10．下列反應的離子方程式中，正確的是（　�。�
A．稀硫酸滴在銀片上：2Ag+2H+═2Ag++H2↑
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應：CO32-+2H+═H2O+CO2↑
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應：H++OH-═H2O
D．銅片放入ZnSO4溶液中：Cu+Zn2+═Cu2++Zn

分析 A．銀的活潑性較弱，不與稀硫酸反應；
B．碳酸鈉與稀鹽酸反應生成氯化鈉、二氧化碳氣體和水；
C．氫氧化鎂為難溶物，離子方程式中氫氧化鎂不能拆開；
D．銅的活潑性小于Zn，銅不與硫酸鋅反應．

解答 解：A．金屬Ag的活潑性較弱，不會與稀硫酸反應，該反應不會發(fā)生，故A錯誤；
B．碳酸鈉與稀鹽酸的反應生成氯化鈉、二氧化碳和水，反應的離子方程式為：CO32-+2H+═H2O+CO2↑，故B正確；
C．Mg（OH）2與鹽酸的反應生成氯化鎂和水，氫氧化鎂不能拆開，正確的離子方程式為：2H++Mg（OH）2═Mg2++2H2O，故C錯誤；
D．銅的活潑性小于Zn，反應Cu+Zn2+═Cu2++Zn不會發(fā)生，故D錯誤；
故選B．

點評 本題考查了離子方程式的判斷，題目難度不大，注意掌握離子方程式的書寫原則，明確離子方程式正誤判斷常用方法：檢查反應能否發(fā)生，檢查反應物、生成物是否正確，檢查各物質(zhì)拆分是否正確，如難溶物、弱電解質(zhì)等需要保留化學式，檢查是否符合原化學方程式等．

練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學 來源： 題型：多選題

4．下列反應中屬于置換反應的是（　　）
A．乙醇與金屬鈉的反應B．氫氧化鐵與稀硫酸的反應
C．氯化鐵溶液與銅片的反應D．一氧化碳還原氧化鐵的反應

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

1．下列敘述中，正確的是（　　）
A．在多電子的原子里，能量高的電子通常在離核近的區(qū)域內(nèi)活動
B．核外電子總是先排在能量低的電子層上，例如只有排滿了L層后才排M層
C．兩種微粒，若核外電子排布完全相同，則其化學性質(zhì)一定相同
D．微粒的最外層只能是8個電子才穩(wěn)定

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

18．-種常見聚酯類高分子材料的合成流程如圖：

己知以下信息：
①A的產(chǎn)量是衡量一個國家石油化工發(fā)展水平的標志．
②核磁共振氫譜顯示上述流程中C8H10分子含有兩種化學環(huán)境的氫．
③同一個碳原子上連有兩個-OH時會發(fā)生：
回答下列問題：
（1）A的名稱是乙烯，該流程中C8H10的結(jié)構(gòu)簡式是．
（2）F中含有的官能團名稱為羧基
（3）寫出反應⑤、⑦的化學方程式：
反應⑤
反應⑦
（4）C8H8Cl2的同分異構(gòu)體中含有苯環(huán)且Cl原子不與苯環(huán)直接相連的還有種8（不包括上述流程中的結(jié)構(gòu)），其中核磁共振氫譜為3組峰，且峰面積比為2：1：1的結(jié)構(gòu)簡式是．

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

5．下面是石蠟油在熾熱碎瓷片的作用下產(chǎn)生C2H4并檢驗C2H4性質(zhì)的實驗．請回答下列問題：

（1）A中碎瓷片的作用是催化作用．
（2）B裝置中反應的化學方程式為：CH2=CH2+Br2→CH2BrCH2Br．
（3）C裝置中可觀察到的現(xiàn)象是高錳酸鉀溶液褪色．
（4）查閱資料知，乙烯與酸性高錳酸鉀溶液反應產(chǎn)生二氧化碳．根據(jù)本實驗中裝置D（填字母）中的實驗現(xiàn)象可判斷該資料是否真實．
（5）通過上述實驗探究，檢驗甲烷和乙烯的方法是BC（選填字母，下同）；除去甲烷中乙烯的方法是B．
A．氣體通入水中                          B．氣體通過盛溴水的洗氣瓶
C．氣體通過盛酸性高錳酸鉀溶液的洗氣瓶    D．氣體通過氫氧化鈉溶液
（6）下列物質(zhì)中，不是通過乙烯加成反應得到的是B（填序號）．
A．CH3CH3B．CH3CHCl2      C．CH3CH2OHD．CH3CH2Br．

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

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科目：高中化學 來源： 題型：選擇題

2．下列關(guān)于元素周期表和元素周期律的說法中正確的是（　�。�
A．在周期表中，元素的族序數(shù)都等于其原子的最外層電子數(shù)
B．周期表中非金屬性最強的元素，其最高價氧化物的水化物酸性也最強
C．同主族元素隨原子核電荷數(shù)的遞增，原子半徑依次減小
D．ⅦA族元素的單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點升高；ⅠA族單質(zhì)，隨分子量的增大，熔、沸點降低

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科目：高中化學 來源： 題型：實驗題

19．A、B、C、D是四種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大．其中A、D元素同主族，B、C元素同周期；由A、B、C、D中的兩種元素可形成原子個數(shù)比為1：1的多種化合物，甲、乙、丙、丁為其中的四種，它們的元素組成如表所示：
化合物甲乙丙丁
組成元素B、CA、CA、DC、D
常溫下，甲物質(zhì)為氣體，密度略小于空氣；乙物質(zhì)為液體；丙物質(zhì)和丁物質(zhì)為固體且都為離子化合物．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）丙物質(zhì)的化學式為NaH，丁物質(zhì)中陰離子與陽離子的個數(shù)之比為1：2．
（2）若標準狀況下5.6L甲物質(zhì)完全燃燒放出的熱量為akJ，試寫出表示甲物質(zhì)燃燒熱的熱化學方程式CO（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）=CO2 （g）；△H=-4a kJ/mol．
（3）研究表明乙物質(zhì)具有弱酸性，則乙物質(zhì)在水中的電離方程式為H2O2?H++HO2-．
（4）某同學設(shè)計了一個以結(jié)構(gòu)簡式是BA3-CA的物質(zhì)為燃料的電池，并用該電池電解200mL一定濃度的NaCl與CuSO4的混合溶液，其裝置如圖1：

①寫出ⅰ中通入該物質(zhì)這一極的電極反應式CH3OH-6e-+8OH-=CO32-+6H2O．
②理論上ⅱ中兩極所得氣體的體積隨時間變化的關(guān)系如坐標圖2所示（氣體體積已換算成標準狀況下的體積），寫出在t1后，石墨電極上的電極反應式2 H2O-4e-=O2↑+4 H+；在t2時所得溶液的pH約為1．

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科目：高中化學 來源： 題型：解答題

20．已知：4NH3（g）+5O2（g）?4NO（g）+6H2O（g）  在容積固定的恒溫密閉容器中充入NH3和O2發(fā)生上述反應，容器內(nèi)部分物質(zhì)的物質(zhì)的量濃度如下表：
時間/濃度c（NH3）（mol/L）c（O2 ）（mol/L）c（NO）（mol/L）
起始0.8001.0000.000
第2minabc
第4min0.4000.500
（1）下列能說明該反應已經(jīng)達到平衡狀態(tài)的是ABE
A．容器中氣體平均摩爾質(zhì)量不變    
B．c（O2）不變  
C．v（O2）=1.25v（NH3）
D．體系氣體無顏色變化                  
E．體系壓強不變
（2）在容器中加入正催化劑，則反應速率增大（填“增大”“減小”“不變”；后同），降低容器的溫度則反應速率減小．
（3）反應在第2min時，容器中壓強與反應前之比為19：18，則a=mol/L；0～2min平均速率v（NH3）=0.2mol/（L•min）．第4min時反應是（是、否）達到平衡
（4）如果把該反應設(shè)計為原電池，NH3在原電池負極，電解質(zhì)溶液中陰離子向負極移動．若果以NaCl為電解質(zhì)，正極反應為：O2+2H2O+4e-=4OH-．

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