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【題目】高溫鈉硫電池是一種新型可充電電池，其工作原理如圖所示，圖中固體電解質是Na+導體．下列敘述正確的是（ ）

A.放電時，石墨電極a為正極
B.放電時，Na+從石墨b向石墨a方向遷移
C.充電時，b極反應為Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+
D.可將裝置中的固體電解質改成NaCl溶液

【答案】C
【解析】解：A、根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近，據(jù)此確定石墨a是高溫鈉硫電池的負極材料，故A錯誤；
B、放電時屬于原電池裝置，電解質中的陽離子移向正極，即Na+從石墨a向石墨b方向遷移，故B錯誤；
C、充電時，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，電極反應式為：Na2Sx﹣2e﹣=xS+2Na+ ， 故C正確；
D、固體電解質不能改成NaCl溶液，因為鈉單質會與水反應，故D錯誤．
故選C．
A、根據(jù)圖示信息知道：金屬鈉富集在石墨電極附近，據(jù)此確定高溫鈉硫電池的正負極材料；
B、原電池中，電解質中的陽離子移向正極；
C、充電時，在陽極上發(fā)生失電子的氧化反應，據(jù)此書寫電極反應式；
D、金屬鈉可以和水之間發(fā)生反應，據(jù)此回答判斷．

練習冊系列答案
相關習題

科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】有一固體混合物，可能含有陰離子：NO 、SO42﹣、SO32﹣、CO32﹣、AlO ，陽離子：K+、Al3+、Cu2+、NH 、Na+ ． 為了鑒定其中的離子，現(xiàn)進行如下實驗，實驗現(xiàn)象和結論相符的是（ ）
A.向溶液中加入鹽酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀生成，說明一定含有SO
B.向溶液中滴加鹽酸溶液，開始有沉淀生成，繼續(xù)滴加，沉淀消失，同時有氣體逸出，說明一定存在CO32﹣和AlO
C.用焰色反應檢驗時，透過藍色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，則說明含有K+沒有Na+
D.取該粉末，加水后得到無色溶液，且未嗅到氣味；用pH試紙測得溶液的pH為12，說明不存在NH 、Al3+、Cu2+

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】相同質量的H2SO4與H3PO4中的氫原子數(shù)之比為

A. 2： 3B. 3： 2C. 1：2D. 2：1

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】一定量的CuS和Cu2S的混合物投入足量的HNO3中，收集到的氣體其物質的量為a mol，向反應后的溶液中（存在Cu2+和SO42﹣）加入足量NaOH，產生藍色沉淀，過濾，洗滌，灼燒，得到CuO 12.0g，若上述氣體為NO和NO2的混合物，且體積比為1：1（在相同條件下），則a可能為（ ）
A.0.80
B.0.70
C.0.60
D.0.40

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】1乙氧基萘是一種無色液體，密度比水的大，不溶于水，易溶于乙醇，熔點為5.5℃，沸點為267℃。1萘酚(性質與苯酚相似)的熔點為96℃，沸點為278℃，微溶于水，易溶于乙醇。乙醇的沸點為78.5℃。1乙氧基萘常用作香料，也可合成其他香料。實驗室制備1乙氧基萘的反應原理如下：

(1)將72g1萘酚溶于100mL無水乙醇中，再加入5mL濃硫酸。將混合溶液置于如圖所示的圓底燒瓶中加熱充分反應。實驗中使用過量乙醇的原因是________。燒瓶上連接長玻璃管的主要作用是________________。

(2)反應結束后將燒瓶中的液體倒入冷水中，經處理得到有機層。為提純產物有以下四步操作：①蒸餾；②水洗并分液；③用10%的NaOH溶液洗并分液；④用無水氯化鈣干燥并過濾。正確的順序是________(填序號)。

A．③②④① B．①②③④ C．②①③④

(3)實驗測得1乙氧基萘的產量與反應時間、溫度的關系如圖所示，時間延長、溫度升高，1乙氧基萘的產量下降的原因可能是__________、____________。

(4)某同學推測經提純的產品可能還含有1萘酚、乙醇、硫酸和水等雜質，設計了如下方案進行檢驗，請完成表中內容。

實驗目的

實驗操作

預期現(xiàn)象和結論

①用金屬鈉檢驗1乙氧基萘是否純凈

取少量經提純的產品于試管A中，加入金屬鈉

若________，則產品純凈；

若________，則產品不純

②檢驗經提純的產品是否含有1萘酚

____________

____________

若____________，則含有1萘酚；

若____________，則不含1萘酚

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質在空氣中不容易發(fā)生風化或潮解的是

A.石堿B.氯化鈣C.食鹽D.燒堿

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科目：高中化學 來源： 題型：

【題目】下列物質中體積約為22.4 L的是

A.1 mol O2B.標準狀況下1 mol H2O

C.28 g N2D.溫度0℃、壓強1.01×105 Pa時2 g H2

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【題目】對于反應C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）；△H＞0，下列有關說法正確的是（ ）
A.升高體系溫度，平衡常數(shù)K減小
B.增大體系壓強，平衡常數(shù)K不發(fā)生變化
C.平衡常數(shù)表達式為K=
D.增加C（s）的量，平衡正向移動

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【題目】在三個密閉容器中分別充入Ne、H2、O2三種氣體，當它們的溫度和密度都相同時，這三種氣體的壓強(p)從大到小的順序是（ ）

A. p(Ne)＞p(H2)＞p(O2) B. p(O2)＞p(Ne)＞p(H2)

C. p(H2)＞p(O2)＞p(Ne) D. p(H2)＞p(Ne)＞p(O2)

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