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下列使用化肥、農藥的描述中正確的是(　　)
A．高溫多雨時比較適合施用鉀肥
B．長期施用硫銨會造成土壤板結
C．石硫合劑必須與硫酸混合后才能施用
D．草木灰可以和銨態(tài)氮肥一塊施用
B
A中鉀肥易溶于水,多雨時易造成化肥的流失;B中硫銨溶于水呈酸性,易破壞土壤的膠體結構使土壤板結;C中石硫合劑主要成分是多硫化鈣,具有滲透和侵蝕病菌細胞及害蟲體壁的能力,能在植物體表面形成一層藥膜起保護作用,如果和硫酸混合后施用,會生成硫酸鈣使石硫合劑失去作用。D中草木灰的主要成分是碳酸鉀,碳酸鉀水解顯堿性,與銨根離子反應生成氨氣,降低肥效,因此草木灰不可以和銨態(tài)氮肥一塊施用
練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

在硫酸工業(yè)生產中，為了有利于SO2的轉化，且能充分利用熱能，采用了中間有熱交換器接觸室（見圖）。按此密閉體系中氣體的流向，則在A處流出的氣體為(    )
A．SO2B．SO3、O2C．SO2、SO3D．SO2、O2

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

合成氨時既要使氨的產率增大，又要使反應速率加快，可采取的辦法是(　　)。
①減壓�、诩訅骸、凵郎亍、芙禍丌菁皶r從平衡混合氣中分離出NH3
⑥補充N2或H2�、呒哟呋瘎、鄿p小N2或H2的量
A．③④⑤⑦B．①②⑤⑥C．②⑥D．②③⑥⑦

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

高效肥料一般是指含營養(yǎng)成分在30%以上的化肥。下列不屬于高效肥料的是(　　)。
A．尿素B．硝酸銨C．液氨 D．氯化銨

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

有關接觸法制硫酸的敘述不正確的是（　�。�。
A．硫磺和硫鐵礦均可作為生產原料
B．將礦石粉碎，是為了提高礦石的利用率
C．反應中通入過量的空氣是為了提高FeS2和SO2的轉化率
D．從吸收塔出來的硫酸經濃縮后可以變成發(fā)煙硫酸

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

下列有關工業(yè)生產的敘述正確的是
A．合成氨生產過程中升高溫度可加快反應速率，縮短生產周期，故溫度越高越好
B．硫酸工業(yè)中，使用催化劑是為了提高SO2轉化為SO3的轉化率
C．電解精煉銅時，精銅作陰極
D．電解飽和食鹽水制燒堿采用離子交換膜法，可防止陰極室產生的Cl2進入陽極室

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：單選題

化學工業(yè)是國民經濟的支柱產業(yè)，下列生產過程中不涉及化學變化的是
A．化工廠用氯氣制漂白粉B．冶煉廠用氧化鋁生產鋁
C．硝酸廠用氨制硝酸D．煉油廠分餾法生產汽油

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：計算題

硫酸的工業(yè)制備是一個重要的化工生產過程，但同時在生產過程中會產生大量SO2等污染物。
（1）將SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色，但立即又變?yōu)樽攸S色，此時若滴入BaCl2溶液，則會產生白色沉淀。溶液由棕黃色變?yōu)闇\綠色用離子方程式表示為_____，后又由淺綠色變?yōu)樽攸S色的離子方程式為_____。
（2）以硫酸工業(yè)的尾氣、氨水、石灰石、焦炭及碳酸氫銨和KCI為原料可以合成有重要用途的硫化鈣、硫酸鉀、亞硫酸氫銨等物質。合成路線如下：

寫出反應反應Ⅳ的化學方程式                    ；
反應III中氧化劑與還原劑的物質的量之比為__         __；
反應V在25'C、40%乙二醇溶液中進行，該復分解反應能順利進行的原因是         。
（3）新型納米材料氧缺位鐵酸鋅（ZnFe2Ox），常溫下能使SO2分解，減小工業(yè)廢氣對環(huán)境的影響，它由鐵酸鋅（ZnFe2O4）經高溫還原制得，轉化流程如下圖所示：

若2molZnFe2Ox與SO2反應可生成 0.75molS，x＝      ,寫出鐵酸鋅高溫下被還原生成氧缺位鐵酸鋅的化學方程式                   
（4）石灰石-石膏濕法煙氣脫硫工藝技術的原理是煙氣中的二氧化硫與漿液中的碳酸鈣以及空氣反應生成石膏（CaSO4.2H2O），寫出該反應的化學方程式         。某電廠用煤300t（煤中含硫的質量分數(shù)為2.5%），若燃燒時煤中的硫全部轉化為二氧化硫，用該方法脫硫時有96%的硫轉化為石膏，則可生產石膏         t。

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科目：高中化學 來源：不詳 題型：填空題

(15分)氨基磺酸（H2NSO3H）是一元固體強酸，溶于水和液氨，不溶于乙醇，在工業(yè)上用作酸性清洗劑、阻燃劑、磺化劑等。市售商品為白色粉末，在常溫下，只要保持干燥不與水接觸，固體的氨基磺酸不吸濕，比較穩(wěn)定。它具有不揮發(fā)、無臭味和對人體毒性極小的特點。某實驗組用尿素和發(fā)煙硫酸（溶有SO3的硫酸）為原料合成氨基磺酸的路線如下 “磺化”步驟中所發(fā)生的反應為：
①CO(NH2)2(s) ＋ SO3(g) H2NCONHSO3H(s)  △H＜0
②H2NCONHSO3H + H2SO42H2NSO3H + CO2↑
         
（1）下圖是“磺化”過程的實驗裝置，恒壓滴液漏斗的作用是  ____________

（2）抽濾時，所得晶體要用溶劑乙醇洗滌，則洗滌的具體操作是           
（3）實驗過程的討論分析：
①重結晶時用溶劑甲（10%～12%的硫酸）作重結晶的溶劑用而不用水作溶劑的原因是                        
② “磺化”過程溫度與產率的關系如圖（1），控制反應溫度為75~80℃為宜，若溫度高于80℃，氨基磺酸的產率會降低，原因是                    。

（4）測定產品中氨基磺酸純度的方法如下：稱取7.920g產品配成l000mL待測液，量取25.00mL待測液于錐形瓶中，加入2mL 0.2000mol·L－1稀鹽酸，用淀粉碘化鉀試劑作指示劑，逐滴加入0.08000mol·L－1NaNO2溶液，當溶液恰好變藍時，消耗NaNO2溶液25.00mL，此時氨基磺酸恰好被完全氧化成N2，NaNO2的還原產物也為N2。
①以酚酞為指示劑，用NaOH進行酸堿中和滴定也能測定產品中氨基磺酸的純度，測定結果通常比NaNO2法偏高，原因是氨基磺酸中混有    _____    雜質。
②寫出NaNO2滴定法中的化學方程式為：                                  。
③試求產品中氨基磺酸的質量分數(shù)__________________________。

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