�。�

項(xiàng)	實(shí)驗(yàn)操作和現(xiàn)象	結(jié)論
A	分別向盛有1gNa2CO3和NaHCO3固體的試管中加入幾滴水，前者試管外壁變熱，后者試管壁無明顯變化	Na2CO3固體溶于水放熱，NaHCO3固體溶于水熱效應(yīng)不明顯
B	室溫下，用pH試紙測得0.1mol．L-1NaHSO3溶液的pH約為5	HSO3-在水溶液中水解程度大于電離程度
C	電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，CuSO4溶液作電解質(zhì)，陽極析出精銅	電解液中銅離子濃度保持不變
D	向飽和NaHCO3溶液中加入CaCl2溶液，溶液變渾濁	溶液中：c（Ca2+）．c（CO32-）＜Ksp（CaCO3）

• A． A
• B． B
• C． C
• D． D

Answer 1

分析 A．前者試管外壁變熱，后者試管壁無明顯變化，可知碳酸鈉溶于水放熱；
B.0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH約為5，溶液顯酸性；
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，CuSO₄溶液作電解質(zhì)，陰極上銅離子得到電子；
D．飽和NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀．

解答 解：A．前者試管外壁變熱，后者試管壁無明顯變化，可知碳酸鈉溶于水放熱，后者熱效應(yīng)不明顯，故A正確；
B.0.1mol．L^-1NaHSO₃溶液的pH約為5，溶液顯酸性，則亞硫酸氫根離子電離大于其水解，故B錯(cuò)誤；
C．電解精煉銅時(shí)，粗銅做陽極，CuSO₄溶液作電解質(zhì)，陰極上銅離子得到電子，陽極比Cu活潑的金屬Zn、Fe等失去電子，則銅離子濃度減小，故C錯(cuò)誤；
D．飽和NaHCO₃溶液中加入CaCl₂溶液，溶液變渾濁，生成碳酸鈣沉淀，可知Qc=c（Ca²⁺）．c（CO₃^2-）＞K_sp（CaCO₃），故D錯(cuò)誤；
故選A．

點(diǎn)評 本題考查化學(xué)實(shí)驗(yàn)方案的評價(jià)，為高頻考點(diǎn)，把握能量變化、電離與水解、電解原理、沉淀生成為解答的關(guān)鍵，側(cè)重分析與實(shí)驗(yàn)?zāi)芰Φ目疾�，注意�?shí)驗(yàn)的評價(jià)性分析，題目難度不大．