12．在微生物作用下電解有機(jī)廢水（含CH3COOH ），可獲得清潔能源H2．其原理如圖所示．不正確的是（　　）
A．通電后，H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，最終右側(cè)溶液pH減小
B．電源B極為負(fù)極
C．與電源A極相連的惰性電極上發(fā)生的反應(yīng)為CH3COOH-8e-+2H2O═2CO2↑+8H+
D．通電后，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2 mol 電子

分析 電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，根據(jù)電極反應(yīng)式結(jié)合電子守恒進(jìn)行計(jì)算．

解答 解：A．通電后，左側(cè)生成H+右側(cè)H+放電生成氫氣，所以H+通過質(zhì)子交換膜向右移動(dòng)，相當(dāng)于稀硫酸中H+不參加反應(yīng)，所以氫離子濃度不變，溶液的pH不變，故A錯(cuò)誤；
B．電解有機(jī)廢水（含CH3COOH），在陰極上氫離子得電子生成氫氣，即2H++2e-=H2↑，在陽極上CH3COOH失電子生成二氧化碳，即CH3COOH一8e-+8OH-═2CO2↑+6H2O，電源A為正極，電源B為負(fù)極，故B正確；
C．與電源A極相連的惰性電極為陽極，陽極上乙酸失電子生成二氧化碳和氫離子，電極反應(yīng)式為CH3COOH-8e-+H2O=2CO2↑+8H+，故C正確；
D．右側(cè)電極反應(yīng)式為2H++2e-=H2↑，根據(jù)氫氣和轉(zhuǎn)移電子之間的關(guān)系式知，若有0.1molH2生成，則轉(zhuǎn)移0.2mol電子，故D正確．
故選A．

點(diǎn)評(píng) 本題考查電解原理，為高頻考點(diǎn)，明確原電池和電解池原理及離子放電順序是解本題關(guān)鍵，難點(diǎn)是電極反應(yīng)式的書寫，注意：D中通過交換膜過來的氫離子物質(zhì)的量等于電極上放電的氫離子物質(zhì)的量，題目難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

13．NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢地反應(yīng)生成氮?dú)夂投趸�，�?duì)此反應(yīng)，下列敘述正確的是（　�。�
A．使用適當(dāng)?shù)拇呋瘎┎桓淖兎磻?yīng)速率B．降低壓強(qiáng)能提高反應(yīng)速率
C．提高溫度能提高反應(yīng)速率D．改變壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率無影響

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

14．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序數(shù)依次增大，W的簡單氫化物可用作制冷劑，Y的原子半徑是所有短周期主族元素中最大的．X和Z為同主族元素，由X、Z兩種元素形成的化合物是形成酸雨的主要物質(zhì)．下列說法不正確的是（　�。�
A．X的簡單氫化物的熱穩(wěn)定性比W的強(qiáng)
B．Y的簡單離子與X的具有相同的電子層結(jié)構(gòu)
C．Z與Y屬于同一周期
D．W、X、Y、Z原子的核外最外層電子數(shù)的總和為20

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

11．如圖1所示的裝置是一種新型燃料電池，它以CO為燃料，以一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物為電解質(zhì)；圖2是粗銅精煉的裝置圖．
現(xiàn)用燃料電池為電源進(jìn)行粗銅的精煉實(shí)驗(yàn)．

（1）A極上的電極反應(yīng)式為CO-2e-+CO32-═2CO2，B極上的電極反應(yīng)式為O2+2CO2+4e-=2CO32-．
（2）B極應(yīng)與D極相連（填“C”或“D”），當(dāng)消耗標(biāo)準(zhǔn)狀況下2.24L CO時(shí)，C電極的質(zhì)量變化為增加（填“增加”或“減少”）了6.4g．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．氫氣是一種清潔能源，氫氣的制取與儲(chǔ)存是氫能源利用領(lǐng)域的熱點(diǎn)．
（1）NaBH4是一神重要的儲(chǔ)氫載體，能與水反應(yīng)生成NaBO2，且反應(yīng)前后B的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2↑，反應(yīng)消耗1molNaBH4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為4NA或2.408×1024．
（2）H2S熱分解可制氫氣．反應(yīng)方程式：2H2S（g）═2H2（g）+S2（g）△H；在恒容密閉容器中，測得H2S分解的轉(zhuǎn)化率（H2S起始濃度均為c mol/L）如圖1所示．圖l中曲線a表示H2S的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系，曲線b表示不同溫度下反應(yīng)經(jīng)過相同時(shí)間且未達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率．
①△H＞0（填“＞”“＜”或“=”）；
②若985℃時(shí)，反應(yīng)經(jīng)t min達(dá)到平衡，此時(shí)H2S的轉(zhuǎn)化率為40%，則t min內(nèi)反應(yīng)速率v（ H2）=$\frac{0.4c}{t}$mol•L-1•min-1（用含c、t的代數(shù)式表示）；
③請(qǐng)說明隨溫度升高，曲線b向曲線a接近的原因溫度升高，反應(yīng)速率加快，達(dá)到平衡所需時(shí)間縮短．
（3）使用石油裂解的副產(chǎn)物CH4可制取H2，某溫度下，向體積為2L的密閉容器中充入0.40mol CH4（g）和0.60molH2O（g）的濃度隨時(shí)間的變化如表所示：
時(shí)間/mol
濃度/mol•L-1
物質(zhì)		01234
CH40.20.130.10.10.09
H200.210.30.30.33
①寫出此反應(yīng)的化學(xué)方程式CH4+H2O?3H2+CO，此溫度下該反應(yīng)的平衡常數(shù)是0.135．
②3min時(shí)改變的反應(yīng)條件是升高溫度或增大H2O的濃度或減小CO的濃度（只填一種條件的改變）．
③一定條件下CH4的平衡轉(zhuǎn)化率與溫度、壓強(qiáng)的關(guān)系如圖2所示．則P1-P2填“＞”、“＜”或“=“）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

17．230Th和232Th是釷的兩種同位素，232Th可以轉(zhuǎn)化成233U．下列有關(guān)Th的說法正確的是（　�。�
A．232Th和233U互為同素異形體B．Th 元素的相對(duì)原子質(zhì)量是231
C．232Th 轉(zhuǎn)換成233U是化學(xué)變化D．230Th和232Th的化學(xué)性質(zhì)相同

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

4．在反應(yīng)SiO2+2C=Si+2CO↑中，還原劑是（　�。�
A．SiO2B．CC．SiD．CO

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

1．以下反應(yīng)最符合綠色化學(xué)原子經(jīng)濟(jì)性要求的是（　　）
A．用SiO2制備高純硅B．乙烯聚合為聚乙烯高分子材料
C．工業(yè)煅燒石灰石制CaOD．以銅和濃硝酸為原料生產(chǎn)硝酸銅

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．電解質(zhì)溶液的酸度（用AG表示）定義為c（H+ ）與c（OH- ）比值的對(duì)數(shù)，即AG=1g$\frac{c（{H}^{+}）}{c（O{H}^{-}）}$．常溫下，下列各組離子在 AG=12的溶液中能大量共存的是（　�。�
A．Fe2+、Ca2+、NO3-、Cl-B．K+、I-、SO42-、Br-
C．MnO4-、Mg2+、Cl-、SO42-D．Na+、S2-、NH4+、SO32-

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