X、Y兩種短周期元素，已知X2-和Y-的核外電子數(shù)之和為28，則下列說法不正確的是


  1. A.
    X與Y的質(zhì)子數(shù)之和一定等于25
  2. B.
    X、Y可能分別處于第二周期和第三周期
  3. C.
    X、Y可能分別處于第三周期和第二周期
  4. D.
    X與Y的質(zhì)子數(shù)之和一定等于31
練習冊系列答案
相關(guān)習題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的
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，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1所示（部分產(chǎn)物已略去）：

（1）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，則A與B溶液反應(yīng)的化學(xué)方程式是：
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃則E與F反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H+=H2SiO3↓

（3）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生，則G的電子式是

（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)
現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：閱讀理解

I．氣體A只含X、Y兩種短周期元素且A分子的空間構(gòu)型為直線型，最簡式為XY氣體．常溫下B、D、E是常見無色氣體，C是無色液體．各物質(zhì)有如圖所示的轉(zhuǎn)化關(guān)系．
試回答下列問題：
（1）寫出A化學(xué)式
C2H2
C2H2

（2）D與固體乙反應(yīng)過程中，觀察到固體乙由黑色變?yōu)榧t色，則乙為
CuO
CuO
（寫化學(xué)式）．
（3）C與黑色固體單質(zhì)甲在高溫下反應(yīng)的化學(xué)方程式為：
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
C+H2O（g）
 高溫 
.
 
CO+H2
．
（4）F的一種氧化物（與F相同顏色）能與KMnO4溶液反應(yīng)，生成物中含兩種不溶于水的常見物質(zhì)（不同類型的物質(zhì)，其中一種常用作催化劑），請寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式：
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
3Cu2O+2KMnO4+7H20=2MnO2+6Cu（OH）2+2KOH或3Cu2O+2KMnO4+H20=2MnO2+6CuO+2KOH
．
II．某研究性學(xué)習小組探究鐵鹽的性質(zhì)和用途．他們查閱資料知道，可以用鐵鹽溶解洗滌做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管，原理是：Fe3++Ag（s）Fe2++Ag+，請回答下列問題：
（1）該小組研究了含有相同物質(zhì)的量濃度的Fe3+的FeCl3和Fe2（SO4）3兩種溶液，哪種溶液洗滌效果更好．如果用相同體積的上述兩種溶液，你認為
FeCl3
FeCl3
溶液洗滌效果更好，作出該判斷的依據(jù)是
因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
因為AgCl溶解度比Ag2SO4小，加入FeCl3溶液更有利
．
（2）甲同學(xué)提出，F(xiàn)e（NO3）3溶液也可以做洗滌劑，但乙同學(xué)認為用Fe（NO3）3溶液做洗滌劑會產(chǎn)生一種紅褐色沉淀和一種有毒氣體．請寫出該反應(yīng)的離子方程式
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+
Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+

（3）乙同學(xué)認為向做過銀鏡反應(yīng)實驗的試管中的溶液里加入幾塊鉛筆芯也有利于除去銀．你認為他的理由是
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O
3Ag+4H++NO3-═3Ag++NO↑+2H2O

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2010?婁底模擬）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的最低負價代數(shù)和為6．M與其它物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖1（部分產(chǎn)物已略去）

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式是
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
AlO2-+4H+═Al3++2H2O
．
（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
．
（3）若A是一種常見化肥，其水溶液呈酸性，且E與F反應(yīng)生成G時有白煙產(chǎn)生，則溶液中A與B加熱時反應(yīng)的離子方程式是
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
NH4++OH-
 △ 
.
 
NH3↑+H2O
．
（4）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖2所示，由此可知，該溶液中肯定含有
的陽離子是
H+、NH4+、Al3+
H+、NH4+、Al3+
，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為
2：3：1
2：3：1
．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：

（2011?許昌模擬）已知物質(zhì)M由屬于同一周期的X．Y兩種短周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的一半，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6．M與其他物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）：
（1）已知元素Z與Y是最外層電子數(shù)相同的短周期元素，那么Z與Y分別與氫形成的氫化物中沸點較高的是
HF
HF
（填化學(xué)式），原因是
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
F元素電負性很強，HF分子之間可以形成氫鍵
；
（2）若A是一種常見的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則E溶液與F溶液反應(yīng)的離子方程式是：
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
SiO32-+2H++2H2O=H4SiO4↓或SiO32-+2H+=H2SiO3↓
；
（3）若A是與X、Y同周期元素的一種常見金屬單質(zhì)，且A與B溶液能夠反應(yīng)，則其化學(xué)方程式是：
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
2NaOH+2H2O+2Al=2NaAlO2+3H2↑
；
（4）若A是一種常見的化肥，式量為79，且E與F生成G時有白煙產(chǎn)生，則A的化學(xué)式
NH4HCO3
NH4HCO3
，G的電子式是：
；
（5）若A是一種溶液，只可能含有H+．NH4+、Mg2+、Fe3+、Al3+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的離子是
H+、NH4+、Al3+、SO42-
H+、NH4+、Al3+、SO42-
（微粒次序按摩爾質(zhì)量從小到大，下同），物質(zhì)的量濃度之比為
2：3：1：4
2：3：1：4
．

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科目：高中化學(xué) 來源：2010年福建省高一第二學(xué)期期中考試化學(xué)試題 題型：填空題

（8分）已知物質(zhì)M由X、Y兩種短周期元素且同周期元素組成，X原子的最外層電子數(shù)是最內(nèi)層電子數(shù)的1/2 ，Y元素最高正價與它的負價代數(shù)和為6。M與其它的物質(zhì)的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下（部分產(chǎn)物已略去）。

（1）若A是X、Y同周期元素的一種單質(zhì)，當F的水溶液過量時，G為可溶性鹽，當F的水溶液不足時，G為沉淀，則E與過量F溶液反應(yīng)的離子方程式

是                                                                           。

（2）若A是一種常見酸性氧化物，且可用于制造玻璃，則A與B反應(yīng)的化學(xué)方程式是                                                                      。

（3）若A是一種溶液，只可能含有H+、NH4+、Mg2+、Fe3+、A13+、CO32-、SO42-中的某些離子，當向該溶液中加入B溶液時，發(fā)現(xiàn)生成沉淀的物質(zhì)的量隨B溶液的體積變化如圖所示，由此可知，該溶液中肯定含有的陽離子是                   ，且各陽離子的物質(zhì)的量之比為            。

 

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