【題目】關(guān)于離子鍵、共價(jià)鍵的各種敘述中，說(shuō)法正確的是（ ）

A.在離子化合物中，只存在離子鍵，沒(méi)有共價(jià)鍵

B.非極性鍵只存在于雙原子的單質(zhì)分子中

C.在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵

D.由不同元素組成的多原子分子里，一定只存在極性鍵

【答案】C

【解析】

A．離子化合物中可能含離子鍵和共價(jià)鍵，如NaOH，故A錯(cuò)誤；

B．非極性鍵可能存在于化合物中，如過(guò)氧化氫、過(guò)氧化鈉中含非極性共價(jià)鍵，故B錯(cuò)誤；

C．只含共價(jià)鍵的化合物為共價(jià)化合物，所以在共價(jià)化合物分子內(nèi)，一定不存在離子鍵，故C正確；

D．由不同元素組成的含多個(gè)原子的分子里，可以存在非極性鍵，如過(guò)氧化氫，故D錯(cuò)誤；

答案選C。

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列關(guān)于金屬鈉的敘述正確的是 （ ）

A. 鈉在空氣中燃燒，發(fā)出蒼白色火焰

B. 鈉露置在空氣中，表面生成淡黃色的Na2O

C. 鈉可以保存在煤油中

D. 鈉與水反應(yīng)的現(xiàn)象可以說(shuō)明鈉的硬度小、熔點(diǎn)低、密度比水小

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】從海帶中提取碘單質(zhì)，成熟的工藝流程如下：干海帶 海帶灰 懸濁液 濾液 碘水 I2的CCl4
溶液 I2下列關(guān)于海水制碘的說(shuō)法正確的是（ ）
A.實(shí)驗(yàn)室在蒸發(fā)皿中灼燒干海帶，并且用玻璃棒攪拌
B.含I﹣的濾液中加入稀硫酸和雙氧水后，碘元素發(fā)生還原反應(yīng)
C.在碘水中加入幾滴淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍(lán)色沉淀
D.碘水加入CCl4得到I2的CCl4溶液，該操作為萃取

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】298 K時(shí)，在2 L固定體積的密閉容器中，發(fā)生可逆反應(yīng)：2NO2(g) N2O4(g)　ΔH＝－a kJ/mol(a>0)。N2O4的物質(zhì)的量濃度隨時(shí)間變化如圖。達(dá)平衡時(shí)，N2O4的濃度為NO2的2倍，若反應(yīng)在398 K進(jìn)行，某時(shí)刻測(cè)得n(NO2)＝0.6 mol，n(N2O4)＝1.2 mol，則此時(shí)，下列大小關(guān)系正確的是(　　)

A. v(正)>v(逆)

B. v(正)<v(逆)

C. v(正)＝v(逆)

D. v(正)、v(逆)大小關(guān)系不確定

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】下列反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是

A. 乙烯與溴的四氯化碳溶液反應(yīng) B. 苯在一定條件下與氫氣反應(yīng)

C. 甲烷與氯氣在光照條件下反應(yīng) D. 乙醇在一定條件下生成乙醛

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】在一定條件下，某密閉容器中，可逆反應(yīng)：N2 (g) +3H2(g) 2NH3 (g)達(dá)到化學(xué)反應(yīng)限度的標(biāo)志是

A. 正、逆反應(yīng)速率都等于零 B. N2、H2、NH3在容器中共存

C. N2、H2、NH3的濃度不再變化 D. N2、H2、NH3的分子數(shù)之比為1:3:2

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】研究小組用如圖裝置制取Cl2 ， 證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl．

（1）儀器A的名稱為；A中反應(yīng)的離子方程式為；
（2）甲同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入如表溶液：

實(shí)驗(yàn)序號(hào)

試劑

現(xiàn)象

a

紫色石蕊溶液

b

AgNO3溶液

出現(xiàn)白色沉淀

①實(shí)驗(yàn)a中的現(xiàn)象為；
②不能證明產(chǎn)生的氣體中含有HCl的實(shí)驗(yàn)是（填字母序號(hào)）；
（3）已知將HCl氣體通入飽和食鹽水中有白色固體析出．乙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入飽和食鹽水中，有白色固體析出，但該實(shí)驗(yàn)不能證明氣體中含有HCl，結(jié)合化學(xué)用語(yǔ)解釋其原因；
（4）已知：2S2O32﹣+I2═S4O62﹣+2I﹣ ． 丙同學(xué)將A中產(chǎn)生的氣體通入蒸餾水中，得到溶液X，進(jìn)行以下實(shí)驗(yàn)證明氣體中含有HCl．
I．測(cè)定X中溶解的Cl2 ． 取25.00mL溶液X，加入過(guò)量KI溶液，然后用0.04molL﹣1 Na2S2O3溶液滴定生成
的I2 ， 達(dá)滴定終點(diǎn)時(shí)消耗Na2S2O3溶液V mL．
Ⅱ．測(cè)定X中Cl元素總量．另取25.00mL溶液X，選用適當(dāng)?shù)倪�原劑將溶解的Cl2全部還原為Cl﹣ ， 再用0.10molL﹣1 AgNO3溶液滴定所得溶液中的Cl﹣ ．
①X中的HClO不會(huì)影響I的測(cè)定結(jié)果，原因是；
②由I、Ⅱ中實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)可證明A中產(chǎn)生的氣體中含有HCl，則Ⅱ中消耗0.10molL﹣1 AgNO3溶液的體積應(yīng)大于mL（用含V的代數(shù)式表示）．

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】2004年美國(guó)圣路易斯大學(xué)研制了一種新型的乙醇電池，它用磺 酸類質(zhì)子溶劑，在200°C左右時(shí)供電，乙醇電池比甲醇電池效率高出32倍且更安全．電池總反應(yīng)為：C2H5OH+3O2═2CO2+3H2O，電池示意如圖，下列說(shuō)法不正確的是（ ）

A.a極為電池的負(fù)極
B.電池工作時(shí)電流由b極沿導(dǎo)線經(jīng)燈泡再到a極
C.電池工作時(shí)，1mol乙醇被還原時(shí)就有6mol電子轉(zhuǎn)移
D.電池正極的電極反應(yīng)為：4H++O2+4e﹣→2H2O

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科目：高中化學(xué) 來(lái)源： 題型：

【題目】磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通過(guò)H3PO4與NaOH溶液反應(yīng)獲得。室溫下，含磷各物種的分布分?jǐn)?shù)（平衡時(shí)某物種的濃度占各物種濃度之和的分?jǐn)?shù)）與pH的關(guān)系如下圖所示。

下列說(shuō)法中正確的是（ ）

A. 電離方程式：H3PO4=3H++PO43-

B. pH=7時(shí)存在c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)

C. 向Na3PO4溶液中加入NaH2PO4溶液，不會(huì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)

D. 相同溫度和濃度下，H2PO4-的電離能力弱于HPO42-的水解能力

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