17．某研究性學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)了用化學(xué)電源使LED燈發(fā)光的裝置，示意圖如圖．下列說法不正確的是（　　）
A．鋅是負(fù)極，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向銅片
B．氫離子在銅片表面被還原
C．鋅質(zhì)量減少65g時(shí)，銅電極表面析出氫氣是22.4L
D．裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換

分析 鋅比銅活潑，形成原電池反應(yīng)時(shí)，鋅為負(fù)極，銅為正極，正極發(fā)生還原反應(yīng)生成氫氣，以此解答該題．

解答 解：A．鋅片作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)，電子從鋅片經(jīng)導(dǎo)線流向正極銅片，故A正確；
B．銅片作正極，發(fā)生還原反應(yīng)，銅片上有氣泡產(chǎn)生，是氫離子在銅片上得電子被還原，故B正確；
C．沒有指明標(biāo)況，不能計(jì)算，故C錯(cuò)誤；
D．該裝置中化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能而產(chǎn)生電流，電流通過LED時(shí)，LED發(fā)光，則裝置中存在“化學(xué)能→電能→光能”的轉(zhuǎn)換，故D正確；
故選C．

點(diǎn)評(píng) 本題考查了原電池原理，明確正負(fù)極的判斷方法以及能量的轉(zhuǎn)化即可解答，可以從電子流向、電極上得失電子、電極上發(fā)生反應(yīng)類型來判斷正負(fù)極，難度不大．

練習(xí)冊(cè)系列答案
相關(guān)習(xí)題

科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

7．“金屬鈣線”是煉制優(yōu)質(zhì)鋼材的脫氧脫磷劑，某“金屬鈣線”的主要成分為金屬Fe和金屬鈣Ca，并含有3.5%（質(zhì)量分?jǐn)?shù)）CaO．
（1）Ca的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．其最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的堿性比Mg（OH）2強(qiáng)（填“強(qiáng)”或“弱”）．
（2）Ca與非金屬性最強(qiáng)的元素A形成化合物D，寫出D的電子式．
（3）配平用“金屬鈣線”脫氧脫磷的方程式：
2P+5FeO+3Cao$\frac{\underline{\;高溫\;}}{\;}$1Ca3（PO4）2+5Fe
（4）將“金屬鈣線”溶于稀鹽酸后，再滴加雙氧水發(fā)生的離子方程式是2Fe2++H2O2+2H+═2Fe3++2H2O．
（5）取3.2g“金屬鈣線”試樣，與水充分反應(yīng)生成448mL H2（標(biāo)準(zhǔn)狀況），在所得溶液中通入適量CO2，最多能得到CaCO32.2g（取兩位有效數(shù)字）．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

8．已知：①R-OH$→_{NaOH}^{R′-X}$R-O-R′②③C的化學(xué)式為C15H13NO4，-Bn含苯環(huán)但不含甲基．
鹽酸卡布特羅是一種用于治療支氣管病的藥物，其中間體的合成路線如圖：

（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：AW．
（2）指出反應(yīng)類型：反應(yīng)①取代，反應(yīng)⑤加成．
（3）反應(yīng)②的總化學(xué)方程式（-Bn用具體結(jié)構(gòu)代入）．
（4）寫出所有同時(shí)符合下列條件的同分異構(gòu)體：
①與A屬于同系物     ②1H的核磁共振譜圖只有4個(gè)峰    ③分子中碳原子數(shù)目等于10
（5）試?yán)蒙鲜龊铣陕肪�的相關(guān)信息，由甲苯、（CH3）2NH等合成（無機(jī)試劑任用）

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

5．在含有Fe2+、Fe3+、Al3+、NH4+的溶液中加入足量的Na2O2固體，再加入過量的稀HCl，完全反應(yīng)后，離子數(shù)目幾乎沒有改變的是（　�。�
A．Fe2+B．Fe3+C．Al3+D．NH4+

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

12．從下列實(shí)驗(yàn)事實(shí)所得出的相應(yīng)結(jié)論正確的是（　�。�
實(shí)驗(yàn)事實(shí)結(jié)論
①將某氣體通入品紅溶液中，品紅溶液褪色該氣體一定是SO2
②將燃燒的鎂條放入CO2中能繼續(xù)燃燒還原性：Mg＞C
③NaHCO3溶液與NaAlO2溶液混合產(chǎn)生白色沉淀酸性：HCO3-＞Al（OH）3
④常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r(shí)才與氧氣反應(yīng)非金屬性：P＞N
⑤某無色晶體加入氫氧化鈉濃溶液中并加熱，產(chǎn)生的氣體能使?jié)駶櫦t色石蕊試紙變藍(lán)該晶體中一定有NH4+
A．②③⑤B．①②③C．③④⑤D．①③⑤

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

2．下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)的描述正確的是（　�。�
A．Fe（OH）3膠體的制備：將燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向沸水中逐滴加入5～6滴FeCl3飽和溶液．繼續(xù)煮沸至溶液呈紅褐色，停止加熱
B．乙酸乙酯的制備：在一支試管中加入3mL濃硫酸，然后慢慢加入2mL無水乙醇和2mL無水乙酸，加入幾粒沸石用酒精燈小火加熱
C．碳酸鈉溶液的焰色反應(yīng)：用鉑絲直接蘸取碳酸鈉溶液，在外焰上灼燒，觀察火焰顏色
D．在純鋅與稀H2SO4反應(yīng)中滴入少量的Cu（NO3）2溶液后生成H2的反應(yīng)速率加快

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：選擇題

9．如圖為元素周期表中短周期的一部分，四種元素中只有一種是金屬，下列說法不正確的是
（　　）
A．W的氫化物比R的氫化物穩(wěn)定
B．T的最高價(jià)氧化物水化物可能為強(qiáng)堿
C．Q的原子半徑比T的小
D．W和Q的原子序數(shù)相差10

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

6．二甲酸鉀是一種白色晶體，商品名為弗米（Formil），是一種能替代抗生素的促生長(zhǎng)劑，化學(xué)式為KH（HCOO）2，具有吸濕性，易溶于水．
二甲酸鉀的生產(chǎn)工藝流程如下：

（1）以甲酸和碳酸鉀為原料生產(chǎn)二甲酸鉀，實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)條件對(duì)產(chǎn)品回收率的影響如下：
表1 反應(yīng)溫度對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)溫度（℃）20304050607080
產(chǎn)品回收率（%）75.678.480.682.683.182.173.7
表2 反應(yīng)物料比對(duì)產(chǎn)品回收率的影響
反應(yīng)物料比2：13：14：15：16：17：1
產(chǎn)品回收率（%）038.482． 683.684.584.8
備注：表2中反應(yīng)物料比為甲酸和無水碳酸鉀的物質(zhì)的量之比．
①寫出甲酸和碳酸鉀生產(chǎn)二甲酸鉀的化學(xué)方程式：4HCOOH+K2CO3=2KH（HCOO）2+CO2↑+H2O．
②實(shí)際生產(chǎn)二甲酸鉀時(shí)應(yīng)選擇的最佳反應(yīng)條件是反應(yīng)溫度應(yīng)控制在50℃∽60℃，反應(yīng)物料比應(yīng)選擇4：1．由表1可知反應(yīng)溫度過高，反應(yīng)回收率反而會(huì)降低，其原因可能是溫度過高，甲酸易揮發(fā)．
（2）測(cè)定某弗米產(chǎn)品純度的實(shí)驗(yàn)方法如下：
稱取該弗米產(chǎn)品2.5g，將其全部溶解在水中，配制成250mL未知濃度的溶液，取出25.00mL于錐形瓶中，再滴加2～3滴指示劑，用0.10mol•L-1的NaOH溶液滴定至終點(diǎn)，消耗NaOH溶液的體積為18.50mL．
①加入的指示劑是酚酞（選填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至終點(diǎn)的現(xiàn)象是溶液由無色恰好變成淺紅色且在半分鐘內(nèi)不褪色．
②上述弗米產(chǎn)品中二甲酸鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為96.2%．

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科目：高中化學(xué) 來源： 題型：解答題

16．“柯達(dá)爾”是一種高聚物，其結(jié)構(gòu)式為：

已知在一定條件下可以發(fā)生如下反應(yīng)：

石油產(chǎn)品（對(duì)二甲苯）為原料合成“柯達(dá)爾”的方案如下：

回答以下問題：
（1）寫出結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：B、D、E；
（2）寫出化學(xué)方程式：B→C
E→F；
D+F→柯達(dá)爾：+$\stackrel{一定條件}{→}$+（2n-1）H2O．

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